4.3 rekenen aan reacties v3c

lessonup.app

Pak je boek, schrift en rekenmachine

Gebruik je eigen naam!

1 / 35

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 35 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Items in this lesson

lessonup.app

Pak je boek, schrift en rekenmachine

Gebruik je eigen naam!

Slide 1 - Slide

Planning

Introductie
Verhoudingen
Rekenen aan reacties
Afsluiting

LD 8. Ik kan met de massaverhouding rekenen aan chemische reacties.

Slide 2 - Slide

Je kunt:

Uitleggen wat bedoeld wordt met de regel dat ‘stoffen in een vaste massaverhouding met elkaar reageren’.
Zelf, door gebruik te maken van atoommassa’s en een kloppende reactievergelijking, de massaverhouding waarin stoffen met elkaar reageren of reactieproducten ontstaan, berekenen.
Met behulp van het bovenstaande en de ‘wet van behoud van massa’ berekeningen aan reacties uitvoeren waarbij je bijvoorbeeld de massa(‘s) van de beginstof(fen) of reactieproduct(en) berekent.

Planning

Introductie
Verhoudingen
Rekenen aan reacties
Afsluiting

LD 8. Ik kan met de massaverhouding rekenen aan chemische reacties.

Slide 3 - Slide

4.3 Rekenen aan reacties

Slide 4 - Slide

aantal: 40

Slide 5 - Slide

aantal: 40

Hoeveel poedersuiker is nodig voor 60 koekjes?

Slide 6 - Slide

Verhouding

Voor 40 koekjes is 100 g poedersuiker nodig.
Voor 60 koekjes is
100 * 1,5 = 150 g poedersuiker nodig
Roomboter voor 60 koekjes:
175 g * 1,5 = 262,5 g roomboter nodig

Hoeveel koekjes je ook maakt, de verhoudingen tussen de ingrediënten moeten gelijk blijven!

\frac{​ 6 0 ​ ​}{​ 4 0 ​} = 1, 5

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Bakpoeder

dinatriumdifosfaat (s) + natriumwaterstofcarbonaat (s)

--> koolstofdioxide (g) + water (g) + natriumfosfaat (s)

Slide 9 - Slide

Massaverhouding bij chemische reactie

Massaverhouding van de reactie van bakpoeder:
25 g dinatriumdifosfaat reageert met 21 g natriumwaterstofcarbonaat.
Stel je hebt 2,5 g dinatriumdifosfaat. Hoeveel g natriumwaterstofcarbonaat heb je dan nodig?
Rekenen met verhoudingen, hoe doe je dat?
Met verhoudingstabel

Slide 10 - Slide

Willen jullie zelf oefenen of klassikaal?

Slide 11 - Slide

natriumwaterstofcarbonaat

Slide 12 - Slide

natriumwaterstofcarbonaat

Slide 13 - Slide

natriumwaterstofcarbonaat

Slide 14 - Slide

natriumwaterstofcarbonaat

Slide 15 - Slide

natriumwaterstofcarbonaat

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Hoeveel natriumwaterstofcarbonaat is nodig als je 4 g dinatriumdifosfaat hebt?

3,36 g natriumwaterstofcarbonaat

Slide 19 - Slide

Nog 2 manieren om te rekenen

dinatriumdifosfaat + natriumwaterstofcarbonaat -->

25 g 21 g

4 g

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Massaverhouding van de reactie van bakpoeder:
25 g dinatriumdifosfaat reageert met 21 g natriumwaterstofcarbonaat. Hierbij ontstaat 11 g koolstofdioxide.
Hoeveel g koolstofdioxide ontstaat als je 4 g dinatriumdifosfaat hebt en genoeg natriumwaterstofcarbonaat?

Slide 22 - Open question

Maar, hoe kom je aan de massaverhouding?

Slide 23 - Slide

Hoe kom je aan de massaverhouding?

Met:

de kloppende reactievergelijking
de molecuulmassa's
en de wet van behoud van massa

Slide 24 - Slide

Massaverhouding

Massaverhouding koper en zwavel:
Koper (s) + zwavel (s) --> kopersulfide (s)
Cu (s) + S (s) --> CuS (s)
1 atoom koper reageert met 1 atoom zwavel
de massa van 1 atoom koper = 63,55 u
de massa van 1 atoom zwavel = 32,06 u
Koper en zwavel reageren in de massaverhouding 63,55 : 32,06

Slide 25 - Slide

Massaverhouding

Massaverhouding koper en zwavel:
Koper en zwavel reageren in de massaverhouding 63,55 : 32,06

koper

zwavel

kopersulfide

coëfficiënten in RV

massa in u

63,55

32,06

Slide 26 - Slide

Massaverhouding

Massaverhouding koper en zwavel:
Koper en zwavel reageren in de massaverhouding 63,55 : 32,06

koper

zwavel

kopersulfide

coëfficiënten in RV

massa in u

63,55

32,06

95,61

Slide 27 - Slide

Massaverhouding

Massaverhouding koper en zwavel:
Koper en zwavel reageren in de massaverhouding 63,55 : 32,06

koper

zwavel

kopersulfide

coëfficiënten in RV

massa in u

63,55

32,06

95,61

massa in g

63,55

32,06

95,61

63,55 u is niet gelijk aan 63,55 g, maar we hebben het hier over verhoudingen!

Slide 28 - Slide

Nog een voorbeeld

Magnesium en zuurstof vormt magnesiumoxide:
2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO (s)
massa 2 Mg = 2 * 24,31 u = 48,62 u
massa 1 O2 = 2 * 16,00 = 32,00 u
de massaverhouding tussen magnesium en zuurstof = 48,62 : 32,00
de massaverhouding tussen magnesium en zuurstof = 3,04 : 2,0

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Open question

Antwoord

4 kalium atomen reageren met 2 zuurstofatomen

4 kalium = 4 * 39,10 = 156,40 u

2 zuurstof = 2 * 16,00 = 32,00 u

Verhouding van de reactie tussen kalium en zuurstof is 156,40 : 32:00

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Open question

Verhouding van de reactie tussen kalium en zuurstof is 156,40 : 32:00

massaverhouding (u)

156,4

32,00

massa (g)

200

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Video

Afsluiting

Veel succes met alle thuis lessen en met de TRAP!

Slide 35 - Slide

4.3 rekenen aan reacties v3c

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Open question

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Open question

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Open question

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Video

Slide 35 - Slide

More lessons like this

4.3

4.2 rekenen aan reacties h3e

4.2 rekenen aan reacties h3e

Rekenen aan reacties

3.3

TUE Kantitatief en Formules F2

§3.3- Massaverhoudingen

§3.3- Massaverhoudingen