H7 herhaling hoofdstuk les 9

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H7 zouten

herhaling 7.1 t/m 7.5

Welkom

• starthouding 
• terugblik vorige les, practicum (HO) uitwerken
• huiswerk vorige les
• Uitleg 7.5 oplosbaarheid
  
• huiswerk volgende les
  

terugblik vorige les

Vragen over:

• practicum zouten (HO) uitwerken
• leren par 7.5
  
• maken opdr: 10, 11, 12, 13, 14, 15
  
• oefenopgaven H7

     

(Practicum) oplossen van zouten

• afronden HO zouten

lesdoel

• begrijpen lesstof H7 zouten
• ingeleverd HO
• gemaakt en begrepen examenopgaves

7.1 zoutoplossingen

zouten bestaan uit positieve en negatieve Ionen (geladen deeltjes)

Vaste zouten geleiden geen stroom. Vloeibaar of gesmolten wel.

zouten (ionaire stoffen)

metaal  met  niet-metaal

(blauw)            (geel)

7.2 opbouw zouten

Vaste zouten hebben een kristalrooster.

Naam zout:

eerst metaal, dan niet-metaal

Natrium-Chloride (rationeel)

keukenzout (triviaal)

7.2 opbouw zouten

Metaal-ionen: 

• positief geladen.
• verschillende ladingen:
  

       1⁺  :    K⁺  Na⁺  Ag⁺

       2⁺  :   rest

       3⁺  :   Al³⁺

       2⁺ of 3⁺  :  Fe²⁺   en   Fe³⁺    romeinse cijfer erachter  ijzer(II) of ijzer (III)

7.2 opbouw zouten

Niet-metaal-ionen: 

• negatief geladen.
• naam ionen eindigen vaak op  -ide
• verschillende ladingen:
  

       1^-  :    F^-  Br^-  Cl^-  I^-

       2^-  :    O^2-  S^2-

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld :

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-     
3.         2+             1-
4.          1       :        2                                                                    
5.   ( Mg2+ ) 1    ( Cl-  )2                                                         
6.    Mg2+ ( Cl- )2
7.   Mg Cl 2

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld

1. ijzer(III)fosfaat
2.       Fe3+       PO43-     
3.         3+             3-
4.         1       :      1                                                                    
5.   ( Fe3+ )1    ( PO43-  )1                                                     
6.    Fe3+          (PO43- 
7.          Fe  PO4  

vergelijking oplossen van zout samengestelde ionen

oplossen Bariumnitraat

Ba²⁺(NO₃^-)₂ (s) --> Ba²⁺ (aq)  +  2 NO₃^- (aq)

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout
• na de pijl: de losse ionen
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  

verzadigde / onverzadigde oplossing

verzadigd: wanneer de maximale hoeveelheid (gram) is opgelost in 1 Liter water.

wanneer je meer probeert op te lossen zakt het naar de bodem

onverzadigd: wanneer de maximale hoeveelheid nog niet in 1 liter is opgelost

Huiswerk

leren par 7.1  t/m  7.5

woensdag 23 september :  Toets H7