What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
3. Factoren die het chemisch evenwicht kunnen beïnvloeden
Hoofdstuk 8:
Chemisch evenwicht
1 / 11
next
Slide 1:
Slide
Chemie
Secundair onderwijs
This lesson contains
11 slides
, with
interactive quizzes
,
text slides
and
2 videos
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Hoofdstuk 8:
Chemisch evenwicht
Slide 1 - Slide
3. Factoren die het chemisch evenwicht kunnen beïnvloeden
Leerdoelen:
Je kan de invloed van de concentratie, de temperatuur, de druk en een katalysator op het chemisch evenwicht verwoorden.
Je kan de invloed van factoren op chemisch evenwicht herkennen op een grafische voorstelling.
je kan het principe van de kleinste dwang (le Châtelier) verwoorden.
Slide 2 - Slide
Bekijk en beluister volgend videofragmenten.
Schrijf in je notities de (onder)titels over. Tracht voor jezelf het belangrijkste te noteren. (de PowerPoint krijg je achteraf)
Je vindt deze leerstof in je cursus op p. 08.7-08.10
Slide 3 - Slide
Slide 4 - Video
Slide 5 - Video
Welke verstoring van het evenwicht wordt op de grafiek weergegeven (zwart pijltje)?
Gegeven: de reactie:
N
2
+
3
H
2
⇌
2
N
H
3
A
een concentratiedaling van waterstofgas
B
een concentratiestijging van ammoniakgas
C
een concentratiestijging van stikstofgas
D
een concentratiestijging van waterstofgas en stikstofgas
Slide 6 - Quiz
Wat is het gevolg van deze concentratieverandering?
Gegeven: de reactie:
N
2
+
3
H
2
⇌
2
N
H
3
A
Het evenwicht verschuift naar rechts
B
het evenwicht verschuift naar links
Slide 7 - Quiz
Na de verstoring wordt een nieuw evenwicht bereikt. Wat heeft dit voor gevolg voor K?
Gegeven: de reactie:
N
2
+
3
H
2
⇌
2
N
H
3
A
K heeft dezelfde waarde als voor de verstoring.
B
K zal kleiner worden.
C
K zal groter worden.
D
Je moet K berekenen om te zien of het groter of kleiner geworden is.
Slide 8 - Quiz
Wat is het gevolg van een drukverhoging?
Gegeven: de reactie:
N
2
+
3
H
2
⇌
2
N
H
3
A
Het evenwicht verschuift naar links, dit is de kant met het minst aantal deeltjes.
B
Het evenwicht verschuift naar links, dit is de kant met het meest aantal deeltjes.
C
Het evenwicht verschuift naar rechts, dit is de kant met het minst aantal deeltjes.
D
Het evenwicht verschuift naar rechts, dit is de kant met het meest aantal deeltjes.
Slide 9 - Quiz
N
2
+
3
H
2
⇌
2
N
H
3
+
x
k
J
Gegeven: de reactie:
Hoe kan men de opbrengst ammoniak vergroten?
A
Door de temperatuur te verhogen.
B
Door de temperatuur te doen dalen.
Slide 10 - Quiz
Maak de bookwidget 'Oefeningen chemisch evenwicht'
Zie SmartSchool bij Oefeningen in het vak chemie 6WE
Slide 11 - Slide
More lessons like this
3. Factoren die het chemisch evenwicht kunnen beïnvloeden
January 2024
- Lesson with
11 slides
Chemie
Secundair onderwijs
Herhalingsoefeningen examen chemie 6des 1u
November 2021
- Lesson with
15 slides
Chemie
Secundair onderwijs
1. Kennismaking met chemisch evenwicht
September 2023
- Lesson with
13 slides
Chemie
Secundair onderwijs
Herhalingsoefeningen examen chemie 6des 2u
January 2024
- Lesson with
14 slides
Chemie
Secundair onderwijs
chemisch evenwicht
January 2024
- Lesson with
15 slides
Chemie
Secundair onderwijs
Dynamisch evenwicht en evenwichtsreacties - intro reactiesnelheid
February 2024
- Lesson with
35 slides
Chemie
Secundair onderwijs
Verschuiven van chemisch evenwicht
October 2021
- Lesson with
19 slides
Chemie
Secundair onderwijs
Chemische reacties LES 2 - CHEMIE 6
September 2024
- Lesson with
49 slides
Chemie
Secundair onderwijs