hoofdstuk 8.3 Reactiewarmte berekenen
Reactiewarmte berekenen
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5
This lesson contains 23 slides, with text slides.
Items in this lesson
Reactiewarmte berekenen
Slide 1 - Slide
Reactiewarmte
ΔE in J/mol
kunnen we meten maar ook berekenen
Slide 2 - Slide
hoeveelheid warmte die is opgenomen/afgestaan (Q)
Q = m c Δ T
Q = in joule
m = massa
c = soortelijke warmte
ΔT = temperatuursverandering
Slide 3 - Slide
Reactiewarmte
ΔE in J/mol
ΔE = -Q / n
n = aantal mol
Slide 4 - Slide
soorten warmte
1. Vormingswarmte = reactiewarmte per mol stof uit niet-ontleedbare stoffen
BiNaS tabel 57A + B
Alle elementen hebben een energie van 0 j/mol (Au, C, O2, Br2 + rest periodiek systeem)
je kan element niet vormen, ze bestaan zo al in de natuur
Slide 5 - Slide
soorten warmte
1. Vormingswarmte = reactiewarmte per mol stof uit niet-ontleedbare stoffen
BiNaS tabel 57A + B
Bijvoorbeeld H2O (l) gemaakt uit H2 en O2 kost -2,86*105 J/mol
vorming is dus exotherm
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
soorten warmte
2. ontledingswarmte = de energie die nodig is om een stof te ontleden
ontledingswarmte = - vormingswarmte
Logisch, als je H2O (l) gaat ontleden naar H2 en O2 moet je energie toevoegen
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
soorten warmte
2. ontledingswarmte = de energie die nodig is om een stof te ontleden
ontledingswarmte = - vormingswarmte
elementen en niet-ontleedbare atomen kan je niet-ontleden (logisch) die waarde is dus 0 J/mol
Slide 10 - Slide
Soorten warmte
3. oploswarmte
de energie die nodig is om een stof op te lossen
4. verdampingswarmte
Verdampen altijd energie nodig dus endotherm
BiNaS tabel 59 heeft wat waardes (niet-veel)
Slide 11 - Slide
Soorten warmte
5. verbrandingswarmte = energie die vrij komt bij verbranding
altijd exotherm
Tabel 56
Slide 12 - Slide
We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld
Stel we gaan methaan (CH4) volledig verbranden. hoeveel energie komt er vrij?
Reactie:
CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2
vul altijd ook even de fases in
Slide 13 - Slide
We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
zoek van elke stof de vormingswarmte op
methaan (g) = -0,75 * 105 J/mol
O2 = 0 J/mol
H2O (l) = -2,86 * 105 J/mol
CO2 = -3,935 * 105 J/mol
Slide 14 - Slide
We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
vermenigvuldig met het aantal mol (uit reactievergelijking)
methaan (g) = -0,75 * 105 J/mol * 1 mol
O2 = 0 J/mol * 2 mol
H2O (g) = -2,86 * 105 J/mol * 2 mol
CO2 = -3,935 * 105 J/mol * 1 mol
Slide 15 - Slide
We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
Bereken verschil in energie (ΔE) door energie na de pijl - energie voor de pijl
((H2O (g) = -2,86 * 105 J/mol * 2) + (CO2 = -3,935 * 105 J/mol * 1)) - ((methaan (g) = -0,75 * 105 J/mol * 1) + (O2 = 0 J/mol * 7))
= -8,905 * 105 J
Slide 16 - Slide
We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
= -8,905 * 105 J
Het gaat om methaan, daarvan heb je 1 mol
= -8,905 J / 1 mol = = -8,905 * 105 J/mol
check dit even in tabel 56
Slide 17 - Slide
Dit kan met ALLE soorten reacties, niet alleen verbrandingsreacties.
Slide 18 - Slide
mijn tip: eigenlijk zijn vrijwel alle vormingswarmte * 105. Je kunt dus ook eerst alle waardes zonder *105 vermenigvuldiging en van elkaar aftrekken etc. en dan op het einde * 105
Slide 19 - Slide
Zelf oefenen: Bereken de verbrandingswarmte die vrij komt bij de volledige verbranding van propaan
*ga er vanuit dat water vrij komt als vloeistof*
Slide 20 - Slide
Zelf oefenen: Bereken de verbrandingswarmte die vrij komt bij de volledige verbranding van propaan
*ga er vanuit dat water vrij komt als vloeistof*
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 4 H2O (l) + 3 CO2 (g)
((4 * - 2,86 * 105) + (3 * -3,935 * 105))
-
((5 * 0 * 105) + (1 * -1,04 * 105))
= - 22,205 * 105 J
Slide 21 - Slide
Zelf oefenen: Bereken de verbrandingswarmte die vrij komt bij de volledige verbranding van propaan
*ga er vanuit dat water vrij komt als vloeistof*
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 4 H2O (l) + 3 CO2 (g)
= - 22,205 * 105 J
per 1 mol propaan, dus per mol propaan --> /1 mol
= - 22,205 * 105 J / mol
komt redelijk overeen met de BiNaS waarde uit 56
Slide 22 - Slide
weektaak deel 3
- Maken opdracht 6, 7 en 11 uit het boek
- Maken opdracht 17 t/m 19 uit het boek (blz 41) of in de online omgeving
- Maken opdracht 28 t/m 30 uit het boek (blz 46) of in de online omgeving
