Materie H7 Par 2 Temperatuur en Deeltjesmodel

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo k
• Leerjaar 3

H7 MATERIE - 7.2 Temperatuur en het deeltjesmodel

Lesprogramma

1. Welkom                                                                  kahoot: 04762758
2. Herhaling lesstof 7.1
3. Uitleg 7.2
4. Zelf aan de slag met deel NOVA 7.2
5. Afsluiting

Even terug kijken 7.1

In het deeltjes model wordt uitgelegd welke eigenschappen deze moleculen hebben. Zo wordt duidelijker hoe stoffen in elkaar zitten. Een stof kan voorkomen in drie fasen: vast, vloeibaar en gas. In welke fase een stof zich bevindt hangt af van de temperatuur.

Natuurkunde of scheikunde?

Scheikunde gaat over onomkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld een chemische reactie)

Natuurkunde gaat over omkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld fase overgangen)

Leerdoelen 7.2

Temperatuur en het deeltjesmodel

• Aan het einde van de les kun je in eigen woorden beschrijven wat gasdruk is. 
• Aan het einde van de les kun je in eigen woorden beschrijven wat het absolute nulpunt is. 
• Aan het einde van de les kunnen rekenen met temperatuurschalen Kelvin / Celsius

 

Gasdruk

Om ongeluk te voorkomen tijdens het oppompen van een autoband moet je goed op de drukmeter blijven kijken.

In een gas bewegen de moleculen met grote snelheid alle kanten op. Als je een gas opsluit in een afgesloten ruimte (bv. band), bewegen de moleculen kriskras de hele ruimte door.

Voortdurend botsen er enorme aantallen moleculen tegen de wanden van de ruimte.

Al die botsingen bij elkaar zorgen samen voor een constante druk op de wanden.   

Die druk noem je gasdruk.   

Bij een autoband drukt het gas tegen de binnenkant van de band en zorgt zo voor voldoende stevigheid.  

Hoe meer gasmoleculen je in een ruimte perst, hoe hoger de druk wordt.

Gasdruk 

• Afgesloten ruimte
• Moleculen botsen tegen de wand en tegen elkaar aan

Gasdruk kan groter gemaakt worden....

Gasdruk en temperatuur

Als de temperatuur van een gas stijgt, gaan de moleculen steeds sneller bewegen. De moleculen botsen daardoor vaker en met grotere snelheid tegen de wanden.

Temperatuur heeft dus invloed op de  gasdruk

Het absolute nulpunt

 Hoe lager de temperatuur, hoe lager de (gemiddelde) snelheid van de moleculen. Als je ver genoeg afkoelt, bewegen de moleculen helemaal niet meer. De temperatuur waarbij de moleculen niet meer bewegen, noem je het absolute nulpunt. Bij een temperatuur van -273 °C  is de laagst mogelijke temperatuur bereikt. Bij -273 °C is de gas druk ook 0 KPa.

Kelvinschaal

Als de temperatuur 100 graden Celsius is, wat is dan de temperatuur in graden Kelvin?

Het kookpunt van kwik is 630 graden Kelvin. Hoeveel graden Celsius is dit?

In een autoband is een hoge gasdruk.
Wat veroorzaakt die gasdruk in de autoband?

1. De moleculen botsen met enorme aantallen tegen de wand.
2. De moleculen botsen steeds meer tegen elkaar aan.
3. De moleculen liggen zo dicht op elkaar, dat er geen plaats meer is voor nieuwe moleculen.
4. De moleculen stoten elkaar af en duwen daardoor tegen de wand aan.

De temperatuur kan niet lager worden dan het absolute nulpunt.
Het absolute nulpunt ligt bij:

1. -89 °C
2. -189 °C
3. -273 °C
4. -373 °C

Je hebt de kelvinschaal en de schaal van Celsius om de temperatuur te meten.
De graden in de kelvinschaal zijn:

1. kleiner dan de graden in de schaal van Celsius.
2. even groot als de graden in de schaal van Celsius.
3. groter dan de graden in de schaal van Celsius.

Op welke 3 manieren kan je de gasdruk verhogen?

In eigen woorden:
wat is gasdruk?

In eigen woorden:
Hoe reken je om van Kelvin naar Celcius of andersom?

In eigen woorden:
Wat is het absolute nulpunt?

Huiswerk

Wat:  Maak OPDRACHTEN VAN   paragraaf 7.2 

Hoe:  zelfstandig werken.          

Hulp: Nova boek     

Tijd: 15 min          

Uitkomst: nakijken         

Klaar: lees paragraaf 7.3 door