3.2 Periodiek Systeem les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar:  Maak opdracht 23

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

- JDW-map

LessonUp: 

JA!

Telefoons 

We gaan starten!

                                                                                               Wachttijd:

H3: Moleculen en atomen

• 3.1 Formules van stoffen
• 3.2 Periodiek systeem
  
• 3.3 Reactievergelijking
  
• 3.4 Soorten reacties

H3 Moleculen en atomen

H3.2:  Periodiek systeem les 2

Lesprogramma

1. Huiswerk controle
2. Terugblik
3. Leerdoelen
4. Instructie (uitleg) Practicum
5. Afsluiting 
6. Huiswerk
7. Nabespreking

Huiswerkcontrole

Maak van paragraaf 3.2

opdracht: 19 t/m 22 op blz 66.

Over welke opgaven van
het huiswerk zijn er vragen?

Terugblik

1. Je kent de indeling van het periodiek systeem en kan de groepen: alkalimetalen, halogenen en edelgassen benoemen.

2. Je kan een verzameling van elementen geven met dezelfde stofeigenschappen.

De groepen in het periodiek systeem zijn gerangschikt op:

1. Stofeigenschappen
2. Massa
3. Reactiviteit
4. periode

Groep 1 van het periodiek systeem zijn de:

1. Alkalimetalen
2. Halogenen
3. Edelgassen
4. Aardalkalimetalen

Hoeveel groepen heeft het periodiek systeem?

1. 18
2. 100
3. 188
4. 118

Groep 17 van het periodiek systeem zijn de:

1. Alkalimetalen
2. Halogenen
3. Edelgassen
4. Aardalkalimetalen

Leerdoelen  3.2 Periodiek Systeem

• 1. Je kent de definitie van zouten en moleculaire stoffen, je kan een   voorbeeld geven en je kent de algemene eigenschappen.
  

• 2. Je kent de verschillen tussen de metalen en niet-metalen.
  

 

Metalen 

• Metalen reageren niet met elkaar. 
• Ze kunnen wel mengen, legering

Metalen 

Metalen hebben een aantal gemeenschappelijke stofeigenschappen. 

De belangrijkste zijn:

1. metalen geleiden elektrische stroom;
   
2. metalen geleiden warmte;
   
3. metalen zijn vast bij kamertemperatuur;
   
4. metalen glimmen van zichzelf of na polijsten.

Niet-metalen 

Niet-metalen hebben nauwelijks gemeenschappelijke eigenschappen. 

Een van de weinige gemeenschappelijke eigenschappen is, dat ze zowel in vaste als in vloeibare toestand geen stroom geleiden. 

De niet‑metalen staan rechts in het periodiek systeem, behalve waterstof. 

niet-metaal / metaal

Metalen kunnen reageren met niet-metalen. 

De combinatie noemen we een zout (zouten geleiden geen stroom in vaste toestand, maar wel in gesmolten toestand. Alle zouten zijn bij kamertemperatuur vast).

Voorbeelden: Natriumchloride  NaCl

                              Ijzeroxide                FeO

                              Koperbromide     CuBr

Systematische Naamgeving - Zouten

De systematische naamgeving voor zouten is vrij simpel en doe je als volgt:

1. Noteer eerst de naam van het metaal
2. Zet de naam van het niet-metaal erachter
   
3. Zet de uitgang -ide achter de naam
   

Systematische Naamgeving - Zouten

De naam van het laatste element verandert een beetje (-ide):

- fluor => fluoride                             - jood => jodide

- chloor => chloride                         - broom => bromide

De volgende 2 elementen veranderen van naam (op het einde van een verbinding)

- zwavel => sulfide

- zuurstof => oxide 

Voorbeelden:

• Fe2O3
• IJzer+zuurstof+ide
• => IJzeroxide (want zuurstof wordt oxide)

• K₂S
• Kalium+zwavel
• => Kaliumsulfide (want zwavel wordt sulfide)

• Je hoeft bij zouten niets te doen met het aantal atomen in de naam

niet-metaal / niet-metaal

Niet-metalen kunnen reageren met niet-metalen.

De combinatie noemen we een moleculaire stoffen (ze geleiden geen stroom zowel in vaste toestand als in gesmolten

toestand).

Voorbeelden: koolstofdioxide  CO2

                              alcohol                   C2H6O

                              glucose                 C6H12O6

Samenvatting: Drie soorten stoffen

Stoffen kunnen ingedeeld worden in 3 groepen:

  

• 1. Metalen: zijn stoffen waar alleen formules van metalen in voorkomen. Hebben een metaalrooster.
  
• 2. Zouten: Zijn stoffen die in de formule een metaal en een niet-metaal heeft.
  
• 3. Moleculaire stoffen: zijn stoffen waar de formules bestaan uit niet- metalen.

Periodiek systeem gebruiken

Weet je de eigenschappen van één element uit een groep, kun je de rest voorspellen.

Je gebruikt het periodiek systeem ook om de formule van een moleculaire stof af te leiden.

Belangrijk (aantekeningen)

Er zijn twee soorten elementen: metalen en niet-metalen.

Er zijn drie soorten stoffen: metalen, zouten en moleculaire stoffen. Deze soorten stoffen zijn te onderscheiden door stroomgeleiding.

De naam van een zout begint met de naam van het metaal, gevolgd door de naam van het niet-metaal en de uitgang -ide.

Wat voor soort stof is:

Fe

1. Moleculaire stof
2. Zout
3. Metaal
4. Een vaste stof

Wat voor soort stof is:

I​2​​(g)

1. Metaal
2. Moleculair
3. Zout
4. Een gas

Wat voor soort stof is:

FeI​2​​(g)

1. Metaal
2. Moleculair
3. Zout
4. Een gas

Wat voor soort stof is:

SCl​2​​

1. Zout
2. Atoom
3. Moleculaire stof
4. Metaal

Wat voor soort stof is:

ZnCl​2​​

1. Zout
2. Moleculaire stof
3. Atoom
4. Metaal

Wat voor soort stof is:

CaSO​4​​

1. Metaal
2. Moleculair
3. Zout
4. Geen van de 3 genoemde

Wat voor soort stof is:

koolstoftetrachloride

1. metaal
2. zout
3. moleculaire stof

Wat voor
soort stof
is dit?

1. Zout
2. Metaal
3. Moleculaire stof

Aan de slag!

Maak van paragraaf 3.2

opdracht: 25 t/m 26 op blz 66/67.

Je mag samenwerken!

rood = Iedereen is stil

oranje = Iedereen is stil, docent beantwoord wel vragen

groen = Je mag zachtjes overleggen met je buurman/buurvrouw

Afsluiting: we weten.................

• 1. Je kent de definitie van zouten en moleculaire stoffen, je kan een   voorbeeld geven en je kent de algemene eigenschappen.

• 2. Je kent de verschillen tussen de metalen en niet-metalen.

Schrijf 2 dingen op die je deze les geleerd hebt

Schrijf 1 of 2 dingen op die je deze les nog niet zo goed begrepen hebt

Het is duidelijk waar we met het hoofdstuk aan het werk gaan

😒🙁😐🙂😃

Ik begrijp de leerdoelen van deze les?

😒🙁😐🙂😃

De les was leuk?

😒🙁😐🙂😃

Afsluiting

Volgende les:

Huiswerk:

• Zet in je planner!!
• Maak van paragraaf 3.2 opdracht: 25 t/m 26 op blz 66/67.

Dank voor jullie aandacht!