Les 2 oxides en aantoningsreacties

Verbrandingsproducten
Oxides en aantoningsreacties
NOVA H 2.4 Verbrandingsreacties
Havo blz  93-97 
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 25 slides, with text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Verbrandingsproducten
Oxides en aantoningsreacties
NOVA H 2.4 Verbrandingsreacties
Havo blz  93-97 

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Leerdoelen H2.4
Je leert over volledige verbranding.
Je leert over onvolledige verbranding.
Je leert over het gevaar van koolstofmonooxide.
Je leert door aantoningsreacties van de verbrandingsproducten af te leiden welke atoomsoort in de brandstof aanwezig is. 

Slide 3 - Slide

Vorige les: 
voorwaarden voor verbranding - de branddriehoek

  • Er is zuurstof nodig
  • Er is een brandstof
  • De temperatuur is hoger dan de ontbrandingstemperatuur

Slide 4 - Slide

Wat is het verschil tussen een volledige en een onvolledige verbranding?

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Gevaar van onvolledige verbranding
Elk jaar overlijden in Nederland ongeveer 10 - 15 personen aan koolstofmonoxide-vergiftiging

In het volgende filmpje vertelt een leerling die een koolstofmonoxide-vergiftiging meemaakte zijn verhaal


Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

Welke stoffen ontstaan er bij een verbrandingsreactie?

Slide 9 - Slide

verbrandingsproducten
In een brandstof zitten vaak meerdere soorten atomen
Bij een verbranding reageren al deze atomen met zuurstof
Hierbij ontstaan verschillende soorten oxides

Slide 10 - Slide

verbrandingsproducten
Als er maar één atoomsoort in de brandstof zit, ontstaat er maar één oxide
bijvoorbeeld: magnesium(s) + zuurstof (g) --> magnesiumoxide(s)
Even oefenen:
koper(s) + zuurstof(g) --> .....................oxide(s)
ijzer(s) + zuurstof(g) --> .........................oxide (s)
koolstof(s) + zuurstof(g) --> .........................oxide (g) óf .............................oxide(g)
waterstof(g) + zuurstof (g) --> .........................................(l)

Slide 11 - Slide

Kun je het nu ook andersom?
Bij de verbranding van een brandstof ontstaan
koolstofdioxide, water en zwaveldioxide:

............................... +  O2 (g)  ->  CO2 (g) +  H2O(l) +  SO2(g)

Welke atoomsoorten zitten er in de brandstof?

Slide 12 - Slide

Hoe toon je de oxides aan 
die ontstaan bij de verbranding van C, H en S?

Slide 13 - Slide

Opstelling voor het aantonen van oxides
Verbrandingsproducten zijn gasvormig.
Om te onderzoeken welk gas ontstaat, kun je het door een gaswasfles leiden
In de gaswasfles doe je dan een reagens
  koolstof

Slide 14 - Slide

gaswasfles
Neem deze tekening over in je schrift en geef aan hoe het gas door de gaswasfles stroomt

(zie je dat het gas door de vloeistof borrelt? het wordt dus "gewassen")
NOTEER & LEER

Slide 15 - Slide

Reagens
Een reagens is een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen. Het reagens reageert met die stof en geeft dan een kenmerkende kleurverandering.


NOTEER & LEER

Slide 16 - Slide

Eisen reagens
1. selectief
  • het reagens toont slechts één stof aan

2. gevoelig
  • het reagens toont al een heel klein beetje stof aan

Slide 17 - Slide

Oxides         !
atoomsoort in brandstof
oxide
aantonen met
waarneming
(volledige verbranding)
CO2
(onvolledige verbranding)
CO

C(s)
               X
                 X
H
H2O
S
SO2
Neem deze tabel over in je schrift
en leer uit je hoofd voor de toets

Slide 18 - Slide

Demo: aantonen koolstofdioxide

Slide 19 - Slide

DEMO: aantonen roet = C(s)

Slide 20 - Slide

Filmpje: aantoningsreactie van SO2

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Video

Controleer
atoomsoort in brandstof
oxide
aantonen met
waarneming
C (volledige verbranding)
CO2
kalkwater
wordt wit en troebel
C (onvolledige verbranding)
CO
C(s)
               X
koud voorwerp
                 X
wordt zwart
H
H2O
volgende les
volgende les
S
SO2
geel joodwater
wordt kleurloos

Slide 23 - Slide

Tenslotte: Reactievergelijking van een verbranding geven
Zo doe je dat:
1. verbranding, dus "+ O2"
2. uit C ontstaat CO2
uit H ontstaat H2O
3. maak kloppend
4. noteer fasen
Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaangas, C3H8

Slide 24 - Slide

Eigen werk
Goed doorlezen: Hoofdstuk 2.4 (blz 93 t/m 97)
Leren: H2.4 tabel 1 en tabel 2 in je boek 
Maken: opgave 1, 2, 3 en 12
kijk je werk na

Slide 25 - Slide