Klas 3 Proefles - Molrekenen
PROEFLES: Molrekenen
1 / 18
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3
This lesson contains 18 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
PROEFLES: Molrekenen
Slide 1 - Slide
PROEFLES: Molrekenen
Thema's:
- Voorkennis: molecuulmassa berekenen
- Rekenen aan reacties
- De mol
- Molaire massa
- Rekenen aan reacties 2
Slide 2 - Slide
Molecuulmassa berekenen
Bereken de molecuulmassa's van de volgende twee stoffen, in u.
Maak gebruik van de tabel met atoommassa's.
Methaan: CH4
Zuurstof: O2
timer
2:00
Slide 3 - Slide
Molecuulmassa berekenen
Methaan: CH4 16,042 u
Zuurstof: O2 32 u / 32,00 u
Bereken nu de massa's van deze moleculen in gram.
Gebruik deze info:
timer
3:00
Slide 4 - Slide
Molecuulmassa berekenen
Methaan: CH4 2.663 * 10-23 g
Zuurstof: O2 5,312 *10-23 g
Slide 5 - Slide
Rekenen aan reacties
In klas 3 leer je rekenen aan reacties met massaverhoudingen.
Dit heeft twee grote nadelen.
Nadeel 1: Elke reactie heeft een andere massaverhouding -> onhandig!
16 : 64 : 44 : 36 40 : 36 : 18 : 58
Slide 6 - Slide
Rekenen aan reacties
Nadeel 2: Lastige getallen om mee te werken -> onhandig!
16,042 : 64,00 : 44,01 : 36,032 39,998 : 36,461 : 18,016 : 59,443
Slide 7 - Slide
Hoeveelheid stof
Om het rekenen makkelijker te maken introduceren we een nieuwe eenheid:
hoeveelheid stof
symbool: n
eenheid: mol
een paar eieren
= 2 eieren
een dozijn eieren
= 12 eieren
een gros eieren
= 144 eieren
Slide 8 - Slide
De mol
een mol eieren
Slide 9 - Slide
Waarom dat getal?
Wij hadden daarnet berekend dat één methaanmolecuul 16,042 u weegt.
Dat is gelijk aan
Maar, wanneer men methaanmoleculen heeft, heb je PRECIES 16,042 gram.
2,66⋅10−23g
6,022⋅1023
Slide 10 - Slide
Terug naar de mol
Wanneer men precies methaanmoleculen heeft, heb je weer 16,042 gram.
6,022⋅1023
Slide 11 - Slide
Terug naar de mol
Wanneer men precies methaanmoleculen heeft, heb je weer 16,042 gram.
Dan is de molmassa van methaan gelijk aan 16,042 gram/mol
6,022⋅1023
1 mol
Slide 12 - Slide
Terug naar de mol
Wanneer men precies methaanmoleculen heeft, heb je weer 16,042 gram.
Dan is de molmassa van methaan gelijk aan 16,042 gram/mol
We introduceren de laatste eenheid:
molmassa (stofeigenschap)
symbool: M
eenheid: g/mol
De molmassa van een bepaalde stof is in waarde gelijk aan de molecuulmassa
6,022⋅1023
1 mol
Slide 13 - Slide
Rekenen met molmassa
Oefenopgaven:
a. Ik heb 500 gram methaan. Hoeveel mol methaan is dit?
b. Ik heb 23 mol methaan. Hoeveel gram methaan is dit?
c. Ik heb 12 gram zuurstof. Hoeveel mol zuurstof is dit? (Bepaal eerst de molmassa van O2)
d. Ik heb 46 mol zuurstof. Hoeveel gram zuurstof is dit?
5. Van een onbekende stof heb ik 5 mol in handen. Dit weegt 115 gram. Wat is de molmassa van deze stof?
timer
7:00
Slide 14 - Slide
Rekenen aan reacties
1 molecuul methaan reageert met 2 zuurstofmoleculen
Slide 15 - Slide
Rekenen aan reacties
1 mol methaan reageert met 2 mol zuurstof.
de molverhouding tussen methaan en zuurstof is 1 : 2
de molverhouding tussen methaan en zuurstof is 1 : 2
Ik kan de molverhouding afleiden uit de coëfficiënten (daarom doen we dus kloppend maken)
Slide 16 - Slide
Rekenen aan reacties
1 mol methaan reageert met 2 mol zuurstof.
de molverhouding tussen methaan en zuurstof is 1:2
de molverhouding tussen methaan en zuurstof is 1:2
Ik laat 160 gram methaan reageren. Hoeveel gram zuurstof heb ik dan nodig?
Voordoen op het bord, daarna jullie zelf proberen.
Slide 17 - Slide
Rekenen aan reacties
Tot het eind van de proefles:
Ik laat 250 gram methaan reageren.
- Hoeveel gram koolstofdioxide komt hierbij vrij?
- Hoeveel gram water komt hierbij vrij?
