module6,9 - brandstofcel

1 / 20

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

De celspanning van een batterij, brandstofcel etc. bereken je met ...

V^{​ c e l ​ ​} = V^{​ r e d ​ ​} + V^{​ o x ​ ​}

V^{​ c e l ​ ​} = V^{​ r e d ​ ​} - V^{​ o x ​ ​}

V^{​ c e l ​ ​} = V^{​ o x ​ ​} + V^{​ r e d ​ ​}

V^{​ c e l ​ ​} = V^{​ o x ​ ​} - V^{​ r e d ​ ​}

Slide 2 - Quiz

Bekijk de volgende video over brandstofcellen

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

00:32

Welke energiesoort wordt in de vorm van waterstof aan de brandstofcel toegevoegd?

Bewegingsenergie

Thermische-energie

Chemische energie

Geen

Slide 5 - Quiz

02:38

Stel met behulp van de halfreacties de totaalvergelijking op van de redoxreactie die plaatsvindt in de brandstofcel met waterstof als brandstof

Slide 6 - Open question

07:17

Bedenk een argument waarom men toch liever waterstof gebruikt dan methanol als brandstof

Slide 7 - Open question

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

bereken hoeveel gram waterstofgas nodig is voor een brandstofcel om 10 uur lang stroom te leveren van 2,0 A (T = 298 K, p = p0)

Slide 12 - Open question

Tot slot een afsluitende opdracht bestaande uit 5 vragen

Slide 13 - Slide

Bio-ethanol

Bio-ethanol kan worden gebruikt als brandstof in een gewone benzineauto in een brandstofcel. Deze cel bestaat uit een bak met zwavelzuuroplossing met een membraan en twee platina-elektroden. Gassen en ethanol kunnen niet door het membraan heen. Beiden elektroden zijn stukken gaas van platina. Aan de ene elektrode wordt lucht ingeleid en aan de andere elektrode ethanol. Er stromen ook stoffen uit de bak. Het ethanol wordt aan een van de elektroden omgezet in oa CO2. De halfreactie van ethanol staat niet in binas, voor de pijl komt ook H2O voor en na de pijl ook H+.

Slide 14 - Slide

Vraag 1: Geef een schematische tekening van deze brandstofcel.

Slide 15 - Open question

Vraag 2: Geef de halfreactie van de elektrode waar ethanol reageert.

Slide 16 - Open question

Vraag 3: Geef de halfreactie aan de andere elektrode is

Slide 17 - Open question

Vraag 4: Geef de totaalvergelijking die plaatsvindt in de brandstofcel

Slide 18 - Open question

Vraag 5: Leg uit hoe de elektronen stromen: van de elektrode waar alcohol reageert naar de elektrode waar lucht reageert of andersom.

Slide 19 - Open question

Vragen aan de docent

Slide 20 - Open question