3V H5.4 Energie en reactiesnelheid

5.4 Energie en reactiesnelheid
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

5.4 Energie en reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Aan het einde van de les....
... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 2 - Slide

Exotherme reacties
  • Exotherm: Er komt energie vrij

  • Chemische energie producten lager
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 3 - Slide

Endotherme reacties
  • Endotherm: Er is energie nodig.

  • Chemische energie producten hoger
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 4 - Slide

Exotherme en endotherme reacties
  • Voor beide soort reacties is
    altijd energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 5 - Slide

Energiediagram
  • x-as : geen eenheid
  • y-as : energie

  • Beginstoffen
  • Geactiveerde toestand
  • Reactieproducten
  • Reactie-energie

Slide 6 - Slide

Activeringsenergie
  • Activeringsenergie - starten van reactie

  • Geactiveerde toestand altijd hoogste
    energieniveau

  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 7 - Slide

Reactie-energie
  • Reactie-energie is de energie die
    vrijkomt of opgenomen wordt bij een
    chemische reactie 

  • Endotherm --> positieve reactie-energie
  • Exotherm --> negatieve reactie-energie

Slide 8 - Slide

Reactiesnelheid
  • Uit H4:  factoren die invloed hadden op reactiesnelheid:
  • De soort stof
  • Verdelingsgraad
  • Concentratie
  • Temperatuur
  • Katalysator
Verklaren met 
botsende-deeltjesmodel

Slide 9 - Slide

Het botsende-deeltjesmodel
Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 10 - Slide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 11 - Slide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Als je wilt dat een reactie snel verloopt, moet je zorgen voor veel botsingen

  • Hoe meer botsingen, hoe groter het aantal effectieve botsingen is!

Slide 12 - Slide

Invloed van concentratie op de reactiesnelheid
  • Bij een grotere concentratie van deeltjes, zijn er meer deeltjes.
  • Meer deeltjes -->  meer botsingen.
  • Meer botsingen -->  meer effectieve botsingen
  • Meer effectieve botsingen -->  een hogere reactiesnelheid. 

Slide 13 - Slide

Invloed van verdelingsgraad op de reactiesnelheid
  • Veel contactoppervlakte betekent veel botsingen.
  • Veel botsingen --> veel effectieve botsingen.
  • Veel effectieve botsingen
    --> hoge reactiesnelheid.

Slide 14 - Slide

Invloed van temperatuur op de reactiesnelheid
  • Bij een hogere temperatuur gaan de deeltjes sneller bewegen.
  • Hierdoor neemt aantal botsingen toe.
  • Een botsing met snellere deeltjes zorgt ook dat de kans dat ze hard genoeg botsen groter wordt.
  • Dit leidt tot meer effectieve botsingen en een hogere reactiesnelheid.
  • Vuistregel: Bij een temperatuursverhoging van 10 °C gaat de reactie twee keer zo snel.

Slide 15 - Slide

Aan het einde van de les....
... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 16 - Slide