5.3: Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 5: Chemische reacties

Paragraaf 3: Rekenen aan reacties

Deze les 

• Lezen 5.3 
• Leerdoelen bij langs  
• Practicum vragen

Wat nu doen 

• Lees 5.3 in stilte 
• 10 minuten de tijd 
• Vragen opschrijven als je niet snapt
• Klaar? maak de opgaven bij 5.3 

Leerdoelen

• Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
•  Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Wet van behoud van massa 

• 2 H₂O --> 2 H₂ + O₂ 
• Wat gebeurt er met het aantal atomen in een reactievergelijking?
• Wat zou er gebeuren met de massa van de stoffen in een chemische reactie?

Wet van behoud van massa

4 Al(s)    + 3 O2(g)     ->      2 Al2O3(s)

Wet van behoud van massa

Wet van behoud van massa 

CH₄ + 2 O₂  --> CO₂ + 2 H₂O

Massa 

C = 12

H = 1 

O = 16

Practicum: verbranden van magnesium 

• Verschil deel 1 en deel 2?
  

En nu zelf verder aan de slag

1. Bekijk de voorbeeldopdrachten op blz 91 en 92.
2. Maak opgave 1 t/m 8 van 5.3. 

Einde van de les: leerdoelen

• Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
•  Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Deel 2 van 5.3

Leerdoelen

• Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
• Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Vandaag 

• Uitleg met twee voorbeeldvragen over rekenen aan reacties 
• Zelf twee vragen maken 
• Opgaven bij 5.3 verder maken 

Wet van behoud van massa

Je moet kunnen rekenen aan reacties 

Ontleding montroydiet: 

2 HgO --> 2 Hg + O₂

2 moleculen montrodyt --> 2 kwik en 1 zuurstof

Deze stoffen hebben een gewicht 

Je moet kunnen rekenen aan reacties 

Ontleding montroydiet: 

2 HgO --> 2 Hg + O₂

_{27g  -->   25g  +  2g}

Voorbeeldvraag

2 HgO --> 2 Hg + O₂

_{27g  -->   25g  +  2g}

_{Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt?}

Voorbeeldvraag_antwoord

2 HgO --> 2 Hg + O₂

_{27g  -->   25g  +  2g}

_{Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt? 92,6 g}

_{Gebruik de verhoudingstabel hiervoor!}

HgO	27	1	100
Hg	25	...	...

Voorbeeldvraag 

2 Mg    +    O2         -->    2 MgO

48,6 g  +   32,0 g  -->    80,6 g 

Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is voor de verbranding van 6,6 g magnesium. 

Voorbeeldvraag_antwoord

2 Mg    +    O2         -->    2 MgO

48,6 g  +   32,0 g  -->    80,6 g 

Bereken hoeveel gram zuurstof ontstaat bij de verbranding van 6,6 g magnesium. 

Antwoord = 4,4 g zuurstof 

Mg	48,6	1	6,6
O 2	32,0	....	....

Maak nu zelf de volgende vragen

4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃

_{7g    +    3g    -->    10g}

_{Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om}

  _{35 gram ijzer te laten verbranden?}

_{Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan?}

Klaar? Ga verder met opdrachten uit 5.3 

Vraag 1: 15 g zuurstof 

Vraag 2: 50 g ijzeroxide 

Maak nu zelf de volgende vragen

4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃

_{7g    +    3g    -->    10g}

_{Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om}

  _{35 gram ijzer te laten verbranden? 15 g}

_{Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan? 50 g}

Klaar? Ga verder met opdrachten uit 5.3 

Vraag 1: 15 g zuurstof 

Vraag 2: 50 g ijzeroxide 

Leerdoelen

• Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
• Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.