Het chemisch evenwicht de grote quiz

Het chemisch evenwicht de grote quiz

Welke uitspraak geldt NIET voor een toestand van chemisch evenwicht?

1. De reactiesnelheid van de heengaande reactie is gelijk aan de reactiesnelheid van de teruggaande reactie.
2. De concentratie van de reagentia is gelijk aan de concentratie van de reactieproducten.
3. De concentraties van de reagentia en reactieproducten veranderen niet meer.
4. Er zijn aantoonbare concentraties van reagentia en reactieproducten aanwezig.

In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2 .Hierna stelt er zich een
evenwicht in volgens de vergelijking:

N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0,2 mol/L. Wat is de evenwichtsconcentratie aan
H2?

1. 0,4 mol/l
2. 0,5 mol/l
3. 0,6 mol/l
4. De evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn

In een gesloten recipiënt van 2 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2 .Hierna stelt er zich een
evenwicht in volgens de vergelijking:

N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan H2 bedraagt 0,1 mol/L. Wat is de evenwichtsconcentratie aan
NH3?

1. 0,2 mol/l
2. 0,3 mol/l
3. 0,4 mol/l
4. De evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn

In een gesloten recipiënt van 2 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2 .Hierna stelt er zich een
evenwicht in volgens de vergelijking:

N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)

De evenwichtsconcentratie aan H2 bedraagt 0,1 mol/L. Wat is de evenwichtsconcentratie aan
NH3?

1. 0,2 mol/l
2. 0,3 mol/l
3. 0,4 mol/l
4. De evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn

Het gas NOCl ontbindt bij een hoge temperatuur gedeeltelijk in de gassen NO en Cl2 . Indien men
uitgaat van een initiële hoeveelheid NOCl(g) van 4,0 mol in een reactievat van 5,0 liter, en men houdt
bij evenwicht 2,5 mol NOCl over, dan is de concentratie van het gas Cl2 :

1. 0,75 mol/l
2. 0,50 mol/l
3. 0,30 mol/l
4. 0,15 mol/l

Bij de volgende omkeerbare reactie: A(aq) + B(aq) 2 C (aq) + D(aq)
meng je 1 mol A met 2 mol B.
Na instelling van het evenwicht bij een bepaalde temperatuur vind je als evenwichtsconstante 4.
Over de evenwichtsconcentraties kan je met zekerheid zeggen dat:

1. [C] = 2 [D]
2. [A] = [B]
3. 2[C] [D] = [A] [B]
4. 4[C]2[D] = [A] [B]

Gegeven het volgende chemisch evenwicht tussen gassen:
4 A + 2 B C + 3 D + 5 E
Vertrekkend van 10,0 mol A, 10,0 mol B en 2,0 mol C blijft in de evenwichtstoestand 8,0 mol A over.
Van de andere componenten zijn dan aanwezig:

1. 8,0 mol B
2. 0,5 mol C
3. 1,5 mol D
4. 5,0 mol E

Gegeven is de volgende evenwichtsreactie tussen drie reagentia:
2 X <--> 3 Y + Z
De evenwichtsconstante bedraagt 0,16.
In 1 liter oplossing zit bij evenwicht 0,1 mol X en 0,1 mol Y.
Hoeveel bedraagt de concentratie aan Z bij chemisch evenwicht?

1. 0,016 mol/l
2. 0,16 mol/l
3. 0,4 mol/l
4. 1,6 mol/l

Wat is het
rendement
van deze reactie-
tabel?

2A+	3B	<-->	2C+	D
1,2	1,6
	0,4

1. 25%
2. 67%
3. 75%
4. 50%

2A+	3B	<-->	2C+	D
1,2	1,6		0	0
-0,8	-1,2		+0,8	+0,4
0,4	0,4		0,8	0,4

Omzettingsgraad = 0,4/0,53 (B is beperkend reagens)

rendement = 50%

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: CO verhoging
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: CO2 verhoging
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: O2 verlaging
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: temperatuursverlaging
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: drukverhoging door samenpersen bij constante temperatuur
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: toevoegen van een inert gas
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: 2CO(g) + O2(g)⥭2CO2(g) + x.kJ
invloed: toevoegen van een katalysator
De reactie zal verschuiven naar:

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: PCl3(g) + Cl2(g)⥭PCl5(g) + 10 kJ
Invloed: PCl5 wordt verwijderd
De reactie zal verschuiven naar ...

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: PCl3(g) + Cl2(g)⥭PCl5(g) + 10 kJ
Invloed: het volume neemt toe
De reactie zal verschuiven naar ...

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: PCl3(g) + Cl2(g)⥭PCl5(g) + 10 kJ
Invloed: temperatuur wordt verhoogd
De reactie zal verschuiven naar ...

1. links
2. rechts
3. geen verandering

Evenwichtsreactie: PCl3(g) + Cl2(g)⥭PCl5(g) + 10 kJ
Invloed: PCl3 aan het gasmengsel
De reactie zal verschuiven naar ...

1. links
2. rechts
3. geen verandering