What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
V3 Pargraaf 4.1 + 4.2
4.1 + 4.2
Chemische reacties
1 / 16
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3,4
This lesson contains
16 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
4.1 + 4.2
Chemische reacties
Slide 1 - Slide
4.1 Kenmerken van reacties
Beginstof(fen) -> reactieproduct(en)
Beginstof verdwijnt
Reactieproduct ontstaat
Andere stoffeneigenschappen
Slide 2 - Slide
4.1 Kenmerken van reacties
Exotherme reactie: er komt energie vrij
Endotherme reactie: er is energie nodig
Bij elke chemische reactie is er zo'n energie-effect
Wet van behoud van massa:
De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Slide 3 - Slide
Het verbranden van papier is...
A
een endotherme reactie
B
een exotherme reactie
C
geen chemische reactie
D
ik weet het niet
Slide 4 - Quiz
4.1 Kenmerken van reacties samengevat
Beginstoffen veranderen in reactieproducten en de stofeigenschappen zijn veranderd
Er is altijd een energie-effect
Totale massa van beginstoffen is gelijk aan totale massa van reactieproducten
Er is een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen
Slide 5 - Slide
4.1 Reactiesnelheid
Soort stof: stoffen reageren anders.
Verdelingsgraad: Hoe fijner verdeeld, hoe sneller de reactie.
Concentratie: Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid.
Temperatuur: Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de reactiesnelheid.
Katalysator: vergroot reactiesnelheid. Wordt gebruikt, maar niet verbruikt.
Slide 6 - Slide
Is het stollen van kaarsvet een chemische reactie?
A
Ja
B
Nee
Slide 7 - Quiz
Is het bakken van een pannenkoek een chemische reactie?
A
Ja
B
Nee
Slide 8 - Quiz
4.2 Reactievergelijkingen
Met een reactieverlijking kun je een chemische reactie noteren
Reactieschema: koolstof(s) +
zuurstof
(g) ->
koolstofdioxide
(g)
Reactievergelijking: woorden vervangen door molecuulformules
C (s) +
O
2
(g) ->
CO
2
(g)
Kloppend maken: voor en na de pijl evenveel atomen
Een reactievergelijking is pas reactievergelijking als hij kloppend is!
Slide 9 - Slide
4.2 Reactievergelijkingen - voorbeeld (1)
Voorbeeld: stikstof (g) + waterstof (g) --> ammoniak (g)
N
2
(g) + H
2
(g) --> NH
3
(g)
klopt niet:
links 2x N, rechts 1x N
links 2x H, rechts 3x H
klopt wel
Slide 10 - Slide
4.2 Reactievergelijkingen
Stap 1: Stel het reactieschema op
Stap 2: Vervang nu elke stofnaam door bijbehorende formule
Stap 3: Stel de kloppende reactievergelijking op
Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt
Slide 11 - Slide
4.2 Reactievergelijkingen voorbeeld
Voor de verbranding van methaan (CH
4
) is zuurstof (O
2
) nodig. De reactieproducten zijn koolstofdioxide (CO
2
) en water (H
2
O).
Stap 1: methaan (g) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g) + water (l)
Stap 2: CH
4
(g) + O
2
(g) -> CO
2
(g) + H
2
O (l)
Wet van behoud van massa klopt nu nog niet! Links en rechts van de pijl staat niet zelfde aantal atomen.
Stap 3:
1
CH
4
(g) + O
2
(g) ->
1
CO
2
(g) + H
2
O (l)
Stap 3:
1
CH
4
(g) + O
2
(g) ->
1
CO
2
(g) +
2
H
2
O (l)
Stap 3:
1
CH
4
(g) +
2
O
2
(g) ->
1
CO
2
(g) +
2
H
2
O (l)
Staat er een 1 als coëfficiënt, dan laat je die weg in de uiteindelijke reactievergelijking!
Stap 3: CH
4
(g) + 2 O
2
(g) -> CO
2
(g) + 2 H
2
O (l)
Stap 4: controleren of voor en na de pijl evenveel van elke atoomsoort voorkomt.
Slide 12 - Slide
Maak de volgende reactievergelijking kloppend:
Slide 13 - Open question
4.2 Reactievergelijkingen
Oefenen, oefenen, oefenen.
Blad op Magister
Applet op Magister: phet.colorado.edu
Slide 14 - Slide
https:
Slide 15 - Link
Rest van de les:
Opdrachten: 18, 20 t/m 24, 26, 27, 28
Online oefenen via applet
Oefenen met oefendocument op Magister
Oefenen met de LessonUp over reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 16 - Slide
More lessons like this
V3 Pargraaf 4.1 + 4.2
December 2020
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3,4
4.1 Verbranding en 4.2 ontleden
April 2023
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H4.3 Rekenen aan reacties
May 2024
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
5.4 reactievergelijkingen
March 2024
- Lesson with
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
reactievergelijkingen
January 2022
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.1 Verbranding en 4.2 ontleden (kort)
January 2024
- Lesson with
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
V3 oefenen TW3
March 2021
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
V3 oefenen TW3
March 2021
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3