1.1 Atoombouw en periodiek systeem
Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
1 / 18
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6
This lesson contains 18 slides, with text slides and 1 video.
Items in this lesson
Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
Slide 1 - Slide
Doelen van deze les:
- Korte kennismaking
- Atoommodel: kern en elektronenwolk
- Opbouw Periodiek Systeem (PS) beschrijven
- PS gebruiken om atoombouw van elementen te beschrijven
- PS gebruiken om chemische eigenschappen te voorspellen
Slide 2 - Slide
Atoombouw
Kern: protonen en neutronen
Wolk: elektronen
massa lading
p 1u 1+
n 1u 0
e bijna 0 1-
Slide 3 - Slide
2 getallen nodig om opbouw atoom te weten
- Massagetal = p + n (dus de massa van de kern)
- Atoomnummer = aantal p (= aantal e want totale lading atoom = 0) Atoomnummer bepaalt de plaats in het PS
Slide 4 - Slide
Isotopen
Atoomnummer 6 <=> koolstof (C) <=> 6 protonen in de kern;
Aantal n (en dus het massagetal) kan per atoomsoort wel verschillen:
C-12 heeft 6 p en 6 n
C-13 heeft 6 p en 7 n
Atomen met ZELFDE AANTAL p maar VERSCHILLEND AANTAL n heten ISOTOPEN.
Slide 5 - Slide
Relatieve atoommassa A
98,93% van de C-atomen is C-12,
1,07% van de C-atomen is C-13.
De 'atoommassa' is daarom een afgerond getal: 12,01 u.
12,01 is de 'relatieve atoommassa' A van C.
Dit getal (PS in BINAS99) gebruiken we in berekeningen.
De relatieve molecuulmassa M bereken je door alle A's in dat molecuul op te tellen.
Slide 6 - Slide
Welke deeltjes en hoeveel van elk zitten in een atoom U-235 en U-238?
Slide 7 - Slide
U-235 en U-238 hebben atoomnummer 92 (BINAS40A) dus beide 92 p en dus ook 92 e
U-235 heeft 235 - 92 = 143 n
U-238 heeft 238 - 92 = 146 n
Slide 8 - Slide
Elektronenschillen
Niels Bohr: Elektronen draaien niet willekeurig rond de kern maar in goed gedefinieerde SCHILLEN.
Elke schil kan een maximum aantal elektronen bevatten.
K: 2 L: 8 M: 18 N: 32
De elektronen in de buitenste schil heten
VALENTIE-ELEKTRONEN
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Slide
Slide 11 - Slide
Aantallen deeltjes in een atoom S-32 inclusief de verdeling van de elektronen
timer
2:00
Slide 12 - Slide
S-32
Atoomnummer S: 16 => 16 protonen in de kern
=> 16 elektronen in de schillen: 2, 8, 6
Massagetal = protonen + neutronen
32 = 16 + neutronen
dus er zijn ook 16 neutronen in de kern
Slide 13 - Slide
Metaal/niet-metaal
Rechts van het trappetje staan de niet-metalen, links de metalen.
Niet-metalen kunnen onderling reageren (CO2) of met een metaal (NaCl). Metalen onderling vormen legeringen, geen verbindingen.
Slide 14 - Slide
Meer-atomige elementen
Sommige niet-metalen zijn gebonden aan nog 1 (of soms meer) andere atomen van dezelfde soort: Cl2, F2, N2, H2, O2, I2, Br2
(Claire Fietst Naar Haar Oma In Breukelen)
Fosfor komt in de natuur voor als P5, zwavel als S8
Slide 15 - Slide
Oktetregel
- Edelgassen: 8 elektronen in hun buitenste schil (He 2).
- Edelgassen reageren bijna nergens mee.
- De elektronenconfiguratie van een edelgas is dus stabiel.
- Niet-edelgassen willen graag op een edelgas lijken elektronen weg/erbij: IONBINDING samen delen: ATOOMBINDING / COVALENTE BINDING
Slide 16 - Slide
Huiswerk
