Oefenvragen hoofdstuk 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3 herhaling

Van reactie schema naar vergelijking

• Reactieschema -> Bevat de namen van stoffen
  
• Reactievergelijking -> Bevat de molecuul formules van stoffen

• Voorbeeld:
• Water(l) -> Waterstof(g) + Zuurstof(g)
  
• 2H₂O(l) -> 2H₂(g) + O₂(g)
  

1. Sleep de situaties naar het juiste vakje.

WEL

Chemische reactie

GEEN

Chemische reactie

Het rijp worden van bananen.

Het smelten van ijs.

Het scheuren van papier.

Het verbranden van papier

Het aanbranden van aardappels

Het slijpen van een diamant.

Welke reactie is het best weergegeven?

1. Reactie I
2. Reactie II

Wet van atoom behoud

Het aantal atomen in de begin stoffen is gelijk aan het aantal atomen in de reactie producten!

Voorbeeld:

Methaan + Zuurstof -> Koolstofdioxide + Waterstof

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂

• CH₄(g) + O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂(g)
  

Atoomsoort	Voor de pijl	Na de pijl
C	1	1
H	4	2
O	2	2

Welke reactie vergelijking klopt voor het volgende reactie schema:
Methaan + Water -> Koolstofmonoxide + Waterstof

1. CH​4​​+H​2​​O⟶CO+H​2​​
2. CH​4​​+2H​2​​O⟶CO​2​​+4H​2​​
3. H​2​​O+CH​4​​⟶CO+3H​2​​
4. CH​4​​+H​2​​O⟶CO​2​​+3H​2​​

Welke reactie vergelijking klopt met het volgende reactie schema:
Stikstof + Waterstof -> Ammoniak

1. N​2​​+H​2​​⟶NH​3​​
2. 3H​2​​+3N⟶2NH​3​​
3. N​2​​+3H⟶NH​3​​
4. N​2​​+3H​2​​⟶2NH​3​​

Welk getal moet er op de ... staan?

2 Ca+1 O​2​​→... CaO

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Welk getal moet er op de ... en de ... staan?

.. N​2​​+5 O​2​​→... N​2​​O​5​​

1. 1 en 1
2. 1 en 2
3. 2 en 1
4. 2 en 2

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:

... Al+... Cl​2​​→... AlCl​3​​

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:

... N​2​​O​3​​+... H​2​​O→... HNO​2​​

Atoommassa

Met een kloppende reactie vergelijking kun je de vaste massaverhouding berekenen!

Maar eerst, wat was atoom massa ook alweer?

Wat is de atoommassa van koolstof

1. 12,0u
2. 6,0g
3. 6,0u
4. 12,0g

Wat is de atoommassa van Fosfor

1. 19,0u
2. 9,0u
3. 31,0u
4. 15,0u

Rekenen met atoommassa's

• CH₄ + H₂O -> CO + 3H₂
  
• Atoommassa van waterstof is 1,0
  
• Atoommassa van zuurstof is 16,0
  
• Atoommassa van Koolstof is 12,0
  
• Aan de hand hiervan kunnen we dus de molecuul massa's berekenen door simpelweg optellen
  
• Voorbeeld -> CH₄ = 12,0 + 1,0x4 = 16,0
  

Wat is de molecuulmassa van water?

Wat is de molecuulmassa van waterstof?

Wat is de molecuulmassa van koolstofmonoxide?

Rekenen met atoommassa's

Met deze molecuul massa's kunnen we nu een massa verhouding maken!

CH₄ + H₂O -> CO + 3H₂

16: 18: 28: 6 

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:

2H​2​​O⟶2H​2​​+O​2​​

Wat is de massaverhouding behorende bij de volgende reactievergelijking:

4NH​3​​+7O​2​​⟶4NO​2​​+6H​2​​O

Opgave 

Bij een demonstratieproef wordt een cilinder gevuld met broomdamp. Daarin strooit de docent magnesiumpoeder. Het poeder gaat gloeien en er ontstaat een witte rook. De rook zakt naar de bodem en vormt een witte vaste stof, magnesiumbromide (MgBr₂).

In een bekerglas verhit hij wat van de witte vaste stof. Het smeltpunt is 701 ^oC.

7. Geef het reactieschema van de reactie van broom met magnesium.

8. Geef de reactievergelijking van de reactie van
broom met magnesium met toestandsaanduiding.

8. Leg uit of de witte, vaste stof een zuivere stof is.

Vervolg opgave

Hieronder staan in een tabel een aantal gegevens. Gebruik de gegevens bij het beantwoorden van de volgende vragen.

10.Geef de massaverhouding waarin broom met magnesium
reageert en magnesiumbromide ontstaat.

11. Bereken hoeveel gram magnesiumbromide er kan ontstaan als je 3 gram magnesium en 2 gram broom hebt.

- EINDE -