4.2 ontleding van stoffen

4.2 Ontleding van stoffen

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

4.2 Ontleding van stoffen

Slide 1 - Slide

Ontleding

Het opdelen van een groter geheel in kleinere deeltjes
In scheikunde: het opdelen van 1 beginstof in 2 of meer reactieproducten door middel van een chemische reactie

beginstof -> reactieproduct 1 + reactieproduct 2 ( + reactieproduct 3 + ....)

Na de reactie zijn er dezelfde atoomsoorten als voor de reactie!

Slide 2 - Slide

Ontleding

1 beginstof! (zuivere stof!!) ----> 2 of meer reactieproducten

Bijvoorbeeld:

Ontleding van water Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)

Slide 3 - Slide

Ontleden van kopercarbonaat

De reactievergelijking die hoort bij de ontleding van kopercarbonaat is als volgt:

CuCO₃ (s) -> CuO (s) + CO₂ (g)

Bij een ontledingsreactie is er dus maar 1 beginstof. De beginstof is altijd een verbinding. Deze verbinding ontleedt tot 2 of meer stoffen, die elementen, verbindingen, of een combinatie van deze kunnen zijn.

Slide 4 - Slide

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

-Als je water ontleed ontstaat er zuurstof en waterstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

-Bij de ontleding van hout ontstaat er zuurstof, waterstof en koolstof, deze stoffen kun je niet verder ontleden.

Slide 5 - Slide

ontleedbare- en niet ontleedbare stoffen

-ontleding van calciumhydroxide

Ca(OH)₂ --> CaO + H₂O

-reactieproducten wél ontleedbaar

Slide 6 - Slide

Verschil met verbranding?

Slide 7 - Slide

Exotherm

Er komt energie vrij bij de reactie;
Let op: dit betekent niet per definitie dat er geen energie nodig is om de reactie op te starten (activeringsenerging=E_act)!

Slide 8 - Slide

Endotherm

Er moet energie worden toegevoegd om de reactie te laten verlopen;
De reactie stopt als er geen energie meer wordt toegevoegd.

Slide 9 - Slide

Endotherm en exotherm

Endotherm: er is energie nodig

Exotherm: er komt energie vrij

Slide 10 - Slide

Soorten ontledingsreacties

Elektrolyse: ontledingsreactie waarbij elektriciteit wordt gebruikt
Thermolyse: ontledingsreactie waarbij warmte wordt gebruikt

Fotolyse: ontledingsreactie waarbij licht wordt gebruikt

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse van water

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Samengevat

Slide 17 - Slide

Wat voor soort reactie is de ontleding van zilverchloride in brillenglazen?

elektrolyse

thermolyse

fotolyse

dialyse

Slide 18 - Quiz

Wat voor soort reactie is de ontleding van kalksteen in een kalkoven?

elektrolyse

thermolyse

fotolyse

dialyse

Slide 19 - Quiz

4.2 ontleding van stoffen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Quiz

More lessons like this

5.2 Ontleding van stoffen

5.2 Ontleding van stoffen

5.2 Ontleding van stoffen

5.2 ontleding van stoffen

H5.2 en H5.3 Ontledingsreacties

5.2 Ontleding van stoffen

5.2 Ontleding van stoffen

§ 5.2 Waaraan herken je een ontledingsreactie?