Les 1 - Zuivere stoffen, ontleden, element en verbinding

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 1

Chemie II - les 1

Lesplanning

• Wat heb je nodig?
• Doornemen weekplanning
• Herhaling periode 1
• Start H2.1 en H2.2
• Maken opdrachten
• Uitleg H 2, 3 en H2.4
• Aan de slag!

Wat heb je nodig?

• BINAS
• Schrift (hokjes of lijntjes, beide goed)
• Theorieboekje 
• Pen, potlood, gum
• Eventueel rekenmachine

NIET:

• Mobiele telefoon

Hoe ziet chemie er in periode 3 uit?

1e deel = basischemie 2

2e deel = organische chemie

2 toetsen die samen het eindcijfer vormen

Weekplanning - Chemie II: Element & verbinding

Week 1:

Herhaling lesstof periode 1 +  H 2.1 t/m H 2.4

Week 2:

H 2.5 t/m H2.8 + oefentoets maken 

Week 3:

Oefentoets bespreken & ruimte voor vragen

Week 4: 

Toets + Inleiding organische chemie

Aan het einde van deze les

• Weet jij wat zuivere stoffen zijn
• Kan jij uitleggen wat chemische ontleding is en aangeven welke soorten er zijn
  
• Kan jij het verschil tussen elementen, atomen en verbindingen herkennen en uitleggen
  

Herhaling periode 1

Wat betekenen ook alweer de volgende begrippen?

• Mengsel
• Zuivere stof
• Stofeigenschappen (kwantitatief & kwalitatief)
• Fysische scheidingsmethode (inclusief voorbeelden)
• Homogeen en heterogeen
• Ware oplossing, colloïde oplossing, emulsie en suspensie

Mengsel = bestaat uit meerdere soorten moleculen

Zuivere stof = als alle aanwezige deeltjes tot de betreffende stof behoren. Dus één soort moleculen. 

Kwantitatieve stofeigenschappen = meetbare stofeigenschappen (smeltpunt, kookpunt, dichtheid). 

Kwalitatieve eigenschappen = moeilijk meetbaar zoals geur en smaak. Je kunt dit niet in een getal uitdrukken. 

Homogeen= als de deelnemende stoffen als kleinste deeltjes volkomen gemengd zijn. Heeft op ieder punt dezelfde samenstelling

Heterogeen = als niet aan de voorwaarde voldaan is dat ieder punt dezelfde samenstelling heeft.  

Ware oplossing= Hebben we te maken met zeer kleine opgeloste deeltjes ( < 1 nm), de kleinst mogelijke deeltjes van een stof. Voorbeelden hiervan zijn suikeroplossingen en zoutoplossingen.

Colloïde oplossing= wanneer de deeltjes groter zijn, maar niet zo groot dat ze afzonderlijk met een gewone microscoop te zien zijn. Voorbeelden zijn melk en kleideeltjes in water. 

Emulsie= bestaat uit vloeistofdruppeltjes, verdeeld in een andere vloeistof. 

Suspensie= bestaan uit grotere en dus zwaardere deeltjes, deze deeltjes zullen gemakkelijker bezinken en laten zich, door middel van filtratie, gemakkelijker van de vloeistof scheiden. 

Herhaling periode 1:

Wat betekenen ook alweer de volgende begrippen:

• Atoom
• Element
• Molecuul
• Verbinding
• Ion

Atoom: kleinste deeltje van een element, een deeltje dat chemisch niet gesplitst kan worden. Elk atoomsoort heeft een eigen symbool, zie binas tabel 38. 

Elementen: zuivere stoffen die chemisch niet ontleed kunnen worden. Er zijn 92 elementen in de natuur.

Ion: 

Verbinding: Wanneer verschillende atomen tot een molecuul zich verenigen ontstaat er een nieuwe stof met nieuwe eigenschappen --> een verbinding. Bijvoorbeeld de verbinding water bestaat uit 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom. 

We kunnen een molecuul met een symbool aanduiden in een formule. Dat noemen we een molecuulformule: dat is het symbool dat het aantal en de soort atomen in een molecuul weergeeft. Bijv. H2O

Moleculen: bestaan uit twee of meer atomen die met elkaar verbonden zijn. Het aantal atomen bepaald of een molecuul groot of klein is. Bijvoorbeeld O2, bestaat uit twee zuurstofatomen.  

Oefenen:

Geef aan of de volgende stoffen een atoom, element, molecuul, verbinding of ion zijn. Let op, meerdere antwoorden mogelijk.

1. NaCl
2. O2
3. Fe2+
4. C2H6
5. Ba

NaCl = molecuul en verbinding

O2 = molecuul en element

Fe 2+ = Ion en element

C2H6 = molecuul en verbinding

Ba = atoom en element

Wat zijn zuivere stoffen?

Niet-ontleedbaar

Ontleedbare stof = 

verbinding
Niet-ontleedbare stof =

element

Water is een zuivere stof, maar kunnen we deze nog scheiden?

Chemische ontleding

 Chemische reactie waarbij een chemische verbinding wordt afgebroken

Chemische ontleding

• Thermolyse: Ontleding door warmte
• Pyrolyse: Ontleding door warmte met vuurverschijnselen
• Elektrolyse: Ontleding door elektriciteit
• Fotolyse: Ontleding door licht

Aan de slag!

Maak opgave 2