What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
Inloopspreekuur
1 / 12
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5,6
This lesson contains
12 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Slide 1 - Slide
Groen chemie
Lewis structuren
Grensstructuren en zuurgraad
Reactie mechanismen
Wat herhalen we vandaag?
Slide 2 - Slide
Formules groene chemie
Slide 3 - Slide
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 90% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
A
1,08
B
0,5
C
0,85
D
54
Slide 4 - Quiz
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 90% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
Stel de massa van je beginstoffen op 100
De atoomeconomie = 90%
Het eindproduct heeft massa van 100 x 90% = 90
Het rendement = 60%
De werkelijk opbrengst = 90 x 60% = 54
De e-factor = (100 - 54)/54 = 0,85
Slide 5 - Slide
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 80% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
A
1,08
B
0,33
C
0,67
D
99
Slide 6 - Quiz
Voor een bepaalde reactie geldt dat de atoomeconomie overeenkomt met 80% en een rendement van 60%.
Bereken de E-factor
Stel de massa van je beginstoffen op 100
De atoomeconomie = 80%
Het eindproduct heeft massa van 100 x 80% = 80
Het rendement = 60%
De werkelijk opbrengst = 80 x 60% = 48
De e-factor = (100 - 48)/48 = 1,08
Slide 7 - Slide
We hebben 2 oplossingen:
een oplossing van FeCl
2
in water
een oplossing van FeCl
3
in water
Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben?
Waarom?
Effect van lading op de pH
Slide 8 - Slide
We hebben een oplossing met Fe(II) en Fe(III). Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben? Waarom?
Slide 9 - Open question
In water vormen metaalionen een complex met water (hydratatie)
Fe(III) ionen hebben een hogere oxidatietoestand dan ijzer(II) ionen
Fe (III) ionen zijn dus elektrofieler dan de ijzer(II) ionen.
Omdat Fe(III) ion electrofieler is, is er meer elektronenzuiging naar het metaalcentrum toe dan voor Fe(II) ion.
Één van de water moleculen zal hierdoor sneller een H
+
loslaten (gedeprotoneerd)
Met de vorming van H
3
O
+
in oplossing. De oplossing met FeCl
3
zal dus zuurder zijn.
Effect van lading op de pH
Slide 10 - Slide
Is deze stof in water
A
zuur
B
basisch
C
neutraal
Slide 11 - Quiz
Effect van lading op de pH
Slide 12 - Slide
More lessons like this
Inloopspreekuur
June 2024
- Lesson with
12 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5,6
5H SK 2122 13.1 les 2 E-factor intro
February 2022
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Havo hoofdstuk 13
December 2020
- Lesson with
38 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
module4-reactieenergie afronden
March 2021
- Lesson with
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
les 4 H11.3 E-factor en Q-factor
January 2024
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
13.2 en 13.3
February 2023
- Lesson with
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
13.2 en 13.3
March 2023
- Lesson with
37 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H15.4 les 3 E-factor
February 2022
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6