This lesson contains 10 slides, with interactive quiz and text slides.
Lesson duration is: 60 min
Items in this lesson
H9.4 Elektrochemische cel
Slide 1 - Slide
Planning
Vragen over huiswerk?
Herhaling elektrochemische cel
Rekenen aan stroomsterkte: één extra oefening BINAS 7 (F = getal van Faraday)
Aan de slag
Checkvraag!
Slide 2 - Slide
Vragen over huiswerk?
Slide 3 - Mind map
Elektrochemische cel
Batterij of accu
Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.
Slide 4 - Slide
Elektronenstroom
Elektronen verplaatsen door geleidende draad.
Reductor = negatieve elektrode: er ontstaan hier elektronen (elektronen zijn negatief geladen).
Oxidator = positieve elektrode: elektronen worden opgenomen, waardoor tekort aan elektronen ontstaat.
Elektronen verplaatsen zich van negatieve pool naar positieve pool: van een overschot naar een tekort.
Slide 5 - Slide
Ionenstroom
Ionen verplaatsen zich door de zoutbrug.
De zoutbrug zorgt voor een gesloten stroomkring.
In de halfcellen ontstaat een tekort aan positieve of negatieve ionen, terwijl dit gelijk zou moeten blijven. De ionen uit de zoutbrug vullen het tekort aan.
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
Getal van Faraday en stroomsterkteberekening
Daan doet weer eens een proefje. Femke helpt. Ze laten 1,00 kg ijzer reageren in 55 minuten. Uit ijzer ontstaat Fe2+.
1. Geef de halfreactie
2. Bereken de stroomsterkte A. Gegeven: 1A = 1 C.s-1
Lesson duration is: 60 min
