6.3 - Molecuulmassa en massaverhouding

6.2 - Reactiesnelheid vergelijken

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with text slides and 2 videos.

Items in this lesson

6.2 - Reactiesnelheid vergelijken

Slide 1 - Slide

Practicum 1 - Magnesium in Zoutzuur

Blz. 99

Slide 2 - Slide

H6.3 - Molecuulmassa en massaverhouding

Slide 3 - Slide

Wet: Behoud van Massa

Blz 105.

Practicum

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Slide 6 - Video

www.laurasbakery.nl

Slide 7 - Link

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Laat met een berekening zien wat de molecuulmassa is van 2 CH4 moleculen.

Slide 10 - Slide

De vormingsreactie van ammoniak is:

N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃. De verhouding is 28 : 6

Als er 28 gram stikstof reageert met 6 gram waterstof hoeveel gram ammoniak ontstaat er dan?

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

massaverhouding

Ethaan (C₂H₆) wordt volledig verbrand. Maak een kloppende vergelijking.
Zet onder de moleculen de molecuulmassa van de moleculen (let op het aantal moleculen)
In welke verhouding reageren ethaan en zuurstof?
Wat is de verhouding tussen ethaan en koolstofdioxide?

Voer bovenstaande opdrachten uit op een papiertje

Slide 14 - Slide

Aan de slag

Lezen H6.3 Molecuulmassa en Massaverhouding

Werkboek B

Blz. 101 t/m 104

Maken opdrachten 1 t/m 22

Slide 15 - Slide

6.3 - Molecuulmassa en massaverhouding

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Slide 6 - Video

Slide 7 - Link

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

More lessons like this

6.3 Molecuulmassa en massaverhouding

6.3 Molecuulmassa en massaverhouding

6.3 Molecuulmassa en massaverhouding

6.3

6.3

7.6 deel 2

7.6 deel 2

7.6