2.2 Bindingen TUSSEN moleculen

Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 25 slides, with text slides.

Items in this lesson

Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Slide

Doelen van de vorige les:
Atoombinding
Moleculaire stoffen <-> formule
Covalentie: molecuulformule <-> structuurformule
Atoombinding maken of verbreken: chemische reactie

Slide 2 - Slide

Doelen van deze les:
  • Vanderwaalsbinding (vanaf hier vdW-binding)
  • Waterstofbruggen
  • Verband tussen macro-eigenschappen en micostructuur
  • Relatie tussen de binding van moleculen onderling en oplosbaarheid/ smeltpunt/kookpunt

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Macro-verschijnselen zijn te verklaren door wat er op micro-niveau gebeurt

Slide 5 - Slide

Faseovergangen
Door verwarmen gaan moleculen
sneller bewegen en kunnen ze
elkaar moeilijker aantrekken. 

Hoe hoger de aantrekking 
tussen de moleculen, hoe hoger
het smelt-/kookpunt.

Slide 6 - Slide

vdW-bindingen
Elektronen bewegen, dus er ontstaan (tijdelijk)
kleine ladingsverschillen op het oppervlak 
van een molecuul. 
Hierdoor ontstaat een 
netto-aantrekking tussen de moleculen.

Slide 7 - Slide

vdW-bindingen: contactoppervlak
vdW-binding groter als:
  1. moleculen groter (dus zwaarder) zijn
  2. moleculen minder vertakt zijn
  3. moleculen dichter bij elkaar zitten


Grotere aantrekkingskracht <=> hoger smelt-/kookpunt

Slide 8 - Slide

vdW-bindingen en kookpunt/smeltpunt

Slide 9 - Slide

vraag 3
timer
3:00

Slide 10 - Slide

vraag 3
ethaan > koolstofdioxide > 2,3-dimethylbutaan > hexaan

Oplopende  molecuulmassa dus oplopende vdW-binding tussen de moleculen dus oplopend kookpunt. 

Laatste 2 zelfde molecuulmassa, maar de vdW-binding zal bij hexaanmoleculen groter zijn want hexaan is niet vertakt.

Slide 11 - Slide

H2O
Voor een klein en licht molecuul (M = 18 u) heeft water een BELACHELIJK hoog kookpunt. 
Dit hoge kookpunt kan niet worden
verklaard met vdW-krachten 
(die zijn te klein).



Slide 12 - Slide

Dipool
Water is een niet-lineair molecuul. 
O trekt harder aan het e-paar dan H. Daardoor krijgt O een partiële                  (= gedeeltelijke) min-lading en H een partiële plus-lading. 
Het 'zwaartepunt' van de - en + valt niet samen: 
DIPOOLMOLECUUL



Slide 13 - Slide

H-bruggen
De plus van de H trekt de min van de O aan (en omgekeerd..).
Dit heet een waterstofbrug. 

Stoffen met -OH en -NHkunnen H-bruggen vormen.
Deze kracht is vrij sterk en zorgt voor het hoge kookpunt.

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Micro <=> macro
Het macro-verschijnsel 'hoog kookpunt' kan worden verklaard met het micro-verschijnsel 'vormt H-bruggen'.

Micro: alles op moleculair niveau
Macro: alles op waarneembaar niveau

Slide 16 - Slide

MACRO
Alles wat je kunt zien, meten, wegen: verdampen, oplossen, reactieverschijnselen (verkleuren, bruisen, heet worden etc)

MICRO
Alles wat op het niveau van deeltjes (atomen, moleculen, ionen) gebeurt.
  • Vanderwaalskrachten
  • H-bruggen
  • ion-dipoolinteractie
  • dipool-dipoolinteractie

Slide 17 - Slide

Hydrofiel <=> hydrofoob
Geen waterstofbruggen => geen binding met watermoleculen: Waterafstotend (hydrofoob), niet oplosbaar in water.
Andersom: hydrofiel.

Slide 18 - Slide

Volgorde krachten TUSSEN moleculen
zwak               vdW-krachten
vrij sterk        H-bruggen
                          dipool-dipool interactie
sterk                ion-dipool interactie

Slide 19 - Slide

oplosbaar in water?
timer
4:00

Slide 20 - Slide

stof
oplosbaar
reden
methaanamine
ja
N-H  brug
butaan
nee
geen H-brug
citroenzuur
ja
veel H-bruggen
2-naftol 
nee
H-brug te klein effect vgl. met grootte

Slide 21 - Slide

Als je op microniveau iets uitlegt, dan MOET je woorden als ION, ATOOM, MOLECUUL etc gebruiken.

"water heeft een hoog kookpunt want het kan H-bruggen vormen" is ONVOLLEDIG (0 punten)
"water heeft een hoog kookpunt want watermoleculen  kunnen H-bruggen vormen" is correct 


Slide 22 - Slide

Onthouden:
vdW-binding
H-bruggen
micro-macro

Slide 23 - Slide

Huiswerk

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide