H6.5 deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

H6 Reactievergelijkingen

par 6.5:  Atoommassa en molecuulmassa

deel 2

Verandert de massa bij een reactie?

herhaling:

We hebben geleerd dat we bij een reactie voor en na de pijl dezelfde soorten en aantallen atomen hebben.

We hebben geleerd dat elk atoom een massa heeft.

Verandert de massa bij een reactie?

Dus: wanneer het aantal atomen voor (alle beginstoffen) en na de pijl (alle reactieproducten) gelijk is, is ook de totale massa van beginstoffen gelijk aan de totale massa reactieproducten.

'Wet van behoud van Massa'

Verandert de massa bij een reactie?

Dus: wanneer het aantal atomen voor (alle beginstoffen) en na de pijl (alle reactieproducten) gelijk is, is ook de totale massa van beginstoffen gelijk aan de totale massa reactieproducten.

'Wet van behoud van Massa'

zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr

ammoniak ----> waterstof + stikstof

  17 gr           ---->        3 gr     +   14 gr

voorbeelden:

Verandert de massa bij een reactie?

Soms lastig de massa's van stoffen bij een reactie te bepalen. Gassen zijn moeilijk te vangen/te meten. Toch geldt in de Scheikunde altijd:

'Wet van behoud van Massa' (wet van Lavoisier)

berekenen hoeveel gram je van een stof nodig hebt

De verhouding tussen de verschillende stoffen blijft gelijk. te berekenen met de verhoudingstabel

(zie berekening hiernaast voorbeeld 1. )

zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr

stel je wilt 22 gr ijzersulfide maken. Hoeveel zwavel heb je nodig:

       zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

      4 gr  +   7 gr     ---->        11 gr

nu:   ?     +              ---->       22 gr

                                  :  11             x 22

                                  ; 11             x 22

    

ijzersulfide	11 gr	1	22 g r
zwavel	4 gr	0,36	8 g r

dus om 22 gr ijzersulfide te maken is 8 gr zwavel nodig

berekenen hoeveel gram je van een stof nodig hebt

De verhouding tussen de verschillende stoffen blijft gelijk. te berekenen met de verhoudingstabel

(zie berekening hiernaast voorbeeld 2.)

zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr

stel je wilt 50 gr ijzersulfide maken. Hoeveel zwavel heb je nodig:

       zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

      4 gr  +   7 gr     ---->        11 gr

nu:   ?     +              ---->       50 gr

                                  :  11             x 50

                                  ; 11             x 50

    

ijzersulfide	11 gr	1	50 g r
zwavel	4 gr	0,36	18,2 g r

dus om 50 gr ijzersulfide te maken is 18,2 gr zwavel nodig

berekenen hoeveel gram je van een stof nodig hebt

De verhouding tussen de verschillende stoffen blijft gelijk. te berekenen met de verhoudingstabel

(zie berekening hiernaast voorbeeld 3.)

zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr

stel je hebt 20 gr ijzer. Hoeveel ijzersulfide kun je hiervan maken:

       zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

      4 gr  +   7 gr     ---->        11 gr

nu:         +    20 gr ---->          ?

                                  :  7             x 20

                                  ; 7             x 20

    

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

dus met  20 gr ijzer kun je  te maken is 31, gr zwavel nodig

Bereken hoeveel ijzer nodig is om 33 gram ijzersulfide te maken.

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr

ijzersulfide	11 gr	1	22 g r
zwavel	4 gr	0,36	8 g r

Bereken hoeveel waterstof nodig is om 20 gram ammoniak te maken.

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

ijzer	7 gr	1	2 0 g r
ijzersulfide	11 gr	1,56	31,4 g r

ijzersulfide	11 gr	1	22 g r
zwavel	4 gr	0,36	8 g r

ammoniak ----> waterstof + stikstof

  17 gr           ---->        3 gr     +   14 gr

ammoniak  --->  waterstof + stikstof 

   17  gr          --->    3  gr        +   14  gr