§4.1 - Verbranding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§4.1 Verbranding

Na deze les kun je uitleggen of benoemen:

* Wat de 3 voorwaarden voor een verbranding zijn en hoe je een brand kunt       doven.

* Wat het verschil is tussen een volledige en onvolledige verbranding.

* Wat een verbrandingsreactie is.

* Wat de stappen van het opstellen van een verbrandingsreactie zijn.

Belangrijke begrippen uit hoofdstuk 3

Wat is ook al weer een exotherme en endotherme reactie?

Reactievergelijkingen kloppend maken.

Herhaling: Ezelsbruggetje voor exotherme reactie

Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. 

Je kan ook zeggen er gaat energie UIT.

Het wordt dus vanzelf WARMER.

Bij een endotherme reactie is er energie nodig.

Je kan ook zeggen er gaat energie IN.

Het koelt dus af.

Wat zijn de voorwaardes voor een verbranding?

Tip: Het zijn er 3

3 voorwaarden voor verbranding

Om een verbrandingsreactie te laten gebeuren zijn er 3 voorwaarden nodig: BRANDSTOF , ZUURSTOF , TEMPERATUUR

Als er (minimaal) ÉÉN onderdeel wordt weggenomen, dan dooft het vuur. 

Een verbrandingsreactie is altijd 

een EXOTHERME reactie!!

Herkennen van een verbranding

Een verbrandingsreactie is makkelijk te herkennen of op te stellen.

Het is altijd een BRANDSTOF die reageert met ZUURSTOF (= O2)

Dit zijn dus ALTIJD de stoffen VOOR de PIJL;

                             Brandstof   +  Zuurstof    --> Reactieproduct

oftewel:            Brandstof    +        O2         --> Reactieproduct

Brandstof

Bij een verbranding heb je nog 2 belangrijke begrippen:

VOLLEDIGE verbranding                          ONVOLLEDIGE verbranding

Hierbij is altijd                                               Hierbij is er een tekort aan  voldoende zuurstof                                    zuurstof

Stoffen uit C-, H- en S-atomen bij verbranding

Deze moet je uit je hoofd leren, noteer dit ook!!!

Reagentia/Indicatoren

Reagens:	Reageert met:	Wat gebeurt er:
Kalkwater	CO 2 (koolstofdioxide)	De heldere oplossing wordt troebel
Wit kopersulfaat	H 2 O (water)	wordt blauw

Verbrandingsreactie zelf opstellen

Dit kan je doen door middel van het volgende stappenplan.

1. Schrijf de brandstof voor de pijl

2. Schrijf ook meteen O2 voor de pijl

3. Bekijk welke atomen in de brandstof zitten

4. Schrijf de juiste stoffen die ontstaan uit de atomen van de brandstof ACHTER de pijl.

5. Maak de reactievergelijking kloppend.

Verbrandingsreactie zelf opstellen

Oefenen:

Volledige verbranding van methaan (aardgas) 

molecuulformule CH4

Onvolledige verbranding van methaan (aardgas)

molecuulformule CH4

Huiswerk

Opdracht: 1, 2, 4, 7 en 11 

Leerdoelen gehaald?

* Wat zijn de 3 voorwaarden voor een verbranding en hoe kun je     een brand doven?

* Wat is het verschil tussen een volledige en onvolledige                      verbranding?

* Wat is een verbrandingsreactie?

* Wat zijn de stappen van het opstellen van een                                        verbrandingsreactie?