toetsvoorbereiding H9 H10

9.1
Snelheid van reacties
- 5 factoren en hun invloed kunnen uitleggen 
- botsende deeltjesmodel gebruiken 
- reactiesnelheid berekenen:
1 / 11
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 11 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

9.1
Snelheid van reacties
- 5 factoren en hun invloed kunnen uitleggen 
- botsende deeltjesmodel gebruiken 
- reactiesnelheid berekenen:

Slide 1 - Slide

9.2
reactiewarmte
- reactiewarmte berekenen met behulp van vormingswarmte (binas 57A en 57B)

(oftewel Eind - Begin)

let op!: elementen hebben geen vormingswarmte = 0



Slide 2 - Slide

9.3 fossiele brandstoffen
- Uitleggen wat fossiele brandstoffen zijn
- Wat zijn de nadelen? (opraken, CO2)
- Je moet het proces van aardolie-destillatie (kraken) en kwaliteit van energie snappen

Slide 3 - Slide

9.4 Duurzame brandstoffen
 - Uitleggen wat bio-brandstoffen zijn en waarom deze niet bijdragen aan broeikaseffect
- C/H- verhouding --> CO2, welke brandstof levert minder CO2?
- Beredeneren wat de duurzame keuze is uit verschillende brandstoffen

* let op, niet genoemd! 
1e generatie biobrandstoffen worden van voedingsmiddelen gemaakt (bijv mais)
2e generatie worden van afval gemaakt (geen concurrentie voedsel)

Slide 4 - Slide

oefenen--> afsluiting
opgave 1 (9.1 en molariteit)
opgave 2 (9.1 en rekenen)
opgave 3 (9.3 en 9.4)
opgave 4 (9.1, 9.2 en 9.4)

Slide 5 - Slide

9.1 elektronenoverdracht
- je moet kunnen uitleggen wat een redoxreactie is en een redoxreactie herkennen. 

1e vraag in de toets een aantal reacties
leg uit of het een redox reactie is:
- de lading veranderd (geef aan welk deeltje)
- en/of er ontstaat/verdwijnt een element (geef aan welk)

Slide 6 - Slide

9.2 halfreacties
- Je moet in een halfreactie kunnen herkennen of het een oxidator (e- voor de pijl) of reductor is (e- na de pijl)
- Je moet een halfreactie kunnen opstellen adhv binas tabel 48
- je moet een half-reactie kloppend kunnen maken (eerst elementen kloppend maken, dan bedenken e- voor óf na de pijl en hoeveel)

Slide 7 - Slide

9.3 totaalreacties
- Je moet adhv van 2 halfreacties een totaalreactie kunnen maken (elektronen gelijk maken en optellen en wegstrepen)
- Je moet adhv gegeven stoffen (verhaaltje) de juiste halfreacties kunnen vinden en dan de totaalreactie geven

Op de toets is soms de red/ox gegeven en soms moet je zelf de sterkste zoeken (zie stappenplan 9.3)

Slide 8 - Slide

tips:
- Altijd de sterkste oxidator (rechts bovenin) 
en de sterkste reductor (links onderin) kiezen

- Altijd controleren of je alle benodigde stoffen wel hebt (soms is er bijv H+ of H2O nodig)
- schrijf de reactie goed op, start je met oxidator of reductor (links --> rechts of andersom?)

Slide 9 - Slide

9.4 elekrochemische cellen
- De onderdelen van een elektrochemische cel of brandstofcel kennen en hun functie en ze kunnen tekenen adv omschrijving
- Aan de hand van een verhaaltje/tekening de reacties opstellen die in de half-cellen plaatsvinden
- de pool (positief/negatief) kunnen koppelen aan reactie van reductor of oxidator en uitleggen welke richting de e- op stromen.
- Het verschil tussen oplaadbaar en niet-oplaadbaar snappen en snappen welke reacties plaatsvinden bij opladen (en waar)

Slide 10 - Slide

oefenen--> afsluiting
1 (10.4 vooral opladen)
2 (10.2, 10.3 en 10.4)
3 (10.2 en 10.4, deel reactie bekend)
4 (10.2, 10.3 vooral 10.4 + rekenen)
5 (10.1, 10.2 en 10.3 + rekenen en leg uit...)
6 (10.3 + rekenen + 9.1)
7 (10.2, + rekenen en beredeneren examencontext)



Slide 11 - Slide