What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
H13: zwakke zuren en basen (§13.1 - §13.3)
Hoofdstuk 13: zwakke zuren en basen
Vandaag: §13.1, 13.2 en 13.3 zelfstandig
1 / 24
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
24 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
90 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Hoofdstuk 13: zwakke zuren en basen
Vandaag: §13.1, 13.2 en 13.3 zelfstandig
Slide 1 - Slide
Paragrafen voor vandaag met LessonUp
korte herhaling § 13.1 & 13.2
bestuderen van § 13.3
Maak de opgaves die horen bij de leerdoelen en lever deze in via Magister/TEAMS
Kom je er niet helemaal uit?
Bestudeer dan nog eens zelfstandig deze 3 paragrafen in het boek
Schrijf op welke onderdelen je moeilijk vind
Deel deze met mij via TEAMS
Wat ga je vandaag doen?
Slide 2 - Slide
Paragraaf 13.1
Je leert de evenwichtsconstante van zwakke zuren berekenen.
Je leert de pH van een oplossing van een zwak zuur berekenen met behulp van de zuurconstante.
Je leert over het ionisatiepercentage van een zwak zuur.
Je leert de evenwichtsconstante van zwakke zuren berekenen.
Paragraaf 13.2
Je leert de evenwichtsconstante van zwakke basen berekenen.
Je leert de pH van een oplossing van een zwakke base berekenen met behulp van de baseconstante.
Je leert over de waterconstante.
Paragraaf 13.3
Je leert met het zuur-basekoppel voorspellen of een zuur-basereactie aflopend is.
Je leert zuur-basereacties verklaren met electronenparen.
Je leert Lewisstructuren tekenen.
Leerdoelen van deze les
Slide 3 - Slide
Zuurconstante:
de waarde van de evenwichtsconstante van een oplossing van een zwak zuur
Ionisatiepercentage:
het percentage ionen dat een zwak zuur heeft afgestaan
Belangrijke concepten
Slide 4 - Slide
Splitsen volledig op in ionen (alle moleculen) of nemen volledig H
+
op.
Binas tabel 49:
alles boven H
3
O
+
: sterk zuur
alles onder OH
-
: sterke base
Notatie altijd in ionen! Dus:
HCl (aq)
H
3
O
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Sterke zuren en basen
Slide 5 - Slide
Splitsen gedeeltelijk in ionen. Er is sprake van een evenwichtsreactie
Binas tabel 49:
alles onder H
3
O
+
: zwak zuur
alles boven OH
-
: zwakke base
Oplosreactie vb: HIO
3
(aq) + H
2
O ⇆ H
3
O
+
(aq) + IO
3
-
(aq)
Notatie niet in ionen! Hele molecuul --> die is vaak voornamelijk aanwezig.
Zwakke zuren en basen
Slide 6 - Slide
Als een
zuur
heeft gereageerd, ontstaat zijn
geconjugeerde base
Als een
base
heeft gereageerd, ontstaat zijn
geconjugeerde zuur
Paren staan naast elkaar in BINAS 49
Alkaanzuren
een geconjugeerde base van een alkaanzuur heeft als uitgang
-oaat
bijvoorbeeld methaanzuur ➞ methanoaat
Geconjugeerde zuur-basen paren
Slide 7 - Slide
Wat verwacht je van de relatie tussen de pH en sterk zuur vs zwak zuur bij dezelfde concentratie?
Slide 8 - Open question
HIO
3
(aq) + H
2
O (l) ⇆ H
3
O
+
(aq) + IO
3
-
(aq)
Kz =
Hoe groter Kz, hoe sterker het (zwakke) zuur
BINAS 49: aan de linkerkant van de tabel
De Kz: de zuurconstante
Slide 9 - Slide
IO
3
-
(aq) + H
2
O (l) ⇆ OH
-
(aq) + HIO
3
(aq)
Kb =
Hoe groter Kb, hoe sterker de (zwakke) base
BINAS 49: aan de rechterkant van de tabel
De Kb: de base
constante
Slide 10 - Slide
Welke reactie hoort
bij deze
evenwichtsvoorwaarde?
A
H3O+ + Asp- ➞ HAsp + H2O
B
H3O+ + Asp- ⇆ HAsp
C
HAsp + H2O ➞ H3O+ + Asp-
D
HAsp + H2O ⇆ H3O+ + Asp-
Slide 11 - Quiz
HZ + H
2
O ⇆ H
3
O
+
+ Z
-
Kz =
Z
-
+ H
2
O ⇆ OH
-
+ HZ Kb =
Kz * Kb = * = = Kw
dus Kz * Kb = 1,0*10
-14
bij 298 K
Verband Kz en Kb
H
Z
Z
−
⋅
H
3
O
+
Z
−
H
Z
⋅
O
H
−
H
Z
Z
−
⋅
H
3
O
+
Z
−
H
Z
⋅
O
H
−
H
3
O
+
⋅
O
H
−
Slide 12 - Slide
Rangschik de volgende zuren en basen van sterk zuur naar sterke base, (bijv; 2, 4, 3, 1):
1 zwavelzuur 2 NaOH-opl
3 NH3 4 CH3COOH
Slide 13 - Open question
Gehydrateerde metaalionen
Sommige metaalionen worden in water gehydrateerd.
Dit complex is dan een zwak zuur.
vb: Fe
3+
, Cr
3+
, Al
3+
, Fe
2+
, Pb
2+
, Cu
2+
, Zn
2+
6 watermoleculen hydrateren 1 metaalion
Aantrekking op lading en delta- van O
Slide 14 - Slide
Slide 15 - Slide
We hebben 2 oplossingen:
een oplossing van FeCl
2
in water
een oplossing van FeCl
3
in water
Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben?
Waarom?
Effect van lading op de pH
Slide 16 - Slide
We hebben een oplossing met Fe(II) en Fe(III). Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben? Waarom?
Slide 17 - Open question
In water vormen metaalionen een complex met water (hydratatie)
Fe(III) ionen hebben een hogere oxidatietoestand dan ijzer(II) ionen
Fe (III) ionen zijn dus elektrofieler dan de ijzer(II) ionen.
Omdat Fe(III) ion electrofieler is, is er meer elektronenzuiging naar het metaalcentrum toe dan voor Fe(II) ion.
Één van de water moleculen zal hierdoor sneller een H
+
loslaten (gedeprotoneerd)
Met de vorming van H
3
O
+
in oplossing. De oplossing met FeCl
3
zal dus zuurder zijn.
Effect van lading op de pH
Slide 18 - Slide
Amfolyten
Deeltjes kunnen als zuur en als base reageren
Ontstaan vaak uit meerwaardige zuren/basen
vb: HCO
3
-
Is Kb groter dan Kz --> pH wordt basisch
Kz groter dan Kb --> pH wordt zuur
Kz = 4,7*10
-11
Kb = 2,2*10
-8
Slide 19 - Slide
Hoe goed heb jij de stof begrepen?
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 20 - Poll
Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd
Slide 21 - Open question
Over welke 2 moeilijke onderwerpen wil je graag extra uitleg?
Slide 22 - Open question
Opdrachten § 13.1 - 13.3
Inleveren in Magister of TEAMS op dinsdag 20-4
Slide 23 - Slide
Slide 24 - Slide
More lessons like this
7.2 Sterk en zwak
September 2024
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
5VWO zuren en basen (H8+H9)
November 2021
- Lesson with
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
7.2 Sterk en zwak
October 2022
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
Zuren en basen les 6
October 2023
- Lesson with
11 slides
Scheikunde
HBO
7.2 en 7.3 Zuren en basen
2 days ago
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Les 7,2 beging 5V 2022
August 2023
- Lesson with
17 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
7.2 Sterk en zwak
October 2022
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
H7.5 Rekenen met Kz en Kb zwakke zuren en basen
June 2024
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4