2.3 ontleding en chemische synthese

Afsluiting

Afgerond 2.1 t/m 2.3 (bekijk thuis nog eens de leerdoelen en je eigen doelen, heb je ze behaald? Wat heb je nog nodig?)

volgende les starten we met 2.4 de verbrandingsreacties. Dit zijn reacties met zuurstof. 

2.3 ontleding en chemische synthese

1. Je kunt uitleggen wat het belang is van chemische synthese

2. Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is

3. je kunt het verschil tussen fotolyse, thermolyse en elektrolyse uitleggen

4. Je kunt verbindingen en elementen in verband brengen met ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen

Deze les

opstarten (5 min)

terugblik vorige les (5 min)

uitleg laatste deel 2.3 (10 min)

keuzewerktijd (20 min)

afsluiting (5 min)

Vorige les

Wat weet je nog van de vorige les?

Welke uitspraak is waar?

1. Ik kan op macro niveau zien of een stof ontleedbaar is
2. Ik kan op macro en micro niveau zien of een stof ontleedbaar is
3. Ik kan op micro niveau zien of een stof ontleedbaar is
4. Ik kan op macro en micro niveau niet zien of een stof ontleedbaar is

Je hebt 3 typen ontledingsreacties, welke is welke?

Thermolyse

Electrolyse

Fotolyse

ontledingstemperatuur (aantekening)

De minimale temperatuur waarbij een stof ontleedt.

Reactievergelijking ontledingsreactie (aantekening)

Een ontledingsreactie herken je aan het feit dat er 1 stof voor de pijl staat en 2 of meer stoffen na de pijl!

Synthesereacties (aantekeningen)

Een chemische reactie waarbij uit beginstoffen een gewenst reactieproduct wordt gevormd (bijvoorbeeld aspirine).

Keuzewerktijd (tot 5 minuten voor einde lestijd)

- bekijk de leerdoelen en je eigen doelen, waar sta je en wat heb je nog te doen. Schrijf op in je schrift of

- maak de opdrachten van 2.3 en kijk deze na of

- maak de test jezelf van 2.3 online 

voor de volgende les beheers je 2.1 t/m 2.3 (dus kijk wat jij nodig hebt) opdrachten moeten in elk geval af zijn voor de volgend les

Loop je vast: vraag een klasgenoot, mij of chat of kies een andere activiteit. Ben je klaar, ga dan 1 van de andere activiteiten doen!

afsluiting

2.1 t/m 2.3 zijn afgerond. Bekijk tijdens het maken van huiswerk nog eens al deze doelen. Heb je alle leerdoelen en je eigen doelen al bereikt? Zo niet, bedenk dat goed wat er nog nodig is voor jou om dit te doen. 

De volgende les kijken we naar verbrandingsreacties, dit zijn reacties met zuurstof. (soms met vuurverschijnselen en soms ook niet)

Bij chemische reacties verdwijnen ............ en ............ nieuwe stoffen. Stoffen voor de reactie heten ............ , 

............ zijn de nieuwe stoffen die bij de reactie ontstaan.

Stoffen

Reactieproducten

beginstoffen

ontstaan

Kan ik 

Kan ik nog niet

Je kan een chemische reactie weergeven in een reactieschema

Je kan voor de stoffen in een reactieschema de juiste toestandsaanduiding geven

Je kan voor de stoffen in een reactieschema de juiste formules opstellen

Je kan een reactievergelijking kloppend maken door de juiste coëfficiënten in te vullen 

Sleep de reacties naar de juiste kant. 

Chemische reacties

Geen chemische reacties

IJs smelten

Hout verbranden

Natrium in water

Suiker oplossen in thee

Verbranding van koolstof

Vormen van rijp