Les 2: Fasen

Les 2: Fasen
  • Huiswerk check
  • Uitleg 3.1 en 3.2
  • Demo
  • Aan de slag met opdrachten
1 / 19
next
Slide 1: Slide
NatuurkundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 2

This lesson contains 19 slides, with text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 100 min

Items in this lesson

Les 2: Fasen
  • Huiswerk check
  • Uitleg 3.1 en 3.2
  • Demo
  • Aan de slag met opdrachten

Slide 1 - Slide

Planning
Huiswerk: 3.1 opdracht 1 t/m 11 
3.2 opdracht 1 t/m 4

Slide 2 - Slide

Water
Waar denk je aan?

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

Leerdoelen
3.1.1 Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk. 
3.1.2 Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel
3.1.3 Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel andere vaste stoffen een kenmerkende kristalstructuur hebben. 
*3.1.4 Je kunt uitleggen wat cohesie en adhesie zijn. 
3.2.1 Je kunt beschrijven hoe je de temperatuur van de lucht om je heen kunt meten.  
3.2.2 Je kunt de onderdelen van een vloeistofthermometer benoemen. 
3.2.3 Je kunt uitleggen hoe een vloeistofthermometer werkt. 
3.2.4 Je kunt een digitale thermometer beschrijven. 
3.2.5 Je kunt uitleggen wat het meetbereik van een thermometer is. 
3.2.7.Je kunt Celsius- en Kelvinschaal omrekenen.

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Fasen
  • Fase = toestand waarin een stof zich bevindt.
  • Vaste stof - De moleculen trillen dicht bij elkaar.
  • Vloeibaar - De moleculen bewegen langs elkaar heen. 
  • Gas - De moleculen bewegen los van elkaar.
  • Hoe zie je dit terug in het echte leven? *demo

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Deeltjesmodel

Slide 9 - Slide

Vloeistofthermometer
  • De fase waarin water zich bevindt, hangt af van de temperatuur.  
  • De temperatuur kan je meten met een vloeistofthermometer
Meetbereik

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Digitale thermometer
Gebruikt een 
sensor: die zet grootheid om in een elektrisch signaal

Slide 12 - Slide

Cohesie en adhesie
Cohesie = Aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof.
Adhesie = Aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende stoffen.

Slide 13 - Slide

Cohesie en adhesie
Cohesie = Aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof.
Adhesie = Aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende stoffen.

Slide 14 - Slide

Bij welke is de adhesie groter dan de cohesie? 

Bij welke is de cohesie groter dan de adhesie?

Slide 15 - Slide

De moleculen hebben een vaste plaats in het kristalrooster

Slide 16 - Slide

Aan de slag!
Paragraaf 3.1 opdracht 1 t/m 11 
Paragraaf 3.2 opdracht 1 t/m 4

Slide 17 - Slide

Leerdoelen
3.1.1 Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk. 
3.1.2 Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel
3.1.3 Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel andere vaste stoffen een kenmerkende kristalstructuur hebben. 
*3.1.4 Je kunt uitleggen wat cohesie en adhesie zijn. 
3.2.1 Je kunt beschrijven hoe je de temperatuur van de lucht om je heen kunt meten.  
3.2.2 Je kunt de onderdelen van een vloeistofthermometer benoemen. 
3.2.3 Je kunt uitleggen hoe een vloeistofthermometer werkt. 
3.2.4 Je kunt een digitale thermometer beschrijven. 
3.2.5 Je kunt uitleggen wat het meetbereik van een thermometer is. 
3.2.7.Je kunt Celsius- en Kelvinschaal omrekenen.

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Video