Rekenen met molaire massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

         Chemisch rekenen

3vwo nova H3

leerdoelen

• Je weet wat in de scheikunde wordt bedoeld met mol

• Je kunt rekenen met contstante van Avogadro.

Lees voor jezelf eerst 3.4 door.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• 
  

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Constante van Avogadro (NA).

NA = (6,022 ) × 10^23 

Dit is een constante waarmee je kunt uitrekenen hoeveel moleculen erin een gram stof zitten.

of.

Hoeveel moleculen bij elkaar hoeveel gram is.

Rekenen met moleculen

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld. 
• de massa van 1 mol moleculen in gram

bijvoorbeeld  1 H2O = 18,02 u, dus 1 mol H2O = 18,02 gram

Blokschema chemisch rekenen

Mm = molaire massa in g / mol.

NA = constante van Avogadro.

Geef de molecuulformule van de volgende structuurformule

Bereken de molaire massa van de volgende stoffen

difosforpentaoxide

salmiak

alcohol

zwavelzuur

Een hoeveelheid van 2,60 mol van een onbekende zuivere stof heeft een massa van 908 gram. Wat is de molaire massa van deze stof?

Een hoeveelheid van 3 mol van een onbekende zuivere stof heeft een massa van 786 gram. Wat is de molaire massa van deze stof?

Een hoeveelheid van 13 mol van een onbekende zuivere stof heeft een massa van 2711 gram. Wat is de molaire massa van deze stof?

Bereken de massa in gram van de volgende stof

0,74 mol glucose

2,24 mol alcohol