2.3 Verbranding

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 23 slides, with interactive quiz, text slides and 2 videos.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

2.3 Verbranding

Slide 1 - Slide

Aan het einde van de les ...

...weet je wat de drie voorwaarden zijn voor verbranding

...weet je wat een verbrandingsreactie is

...kun je een verbrandingsreactie opstellen hierbij de producten geven

...weet je wat een reagens is en kun je hiervan 3 voorbeelden noemen

Slide 2 - Slide

Wat is er nodig voor verbranding?

Brandbare stof
Voldoende Zuurstof
Ontbrandingstemperatuur

Slide 3 - Slide

Branddriehoek

De drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie

Slide 4 - Slide

Hoe blus je een brand?

Water
Schuim
Brandstof wegnemen
Uitblazen

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

Slide 7 - Video

Explosieve verbranding

Een explosie is een snelle en heftige verbrandingsreactie

Extra voorwaarden voor explosie:

- Fijn verdeelde brandstof en zuurstof (in verhouding)

- Reactie waarbij heel veel warmte vrijkomt, en er gassen worden gevormd

Slide 8 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

- Zuurstof - O2

- Brandstof

Temperatuur komt niet in RV

Slide 9 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Altijd zeker 2 beginstoffen bij een verbrandingsreactie:

bijvoorbeeld:

brandstof methaan

C H^{​ 4 ​ ​} + O^{​ 2 ​ ​}

Slide 10 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

C H^{​ 4 ​ ​} + O^{​ 2 ​ ​} - > C O^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 O^{​ 2 ​ ​} - > C O^{​ 2 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O

Kloppende reactievergelijking:

Slide 11 - Slide

Reactievergelijking (RV) van verbranding

Bij de verbranding van een stof ontstaan oxiden van de atomen die in de (brand)stof zaten

Het oxide van koolstof uit CH4 is koolstofdioxide

Het oxide van waterstof uit CH4 is diwaterstofoxide / water

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 O^{​ 2 ​ ​} - > C O^{​ 2 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 12 - Slide

Oxiden

Een oxide is een verbinding die bestaat uit twee atoomsoorten:

- zuurstof

- element dat is verbrand

Slide 13 - Slide

Oxiden

Slide 14 - Slide

(On)volledige verbranding

Volledige verbranding: Voldoende zuurstof aanwezig om alle brandstof te verbranden

Onvolledige verbranding: Te weinig zuurstof om alle brandstof te verbranden

Slide 15 - Slide

(On)volledige verbranding

Slide 16 - Slide

Reagentia

Reagens = stof die zichtbaar verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt aantonen

Slide 17 - Slide

Reagentia

Reagens = stof die zichtbaar verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt aantonen

Slide 18 - Slide

Vraag:

Welke stoffen worden er gevormd bij de volledige verbranding van koolstofmonosulfide (CS)?

Slide 19 - Slide

Welke stoffen worden er gevormd bij de volledige verbranding van koolstofmonosulfide (CS)?

H^{​ 2 ​ ​} O . . . . . C O^{​ 2 ​ ​}

C . . . . . S

C O^{​ 2^{​ ​ ​} ​ ​} . . . . . S O^{​ 2 ​ ​}

C O . . . . . S O^{​ 2 ​ ​}

Slide 20 - Quiz

Vraag

Maak deze vraag alleen!!!

Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van propaangas C₃H₈ (g), en maak deze kloppend. Vergeet de fase aanduiding ook niet (g), (l), (s), (aq)

Slide 21 - Slide

Antwoord

Wissel je blaadje uit met je buurpersoon, je kijkt nu elkaars reactievergelijking na

Slide 22 - Slide

Antwoord

Wissel je blaadje uit met je buurpersoon, je kijkt nu elkaars reactievergelijking na

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) --> 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l)

- Voor iedere juiste stof op de juiste plek 1 punt

- Voor iedere juiste fase 0,5 punt

- Voor iedere juiste coëfficiënt 1 punt

Slide 23 - Slide

2.3 Verbranding

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

Slide 7 - Video

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Quiz

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

More lessons like this

5.1 Verbranding

5.1 Verbranding

4.1 Verbranding

5.1 Verbranding

5.1 Verbranding

5.1 Verbranding 3v les2

5.1 Verbranding

H5 Verbranding en 4.2 ontleden