3.2 Chemische hoeveelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen

• Reken met mol
• Chemische hoeveelheid 
• Aantal mol berekenen

Wat gaan we doen vandaag?

Leerdoelen

• Je leert wat in de scheikunde wordt bedoeld met mol

• Je leert rekenen met massa, mol en aantal moleculen

De massa van een atoom

Atomaire massa eenheid

• Molecuulmassa gegeven in u (unit)
• 1 u = 1,66*10^-27 kg (Binas 7A)
• Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
• Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.
• Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
• Gros 

• Duo

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

Hoeveel weegt een molecuul water

1. 18u
2. 16u
3. 18kg
4. 16kg

Rekenen van mol naar moleculen

N_A = constante van Avogadro in mol-1 (Binas 7A)

Voorbeeld 1

Bereken hoeveel moleculen aanwezig zijn in 3,0 mol goud.

Antwoord

3,0 mol *  6,02*1023 = 18*1023 moleculen

Denk aan de significantie!

Hoeveel moleculen zijn aanwezig in 2,00 mol zwaveldioxide?

1. 12,04*10^24
2. 1,20*10^24
3. 3,32*10^-24
4. 3,3*10^-24

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 4,5*10^24 moleculen.

Voorbeeld 2

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 4,5*1024 moleculen.

Antwoord

4,5*1024 /  6,02*1023 = 7,5 mol 

Moleculen of mol afwegen?!

• Elk atoom heeft een eigen massa = atoommassa
• Elk molecuul heeft dus ook een eigen massa = molecuulmassa
• Molecuulmassa reken je uit door atoommassa's bij elkaar op te tellen.

Massa afwegen in u?!

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• Niet echt handig rekenen...
• Dus gebruiken we de mol!
• Maar hoe dan?!

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g mol-1 (Zie ook Binas 98)

Hoe goed heb jij de stof begrepen?

😒🙁😐🙂😃

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd

Over welke 2 moeilijke onderwerpen wil je graag extra uitleg?