H13: zwakke zuren en basen (§13.1 - §13.3)

Hoofdstuk 13: zwakke zuren en basen

Vandaag: §13.1, 13.2 en 13.3 zelfstandig

1 / 24

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 90 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 13: zwakke zuren en basen

Vandaag: §13.1, 13.2 en 13.3 zelfstandig

Slide 1 - Slide

Paragrafen voor vandaag met LessonUp

korte herhaling § 13.1 & 13.2
bestuderen van § 13.3

Maak de opgaves die horen bij de leerdoelen en lever deze in via Magister/TEAMS

Kom je er niet helemaal uit?

Bestudeer dan nog eens zelfstandig deze 3 paragrafen in het boek
Schrijf op welke onderdelen je moeilijk vind
Deel deze met mij via TEAMS

Wat ga je vandaag doen?

Slide 2 - Slide

Paragraaf 13.1

Je leert de evenwichtsconstante van zwakke zuren berekenen.
Je leert de pH van een oplossing van een zwak zuur berekenen met behulp van de zuurconstante.
Je leert over het ionisatiepercentage van een zwak zuur.
Je leert de evenwichtsconstante van zwakke zuren berekenen.

Paragraaf 13.2

Je leert de evenwichtsconstante van zwakke basen berekenen.
Je leert de pH van een oplossing van een zwakke base berekenen met behulp van de baseconstante.
Je leert over de waterconstante.

Paragraaf 13.3

Je leert met het zuur-basekoppel voorspellen of een zuur-basereactie aflopend is.
Je leert zuur-basereacties verklaren met electronenparen.
Je leert Lewisstructuren tekenen.

Leerdoelen van deze les

Slide 3 - Slide

Zuurconstante: de waarde van de evenwichtsconstante van een oplossing van een zwak zuur

Ionisatiepercentage: het percentage ionen dat een zwak zuur heeft afgestaan

Belangrijke concepten

Slide 4 - Slide

Splitsen volledig op in ionen (alle moleculen) of nemen volledig H+ op.

Binas tabel 49:

alles boven H3O+: sterk zuur
alles onder OH-: sterke base

Notatie altijd in ionen! Dus: HCl (aq) H3O+(aq) + Cl- (aq)

Sterke zuren en basen

Slide 5 - Slide

Splitsen gedeeltelijk in ionen. Er is sprake van een evenwichtsreactie

Binas tabel 49:

alles onder H3O+: zwak zuur
alles boven OH-: zwakke base

Oplosreactie vb: HIO3 (aq) + H2O ⇆ H3O+ (aq) + IO3- (aq)

Notatie niet in ionen! Hele molecuul --> die is vaak voornamelijk aanwezig.

Zwakke zuren en basen

Slide 6 - Slide

Als een zuur heeft gereageerd, ontstaat zijn geconjugeerde base
Als een base heeft gereageerd, ontstaat zijn geconjugeerde zuur
Paren staan naast elkaar in BINAS 49

Alkaanzuren

een geconjugeerde base van een alkaanzuur heeft als uitgang -oaat
bijvoorbeeld methaanzuur ➞ methanoaat

Geconjugeerde zuur-basen paren

Slide 7 - Slide

Wat verwacht je van de relatie tussen de pH en sterk zuur vs zwak zuur bij dezelfde concentratie?

Slide 8 - Open question

HIO3 (aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + IO3- (aq)

Kz =

Hoe groter Kz, hoe sterker het (zwakke) zuur

BINAS 49: aan de linkerkant van de tabel

De Kz: de zuurconstante

Slide 9 - Slide

IO3- (aq) + H2O (l) ⇆ OH- (aq) + HIO3 (aq)

Kb =

Hoe groter Kb, hoe sterker de (zwakke) base

BINAS 49: aan de rechterkant van de tabel

De Kb: de base constante

Slide 10 - Slide

Welke reactie hoort
bij deze
evenwichtsvoorwaarde?

H3O+ + Asp- ➞ HAsp + H2O

H3O+ + Asp- ⇆ HAsp

HAsp + H2O ➞ H3O+ + Asp-

HAsp + H2O ⇆ H3O+ + Asp-

Slide 11 - Quiz

HZ + H2O ⇆ H3O+ + Z- Kz =

Z- + H2O ⇆ OH- + HZ Kb =

Kz * Kb = * = = Kw

dus Kz * Kb = 1,0*10-14 bij 298 K

Verband Kz en Kb

\frac{​ Z ^{​ - ​ ​} \cdot H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ​ ​}{​ H Z ​}

\frac{​ H Z \cdot O H ^{​ - ​ ​} ​ ​}{​ Z ^{​ - ​ ​} ​}

\frac{​ Z ^{​ - ​ ​} \cdot H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ​ ​}{​ H Z ​}

\frac{​ H Z \cdot O H ^{​ - ​ ​} ​ ​}{​ Z ^{​ - ​ ​} ​}

H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \cdot O H^{​ -^{​ ​ ​} ​ ​}

Slide 12 - Slide

Rangschik de volgende zuren en basen van sterk zuur naar sterke base, (bijv; 2, 4, 3, 1):
1 zwavelzuur 2 NaOH-opl
3 NH3 4 CH3COOH

Slide 13 - Open question

Gehydrateerde metaalionen

Sommige metaalionen worden in water gehydrateerd.
Dit complex is dan een zwak zuur.
vb: Fe3+, Cr3+, Al3+, Fe2+, Pb2+, Cu2+, Zn2+
6 watermoleculen hydrateren 1 metaalion
Aantrekking op lading en delta- van O

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

We hebben 2 oplossingen:

een oplossing van FeCl2 in water

een oplossing van FeCl3 in water

Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben?
Waarom?

Effect van lading op de pH

Slide 16 - Slide

We hebben een oplossing met Fe(II) en Fe(III). Welke van de twee oplossingen zal de laagste pH hebben? Waarom?

Slide 17 - Open question

In water vormen metaalionen een complex met water (hydratatie)

Fe(III) ionen hebben een hogere oxidatietoestand dan ijzer(II) ionen
Fe (III) ionen zijn dus elektrofieler dan de ijzer(II) ionen.

Omdat Fe(III) ion electrofieler is, is er meer elektronenzuiging naar het metaalcentrum toe dan voor Fe(II) ion.

Één van de water moleculen zal hierdoor sneller een H+ loslaten (gedeprotoneerd)

Met de vorming van H3O+ in oplossing. De oplossing met FeCl3 zal dus zuurder zijn.

Effect van lading op de pH

Slide 18 - Slide

Amfolyten

Deeltjes kunnen als zuur en als base reageren
Ontstaan vaak uit meerwaardige zuren/basen
vb: HCO3-
Is Kb groter dan Kz --> pH wordt basisch
Kz groter dan Kb --> pH wordt zuur
Kz = 4,7*10-11
Kb = 2,2*10-8

Slide 19 - Slide

Hoe goed heb jij de stof begrepen?

😒🙁😐🙂😃

Slide 20 - Poll

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd

Slide 21 - Open question

Over welke 2 moeilijke onderwerpen wil je graag extra uitleg?

Slide 22 - Open question

Opdrachten § 13.1 - 13.3

Inleveren in Magister of TEAMS op dinsdag 20-4

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide