toetsvoorbereiding H9 H10

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

9.1

Snelheid van reacties

- 5 factoren en hun invloed kunnen uitleggen 

- botsende deeltjesmodel gebruiken 

- reactiesnelheid berekenen:

9.2

reactiewarmte

- reactiewarmte berekenen met behulp van vormingswarmte (binas 57A en 57B)

(oftewel Eind - Begin)

let op!: elementen hebben geen vormingswarmte = 0

9.3 fossiele brandstoffen

- Uitleggen wat fossiele brandstoffen zijn

- Wat zijn de nadelen? (opraken, CO2)

- Je moet het proces van aardolie-destillatie (kraken) en kwaliteit van energie snappen

9.4 Duurzame brandstoffen

 - Uitleggen wat bio-brandstoffen zijn en waarom deze niet bijdragen aan broeikaseffect

- C/H- verhouding --> CO2, welke brandstof levert minder CO2?

- Beredeneren wat de duurzame keuze is uit verschillende brandstoffen

* let op, niet genoemd! 

1e generatie biobrandstoffen worden van voedingsmiddelen gemaakt (bijv mais)

2e generatie worden van afval gemaakt (geen concurrentie voedsel)

oefenen--> afsluiting

opgave 1 (9.1 en molariteit)

opgave 2 (9.1 en rekenen)

opgave 3 (9.3 en 9.4)

opgave 4 (9.1, 9.2 en 9.4)

9.1 elektronenoverdracht

- je moet kunnen uitleggen wat een redoxreactie is en een redoxreactie herkennen. 

1e vraag in de toets een aantal reacties

leg uit of het een redox reactie is:

- de lading veranderd (geef aan welk deeltje)

- en/of er ontstaat/verdwijnt een element (geef aan welk)

9.2 halfreacties

- Je moet in een halfreactie kunnen herkennen of het een oxidator (e- voor de pijl) of reductor is (e- na de pijl)

- Je moet een halfreactie kunnen opstellen adhv binas tabel 48

- je moet een half-reactie kloppend kunnen maken (eerst elementen kloppend maken, dan bedenken e- voor óf na de pijl en hoeveel)

9.3 totaalreacties

- Je moet adhv van 2 halfreacties een totaalreactie kunnen maken (elektronen gelijk maken en optellen en wegstrepen)

- Je moet adhv gegeven stoffen (verhaaltje) de juiste halfreacties kunnen vinden en dan de totaalreactie geven

Op de toets is soms de red/ox gegeven en soms moet je zelf de sterkste zoeken (zie stappenplan 9.3)

tips:

- Altijd de sterkste oxidator (rechts bovenin) 

en de sterkste reductor (links onderin) kiezen

- Altijd controleren of je alle benodigde stoffen wel hebt (soms is er bijv H+ of H2O nodig)

- schrijf de reactie goed op, start je met oxidator of reductor (links --> rechts of andersom?)

9.4 elekrochemische cellen

- De onderdelen van een elektrochemische cel of brandstofcel kennen en hun functie en ze kunnen tekenen adv omschrijving

- Aan de hand van een verhaaltje/tekening de reacties opstellen die in de half-cellen plaatsvinden

- de pool (positief/negatief) kunnen koppelen aan reactie van reductor of oxidator en uitleggen welke richting de e- op stromen.

- Het verschil tussen oplaadbaar en niet-oplaadbaar snappen en snappen welke reacties plaatsvinden bij opladen (en waar)

oefenen--> afsluiting

1 (10.4 vooral opladen)

2 (10.2, 10.3 en 10.4)

3 (10.2 en 10.4, deel reactie bekend)

4 (10.2, 10.3 vooral 10.4 + rekenen)

5 (10.1, 10.2 en 10.3 + rekenen en leg uit...)

6 (10.3 + rekenen + 9.1)

7 (10.2, + rekenen en beredeneren examencontext)