7.2 en 7.3 Zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Zuren en basen 

lesdoel: na de les kan je 

Opbouw Tabel 49  toepassen

sterke/zwakke zuren/basen op juiste manier noteren

Zuur-base reacties op juiste manier noteren en kloppend maken

Zuren in water

Zuren in water

Algemeen:

HZ (aq) + H₂O (l)--> H₃O⁺  (aq) + Z^- (aq)

^H₃^{O+ = oxonium ion (dit lees je soms in tekst/boek)} 

^{Z- = zuur rest ion/geconjugeerde base (of te wel het deeltje dat op dezelfde regel staat in Binas T49 als het zuur)}

Sterke en zwakke zuren 

Tabel 49

de eerste 7 zuren (linksboven) zijn sterk ==> splitsen 100%

de laatste 5 zuren (rechterpaginalinksonder) zijn zeerzeerzwak ==> splitsen niet en reageren niet

Tekst

Sterke en zwakke zuren 

Tabel 49

                       eerste 7 zuren ==> splitsen 100%

                  laatste 5 zuren ==> splitsen niet en reageren niet

Er tussenin hebben de zuren een Kz ==> evenwichtsconstante ==> splitsen x%
 (gaan we in andere paragraaf ook berekenen)

Tekst

Hoe notyeer je zwakke en sterke zuren

sterk: 100% gesplitst ==> geconjugeerde base + H3O+

zwak: x % gesplitst ==> K <<1 ==> evenwicht aan kant niet gesplitste deeltjes ==> deeltje dat je opgelost hebt zelf !

zeer zwak: 0 % gesplitst ==> deeltje dat je opgelost hebt zelf !

Basen in water

B^- (aq) + H₂O (l)--> OH^-  (aq) + HB (aq)

OH^- = hydroxide ion 

HB = geconjugeerde zuur

*Tip* Basen zijn vaak (niet altijd) negatief geladen

Sterke en zwakke basen  

In BiNaS tabel 49 --> het omgekeerde van de zuren

Een heel erg sterk zuur = een heel erg zwakke basen 

(logisch)

Notatie sterke/zwakke basen 

Zuur - base reacties

1. Deeltjes identificatie --> welk deeltje reageert als zuur, welk deeltje reageert als base?

Hiervoor gebruik je dus die ''notatie'' 

2. Controleer op de reactie mogelijk is in tabel 49 --> het zuur moet schuin boven de basen staan

3. Reactie opstellen

4. Pijl controleren --> is minstens 1 base/zuur sterk --> aflopende pijl. Beide zwak = evenwichtspijl 

Waar zitten de zouten in dit verhaal?

Als je zouten oplost --> ontstaan er ionen 

Dit hebben jullie gezien bij het opstellen van de oplosvergelijkingen 

Deze ionen kunnen als zuur/base reageren 

Je lost natriumfluoride op in water. Wordt de pH van de oplossing hoger of lager dan 7? 

1. geef de verhoudingsformule

2. geef de oplosvergelijking 

3. Kijk of er een deeltje als zuur/base kan reageren

4. Geef de ionisatie vergelijking van het zuur/base in water 

5. conclusie

Stel de zuur-base reacties op

1. oplossing van waterstofchloride en een oplossing van natriumfluoride 

2. Ammonia en fosforzuur

3. waterstofperoxide met een oplossing van natriumcyanide (NaCN) 

Weektaak 

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 2 uit het boek (blz 11t/m13)

- Maken opdracht 16, 18, 27 en 30 uit het boek (blz 14&17) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 4 uit het boek (blz 19)

- Maken opdracht 36 en 37 uit het boek (blz 20) of in de online omgeving