H4_SK_H3_VoorkennisH1&Verhoudingsformules_Wk2_Les1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Voorkennis (blz 62)

- Maken opdracht 1 t/m 3 en 6 (blz 62)

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 1 (blz 63 en 64)

- Maken opdracht 9, 11, 13, 15 en 16.

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 (blz 65 en 66)

- Maken opdracht 17, 18, 21 en 25

Leerdoelen

- Je kan de bouw van een atoom beschrijven met de woorden protonen, neutronen en elektronen.

- Je kan uitleggen wat het verschil is tussen een atoom en een ion.

- Je kan het verschil uitleggen tussen metalen, zouten en moleculaire stoffen.

- Je kent de lading van tenminste 28 enkelvoudige ionen uit je hoofd.

- Je kan de verhoudingsformule van een zout opstellen.

Hoe worden de rijen en kolommen genoemd in het periodiek systeem?

1. Rij = Periode Kolom = Groep
2. Rij = Groep Kolom = Periode
3. Rij = Atoom Kolom = Moleculen
4. Rij = Gewoon een rij Kolom = Gewoon een kolom

Speciale groepen

Groep 1: Alkalimetalen

Groep 17: Halogenen

Groep 18: Edelgassen

Indeling van stoffen

Indeling van stoffen

Metalen - Zouten - Moleculaire stoffen

Demonstratie experiment:

- Wat verwacht je? Welke stoffen geleiden stroom?

	Metalen	Zouten	Moleculaire stoffen
Vast	Ja	Nee	Nee
Vloeibaar	Ja	Ja	Nee
Gas	Nee	Nee	Nee

Stoffen

Tabel 99

- Geel: Metalen

- Oranje/Rood: Niet-Metalen / Moleculaire stoffen

Zouten bestaan uit metalen en niet-metalen: 

- Keukenzout NaCl

Metaal, zout of niet metaal?

Na

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metaal, zout of niet metaal?

F​2​​

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metaal, zout of niet metaal?

NaF​​​

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Atoommodel van Rutherford

• Kern met protonen en neutronen
• Elektronenwolk
  

Atoommodel van Rutherford

Kern bestaat uit protonen en neutronen

• Protonen zijn positief geladen
  
• Neutronen zijn neutraal
  

Om de kern zweven elektronen

• Elektronen wegen bijna niks
  
• Ze zijn negatief
  

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

• Zuurstof heeft atoomnummer 8
  
• Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
  
• De atoommassa is 16,01 g/mol
  
• Dus massagetal is 16
  
• 8 neutronen
  

Atoommodel van Bohr

K-schil: 2 elektronen

L-schil: 8 elektronen

M-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de buitenste schil.
  

N-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de één-nabuitenste schil.
  
• 32 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil
  

Atoommodel van Bohr

Periodiek systeem

• Groepen: Zelfde eigenschappen
  
• Periode: Zelfde aantal schillen
  

Tabel 99

• Elektronenconfiguratie in linker onderhoek
  
• Gemiddelde atoommassa in linker bovenhoek

Zouten

• Zouten bestaan uit metaal-ionen en niet-metaal-ionen
• NaCl (keukenzout of natriumchloride)
• Een ion is een geladen atoom

Zouten

Metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Metalen staan af

Voorbeeld Na: 

• Na wordt Na+
• En niet Na^7-

Zouten

Niet-metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Niet-metalen nemen op.

Voorbeeld Cl: 

• Cl wordt Cl^-
• En niet Cl⁷⁺

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigenlijst maken van ionen. 

H⁺,   Be²⁺,   N^3-,   P^3-,   Na⁺,   Ag⁺,   Al³⁺, 

Au⁺,   Au³⁺,   Ba²⁺,   Ca²⁺,   Cu²⁺,   Fe²⁺,   Fe³⁺,   Hg⁺,   Hg²⁺,   

K⁺,  Li⁺,   Mg²⁺,   Pb²⁺,   Pb⁴⁺,   Sn²⁺,   Sn⁴⁺,   

U³⁺,   U⁶⁺,   Zn²⁺,   Br^–,   Cl^–,   F^–,   I^–,   O^2–,   S^2–

Verhoudingsformules bij zouten

Natriumfosfide

(Na⁺) (P^3-)

(Na⁺)₃ (P^3-), want 3+ -3 = 0

Na₃P

Verhouding is dus 3 natrium-ionen met 1 fosfide-ion

Verhoudingsformules bij zouten

Aluminiumoxide

(Al³⁺) (O^2-)

(Al³⁺)₂ (O^2-)₃, want 2*3+ -2*3 = 0

Al₂O₃

Verhouding is dus 2 aluminium-ionen met 3 oxide-ionen

Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide?

1. Fe​2​​O​3​​
2. Fe​3​​O​2​​
3. FeO
4. Fe​6​​O​9​​

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Voorkennis (blz 62)

- Maken opdracht 1 t/m 3 en 6 (blz 62)

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 1 (blz 63 en 64)

- Maken opdracht 9, 11, 13, 15 en 16.

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 (blz 65 en 66)

- Maken opdracht 17, 18, 21 en 25

Afsluiting

- Je kan de bouw van een atoom beschrijven met de woorden protonen, neutronen en elektronen.

- Je kan uitleggen wat het verschil is tussen een atoom en een ion.

- Je kan het verschil uitleggen tussen metalen, zouten en moleculaire stoffen.

- Je kent de lading van tenminste 28 enkelvoudige ionen uit je hoofd.

- Je kan de verhoudingsformule van een zout opstellen.