What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 22
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
22 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
Slide 1 - Slide
Programma
Huiswerk voor deze les
Leerdoelen
Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
Instructie
Opdrachten maken en
bespreken
Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie
Slide 2 - Slide
Huiswerk voor deze les
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie
Slide 3 - Slide
Een zure stof is...
A
...een stof met een pH lager dan 7
B
...een stof met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan doneren
D
...een stof die een H+ kan afstaan
Slide 4 - Quiz
Een basische oplossing is...
A
...een oplossing met een pH lager dan 7
B
...een oplossing met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan doneren
D
...een stof die een H+ kan afstaan
Slide 5 - Quiz
Bij een zuur-base reactie wordt een...
A
H+ overgedragen.
B
OH- overgedragen.
Slide 6 - Quiz
Leerdoelen
Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH
-
en de pOH
Je kan de concentratie OH
-
berekenen van en basische oplossing met behulp van de pH en de pOH
Slide 7 - Slide
Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie
Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43
Slide 8 - Slide
Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur
Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal
Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch
Slide 9 - Slide
Instructie
Waterevenwicht:
H
2
O
→
H
+
+
O
H
−
H
+
+
O
H
−
→
H
2
O
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 10 - Slide
Instructie
Waterevenwicht:
1 liter water met een pH van 7 bevat:
- 55 mol H
2
O, c = 55 mol/L
- 1*10
-7
mol H
+
, c= 1*10
-7
mol /L
-
1*10
-7
mol OH
-
, c= 1*10
-7
mol /L
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 11 - Slide
Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H
+
kan afstaan.
Een base is een deeltje dat een H
+
kan opnemen.
Slide 12 - Slide
Instructie
pH
Geeft zuurtegraad aan
Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H
+
Slide 13 - Slide
Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
HCl (g) --> H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Molverhouding is 1:1
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
Slide 14 - Slide
Instructie
Concentratie H
+
volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
p
H
=
−
lo
g
[
H
+
]
p
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 15 - Slide
Instructie
Concentratie OH
-
volgt uit reactievergelijking en concentratie basische stof
[OH
-
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
p
O
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
p
O
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 16 - Slide
Instructie
Uit het waterevenwicht volgt de formule 14,0 = pH + pOH.
Dus pH = 14,0 - pOH.
De pH is dus pH = 14,0 - 1 = 13,0.
p
O
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
p
O
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 17 - Slide
Instructie
Terug rekenen van pH naar [H
+
]
[H
+
] = 10
-pH
Terug rekenen van pH naar [OH
-
]
pOH = 14,0 - pH
[OH
-
] = 10
-pOH
Slide 18 - Slide
Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43
Slide 19 - Slide
Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 44
Slide 20 - Slide
Afsluiting les - Huiswerk
Afmaken opdracht 33 t/m 39, 41 t/m 43
Slide 21 - Slide
Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH- en de pOH
Eerst de pOH berekenen met pOH = -log[OH
-
] en vervolgens de pH met pH = 14,0 - pOH
Je kan de concentratie OH- berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH en de pOH
Eerst de pH omrekenen naar pOH met pOH = 14,0-pH en vervolgens de [OH
-
] via [OH
-
] = 10
-pOH
Slide 22 - Slide
More lessons like this
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing
May 2018
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
HAVO-5 pH berekeningen
October 2022
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
NOVA H6.4 les 11 pOH en pH van basische oplossingen
April 2023
- Lesson with
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
uitleg pH van basische stoffen
February 2021
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1
pH, pOH en molariteit zelfstandige les
September 2023
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
Par 13.4 Sterke en zwakke basen
January 2022
- Lesson with
34 slides
5H_Les3_8.2_pOH berekeningen
September 2021
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5VWO zuren en basen (H8+H9)
November 2021
- Lesson with
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5