4.2 ontleding van stoffen

4.2 Ontleding van stoffen
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

4.2 Ontleding van stoffen

Slide 1 - Slide

Ontleding
  • Het opdelen van een groter geheel in kleinere deeltjes
  • In scheikunde: het opdelen van 1 beginstof in 2 of meer reactieproducten door middel van een chemische reactie

  • beginstof -> reactieproduct 1 + reactieproduct 2 ( + reactieproduct 3 + ....)

  • Na de reactie zijn er dezelfde atoomsoorten als voor de reactie!

Slide 2 - Slide

Ontleding

       
 1 beginstof! (zuivere stof!!) ----> 2 of meer reactieproducten 
Bijvoorbeeld: 
Ontleding van water           Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g) 

Slide 3 - Slide

Ontleden van kopercarbonaat
De reactievergelijking die hoort bij de ontleding van kopercarbonaat is als volgt: 
CuCO3 (s) -> CuO (s) + CO2 (g)

Bij een ontledingsreactie is er dus maar 1 beginstof. De beginstof is altijd een verbinding. Deze verbinding ontleedt tot 2 of meer stoffen, die elementen, verbindingen, of een combinatie van deze kunnen zijn.

Slide 4 - Slide

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

-Als je water ontleed ontstaat er zuurstof en waterstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.


-Bij de ontleding van hout ontstaat er zuurstof, waterstof en koolstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.


Slide 5 - Slide

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen
-ontleding van calciumhydroxide
Ca(OH)2 --> CaO + H2O
-reactieproducten wél ontleedbaar

Slide 6 - Slide

Verschil met verbranding?

Slide 7 - Slide

Exotherm
  • Er komt energie vrij bij de reactie;
  • Let op: dit betekent niet per definitie dat er geen energie nodig is om de reactie op te starten (activeringsenerging=Eact)!

Slide 8 - Slide

Endotherm
  • Er moet energie worden toegevoegd om de reactie te laten verlopen;
  • De reactie stopt als er geen energie meer wordt toegevoegd. 

Slide 9 - Slide

Endotherm en exotherm
Endotherm: er is energie nodig
Exotherm: er komt energie vrij



Slide 10 - Slide

Soorten ontledingsreacties
  • Elektrolyse: ontledingsreactie waarbij elektriciteit wordt gebruikt

  • Thermolyse: ontledingsreactie waarbij warmte wordt gebruikt

  • Fotolyse:  ontledingsreactie waarbij licht wordt gebruikt

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Elektrolyse
ontledingsreactie met elektrische energie
elektrolyse  van water

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Samengevat

Slide 17 - Slide


Wat voor soort reactie is de ontleding van zilverchloride in brillenglazen?
A
elektrolyse
B
thermolyse
C
fotolyse
D
dialyse

Slide 18 - Quiz

Wat voor soort reactie is de ontleding van kalksteen in een kalkoven?
A
elektrolyse
B
thermolyse
C
fotolyse
D
dialyse

Slide 19 - Quiz