Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing

Paragraaf 1 
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Paragraaf 1 
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing

Slide 1 - Slide

Programma
  • Huiswerk voor deze les
  • Leerdoelen
  • Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
  • Instructie
  • Opdrachten maken en bespreken
  • Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Slide 2 - Slide

Huiswerk voor deze les
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie

Slide 3 - Slide

Een zure stof is...
A
...een stof met een pH lager dan 7
B
...een stof met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan doneren
D
...een stof die een H+ kan afstaan

Slide 4 - Quiz

Een basische oplossing is...
A
...een oplossing met een pH lager dan 7
B
...een oplossing met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan doneren
D
...een stof die een H+ kan afstaan

Slide 5 - Quiz

Bij een zuur-base reactie wordt een...
A
H+ overgedragen.
B
OH- overgedragen.

Slide 6 - Quiz

Leerdoelen
  • Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH- en de pOH
  • Je kan de concentratie OH- berekenen van en basische oplossing met behulp van de pH en de pOH

Slide 7 - Slide

Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie


Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43 

Slide 8 - Slide

Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Slide 9 - Slide

Instructie
Waterevenwicht:
H2OH++OH
H++OHH2O
H2OH++OH

Slide 10 - Slide

Instructie
Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat: 
- 55 mol H2O, c = 55 mol/L
- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L
- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L
H2OH++OH

Slide 11 - Slide

Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen.

Slide 12 - Slide

Instructie
pH 
  • Geeft zuurtegraad aan
  • Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H+

Slide 13 - Slide

Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
  • 0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
  • HCl (g) --> H+ (aq) + OH- (aq)
  • Molverhouding is 1:1
  • [H+] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

Slide 14 - Slide

Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
  • [H+] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

pH=log[H+]
pH=log[0.10]=1

Slide 15 - Slide

Instructie
Concentratie OH- volgt uit reactievergelijking en concentratie basische stof
  • [OH-] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

pOH=log[OH]
pOH=log[0.10]=1

Slide 16 - Slide

Instructie
Uit het waterevenwicht volgt de formule 14,0 = pH + pOH.
Dus pH = 14,0 - pOH.


De pH is dus pH = 14,0 - 1 = 13,0.
pOH=log[OH]
pOH=log[0.10]=1

Slide 17 - Slide

Instructie
Terug rekenen van pH naar [H+]
  • [H+] = 10-pH
Terug rekenen van pH naar [OH-]
  • pOH = 14,0 - pH
  • [OH-] = 10-pOH

Slide 18 - Slide

Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43

Slide 19 - Slide

Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 44

Slide 20 - Slide

Afsluiting les - Huiswerk
Afmaken opdracht 33 t/m 39, 41 t/m 43 


Slide 21 - Slide

Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
  • Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH- en de pOH 
Eerst de pOH berekenen met pOH = -log[OH-] en vervolgens de pH met pH = 14,0 - pOH
  • Je kan de concentratie OH- berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH en de pOH
Eerst de pH omrekenen naar pOH met pOH = 14,0-pH en vervolgens de [OH-] via [OH-] = 10-pOH

Slide 22 - Slide