par 6.2 reacties van metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

6.2 Reacties van metalen

Deze les

• In stilte 6.2 doorlezen
• Aan de slag met de opgaven  
• Toets bespreken/ inzien 

Wat nu doen?

• Lees in je boek paragraaf 6.2 door in STILTE 
• 8 minuten de tijd 
• Klaar? ga in de LessonUp en maak daarna de                                opgaven van 6.2 in je boek

SO onderwerpen

• Naamgeving van moleculen (bijv. CS2)
• Reactievergelijking opstellen (bijv. verbranding)
• Reactievergelijking kloppend maken
• Rekenvragen over wet van behoud van massa 

SO bespreken 

• Ik leg kort de antwoorden uit
• Je mag je antwoorden verbeteren op het blad! Doet dit ook! 
• Schrijf de onderwerpen op die je na het bespreken nog steeds lastig vindt. 
• GEEN vragen tijdens bespreken. Schrijf je vragen alvast op en deze mag je daarna stellen. 

SO vragen

• Leg een pen op de hoek van de tafel als je een vraag hebt, ik kom langs
• Geen vragen of wachtende tot ik langs kom? Ga verder met de opgaven van 6.2. 

Leerdoelen 6.2

1. je kunt uitleggen wat corrosie is
2. je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen
3. je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen
4. je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn

Les 2 van 6.2

Deze les

• Leerdoelen van 6.2 klassikaal bespreken
  
• Aan de slag met de opgaven  
• Kahoot

Leerdoelen 6.2

1. je kunt uitleggen wat corrosie is
2. je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen
3. je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen
4. je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn

Metalen

De edelheid van metalen

De metalen kunnen we vervolgens weer onderverdelen in

3 soorten metalen:

1. Edelmetalen
2. Onedele metalen
3. Zeer onedele metalen

Metalen beschermen

Is voorkomen dat er zuurstof (of andere stoffen) bijkomen door:

• verven
• invetten
• vertinnen
• verzinken
• verchromen
• emailleren

Corrosie

• Aantasten van onedele metalen  door stoffen uit de atmosfeer
• Roest is poreus, daaronder roest het ijzer verder
• Aluminiumoxide en zinkoxide zijn niet poreus en beschermen juist tegen verder corroderen
  

t

Oxidatie

• Vorm van corrosie
• Het metaal wordt aangetast door zuurstof 
• Metaal + zuurstof --> metaaloxide

Opdracht: schrijf de reactievergelijking voor de oxidatie van ijzer. 

Sommige metalen kunnen zeer heftig met water reageren. Welke twee metalen zijn dat?

1. ijzer en koper
2. natrium en kalium
3. lood en tin
4. cadmium en kwik

Wat is corrosie van metalen? Corrosie is:

1. roesten
2. het aantasten van metaal door een zuur
3. de aantasting van metalen door stoffen uit de lucht
4. een laagje zink over een metaal aanbrengen

Bekijk de volgende beweringen:
1 Hoe edeler een metaal, des te reactiever het metaal is.
2 De metalen natrium en kalium reageren met water.

Welke bewering(en) is/zijn juist?

1. Alleen 1
2. Alleen 2
3. Zowel 1 als 2
4. Geen van beiden

Er zijn onedele metalen en edelmetalen. Wat geeft men aan als men spreekt van een edelmetaal?

1. Hoe edeler des te duurder het proces is om het te winnen
2. Hoe edeler des te beter het metaal reageert met andere stoffen
3. Hoe edeler des te slechter het metaal reageert met andere stoffen
4. Hoe edeler des te zwaarder het metaal is

Roesten is de naam voor de oxidatie van ...

1. metaal
2. koper
3. zilver
4. ijzer

Wat nu doen?

Ga verder aan de opgaven van 6.2

Eerst 10 minuten in stilte!

Klaar? nakijken en aan mij laten zien

Leerdoelen 6.2

1. je kunt uitleggen wat corrosie is
2. je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen
3. je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen
4. je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn