H11.1 elektronenoverdracht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H11 Redoxreacties 

H11.1 Elektronenoverdracht

Leg klaar:

- schrift + pen

- Binas

Voorkennis

Aan de hand van de volgende slides controleer je of je de voorkennis voldoende beheerst !

Zouten en zuur/base reacties !

Teken een ion Na-23 volgens Bohr

Teken een fluoride-ion volgens Bohr

Opdracht atoombouw

Wat is het verschil tussen een atoom, een + ion en een - ion?

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

check

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

check

1. Pb​2​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. PbO​2​​
4. PbO

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.
• Een redoxreactie opstellen met behulp van halfreacties.

Inleiding Redoxreacties

In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.

Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.

DEMO

Mg (s) +  2 H+ (aq) ----> Mg2+ (aq) + H2 (g)

Welk gas denk je dat er ontstaat?

1. chloor
2. zuurstof
3. waterstof
4. magnesium

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Ionen

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat 2e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

Verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

• Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator

• Oplos/neerslagvergelijkingen van 

zouten zijn GEEN Redox !!!

NOTEER

EN LEER

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃ 

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 H+ + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O + Cl-

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties (hierin staan wel elektronen). Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:        2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg                    -->  Mg2+   + 2e-        1x

Totaalreacties

halfreactie OX:         2 H⁺ (aq)+ 2e^-    --> H₂ (g)                            1x

halfreactie RED:        Mg (s)                    --> Mg²⁺ (aq) + 2e^-       1x

----------------------------------------------------------------------

Totaalreactie:            2 H⁺ (aq) + Mg (s)  --> H₂ (g) + Mg²⁺ (aq)

In de totaalreactie staan geen elektronen meer.

In de totaalreactie staan de toestandaanduidingen.

Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.
• Een redoxreactie opstellen met behulp van halfreacties.

Maak opdracht 6

Lukt dit niet?

Maak dan opdracht 1 t/m 5 !

Antwoord opdracht 6

Redoxreacties herkennen

Redoxreacties kan je herkennen aan:

• Elektronen (e-) overdracht
• er vinden ladingsveranderingen plaats

Tip 1: Kijk in de totaalreactie altijd eerst naar het metaalatoom!

Tip 2: Zoek de lading uit van de ionen in een zout!

Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.
• Een redoxreactie opstellen met behulp van halfreacties.

Maak opdracht 7

klaar ? Ga dan verder met 8 , 9 en 10

Antwoord opdracht 7

Evaluatie Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.
• Een redoxreactie opstellen met behulp van halfreacties.

Aan de slag

• Leer HS11.1 (blz. 116-119)
  
• Maak de vragen 1 t/m 10 (blz. 121-122)
  
• Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
  
• Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.
  
• Stel deze vragen de volgende les.

Magister

Leer HS 11.1 

Vragen 1 t/m 5 zijn *

Vraag 6 en 7 hebben we al in de les gedaan en deze zijn **

Maak de vragen 8 **, 9 *** en 10 **

Vraag 8 rekenen met molair volume (zie vwo 4 boek)

Vraag 9 is leuk omdat het ook herhaling is van voorgaande hoofdstukken.