This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
Bouw van zouten
Je leert o.a. over:
ionen
elektrovalentie (lading)
ionbinding
ionrooster
verhoudingsformule
naamgeving zouten
stroomgeleiding
Zie theorie paragraaf 1.4
micro
macro
Slide 1 - Slide
Atoommodel van Bohr voor ionen
ion:
geladen atoom dat e- heeft afgestaan of opgenomen
Een ion heeft zo een volle buitenste schil (edelgasconfiguratie).
Atomen kunnen 1 of meer valentie-elektronen (e-)afstaan of opnemen. Er ontstaan dan positieve of negatieve ionen.
Slide 2 - Slide
Sleep de symbolen naar het juiste veld.
1 valentie-elektron afstaan voor volle buitenste schil
1 valentie-elektron opnemen voor volle buitenste schil
2 valentie-elektronen opnemen voor volle buitenste schil
2 valentie-elektronen afstaan voor volle buitenste schil
Cl
S
F
Ca
O
Na
Ba
K
Br
Mg
Slide 3 - Drag question
Ionen: elektrovalentie (lading)
elektrovalentie:
lading van ion, geeft aan hoeveel e- zijn afgestaan (+ lading) of opgenomen (- lading)
Atomen kunnen 1 of meer valentie-elektronen (e-)afstaan of opnemen. Er ontstaan dan positieve of negatieve ionen.
lading noteer je rechtsboven als een getal met een + of - teken.
het getal '1' laten we weg.
Slide 4 - Slide
Sleep de symbolen naar het juiste veld.
ionlading 1+
ionlading 2+
ionlading 1-
ionlading 2-
Cl
S
F
Ca
O
Na
Ba
K
Br
Mg
Slide 5 - Drag question
Ionen: elektrovalentie (lading) en plek in PS
metaalionen:
hebben altijd een positieve lading
Ionen hebben een volle buitenste schil. Je kunt ook de plek in het Periodiek Systeem opmaken hoeveel e- zijn afgestaan / opgenomen.
Voor groep 3 t/m 12 is de ionlading niet uit PS af te leiden. Meestal is het 2+, maar niet altijd. Soms zijn er meer mogelijkheden, bv. Fe2+ en Fe3+ bestaan allebei.
Slide 6 - Slide
Wat zal, op basis van de plek in het Periodiek Systeem, de ionlading zijn van een fosfide-ion (van de atoomsoort fosfor)?
A
3+
B
3-
C
2+
D
2-
Slide 7 - Quiz
Leg uit waarom de edelgassen (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og) geen ionen vormen.
Slide 8 - Open question
Zouten: verhoudingsformule
Zouten zijn altijd opgebouwd uit positieve èn negatieve ionen.
De positieve ionen zijn metaalionen, de negatieve ionen zijn niet-metaalionen.
Zouten als stof hebben géén lading!
Verhoudingsformule:
"molecuulformule" voor zouten, geeft aan welke ionen in welke verhouding aanwezig zijn
Slide 9 - Slide
Zouten: verhoudingsformule
Kijk goed naar de voorbeelden rechts. Om een verhouding- formule op te kunnen stellen, moet je de ionladingen kennen.
Verhoudingsformule:
"molecuulformule" voor zouten, geeft aan welke ionen in welke verhouding aanwezig zijn
De ionverhouding is zó, dat + lading = - lading èn totale lading = 0.
Slide 10 - Slide
Welke zouten kunnen wel bestaan op basis van bekende elektrovalenties (ladingen), en welke niet?
bestaat wel
bestaat niet
NaF
KCl2
MgBr
AlO
CaO
Al2O3
Li2S
Slide 11 - Drag question
Geef de verhoudingsformule van ijzer(II)chloride. Het Romeinse cijfer (II) betekent dat dit zout ijzerionen met een lading van 2+ bevat.
Slide 12 - Open question
Geef de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide. Het Romeinse cijfer (III) betekent dat dit zout ijzerionen met een lading van 3+ bevat.
Slide 13 - Open question
Zouten: systematische naamgeving
Naam van zout:
metaalniet-metaalide
Niet-metaal: gebruik het achtervoegsel dat je in 3e klas geleerd hebt, zoals:
oxide (= O), sulfide (= S), fosfide (= P)
NaCl = natriumchloride
MgS = magnesiumsulfide
AlP = aluminiumfosfide
CaO = calciumoxide
KBr = kaliumbromide
Slide 14 - Slide
Zouten: systematische naamgeving
Naam van zout:
metaalniet-metaalide
Géén Griekse telwoorden (mono, di, tri, etc.). Aantallen liggen vast via ionlading, dus niet nodig in de naam.
Wél Romeinse cijfers tussen (..) voor ionladingen van metaalionen die meerdere ionladingen kennen, bv. ijzer(II) en ijzer(III)
MgCl2 = magnesiumchloride
Na2S = natriumsulfide
Al2O3 = aluminiumoxide
CaBr2 = calciumbromide
FeBr2 = ijzer(II)bromide
FeBr3 = ijzer(III)bromide
Slide 15 - Slide
Geef de systematische naam van het zout met verhoudingsformule PbO2. Let op: Pb-ionen kunnen meerdere ladingen hebben.
Slide 16 - Open question
Geef de systematische naam van het zout met verhoudingsformule Au2S3. Let op: Au-ionen kunnen meerdere ladingen hebben.