This lesson contains 30 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.
Bij een chemische/scheikundige reactie:
verdwijnen stoffen (beginstoffen) en ontstaan er nieuwe stoffen (reactieproducten).
Bij een chemische reactie veranderen de stofeigenschappen.
Wanneer je steeds energie moet toevoegen om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.
/Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie ook.
(bijvoorbeeld: het koken van een ei)
Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.
Ook wanneer je de reactie opgang moet brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie exotherm. (Wanneer de energiebron stopt gaat reactie door)
(bijvoorbeeld:
alle verbrandingen zijn exotherm)
-De massa van alle beginstoffen is gelijk aan de massa van alle reactieproducten
Dit is de wet van Lavoisier genoemd
LET OP!
Het gaat om alle stoffen.
Dus gassen moet je ook meetellen.
De ene reactie verloopt erg langzaam,
zoals het roesten van ijzer.
En een andere reactie verloopt heel snel,
zoals een explosie, .
De snelheid waarmee een reactie verloopt
wordt reactiesnelheid genoemd.
De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:
Verdelingsgraad
Wanneer de deeltjes fijner worden, wordt
het oppervlakte groter. De verdelingsgraad neemt toe.
Concentratie
Wanneer de concentratie groter is, zijn er meer deeltjes aanwezig waardoor de kans op een reacties groter is.
Temperatuur
Bij een hogere temperatuur bewegen de moleculen sneller
waardoor de kans op een reactie groter is.
Katalysator
Soms verloopt een reactie niet wanneer twee stoffen bij elkaar
worden gevoegd. Wanneer een katalysator wordt toegevoegd verloopt de reactie wel (en sneller).
Een katalysator is een stof die de reactie versnelt, maar niet wordt verbruikt tijdens de reactie.
We use cookies to improve your user experience and offer you personalized content. By using Lessonup you agree to our cookie policy.