les 8.3.2 Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

8.3.2 Rekenen aan verbrandingsreacties

Planning

5a

• 2Mg = 2 × 24,3 = 48,6 
• O2 = 1 × 32,0 = 32,0 
• 2 MgO =2 × 24,3 +1 × 32,0 =  80,6

 

5b

• 2Mg = 2 × 24,3 = 48,6 
• O2 = 1 × 32,0 = 32,0 
• 2 MgO =2 × 24,3 +1 × 32,0 =  80,6

De massaverhouding is 48,6 : 32,0. Je hebt dus 32,0 g zuurstof nodig.

 

5c

5c

? = 32 : 48,6 x 35 = 23 g zuurstof

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

• Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's van de betrokken stoffen. 
• Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is. 

overmaat

• 2 H₂ (g) + O₂ (g) --> 2 H₂O (g)
• De reactievergelijking geeft de massaverhouding.
• Als die verhouding niet ideaal is, zal er een van de beginstoffen een beetje overblijven. De overgebleven stof noem je: overmaat

overmaat

• 2 H₂ (g) + O₂ (g) --> 2 H₂O (g)
• Jenthe brengt 10 g waterstof en 20 g zuustof bij elkaar. Bepaal welke stof in overmaat is.
• Eerst altijd schatting maken! Dit doe je aan de hand van de massaverhouding. De stof waarvan je denkt dat die als eerste zal opraken, zet je in de verhoudingstabel!

• Jenthe brengt 10 g waterstof en 20 g zuustof bij elkaar. Bepaal welke stof in overmaat is.

• 2 H₂ (g) + O₂ (g) --> 2 H₂O (g)

Maken: 6, 7 en 8 (vanaf blz 103)

8a

8b

8b

? = 591 : 485,4 x 36 = 43,83 g ijzer(III)bromide