H2.5

Chemische reacties

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with text slides.

Items in this lesson

Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen?

Herhalen §2.4
Uitleg §2.5
Maken §2.5

Slide 2 - Slide

§2.3

1. Stel reactieschema op (in woorden)

2. Vervang de namen voor de afkortingen van de stoffen

3. Tel de atomen voor en na de pijl (dit moet gelijk zijn)

4. Maak de reactie kloppend door de coëfficiënten toe te voegen.

Slide 3 - Slide

Doelen §2.4

Kenmerk van ontledingsreactie
3 soorten ontledingsreacties kennen
Ontleding van water (toestel van hoffman)

Slide 4 - Slide

§2.4

Ontledingsreactie heeft 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten

Slide 5 - Slide

§2.4

3 ontledingsreacties

fotolyse = licht
elektrolyse = elektriciteit
thermolyse = warmte

Lyse= ontleding

Slide 6 - Slide

§2.4

Aantonen reactieproducten ontleding van water

- waterstofgas opvangen brandende lucifer geeft knalletje

- zuurstof toon je aan met gloeiende houtspaander. Door zuurstof feller branden

Slide 7 - Slide

Doelen §2.5

Kenmerken van verbrandingsreactie kennen
weten wat oxides zijn
Verschil tussen volledige en onvolledige verbranding kennen
Weten wat een reagens is

Slide 8 - Slide

§2.5

Verbrandingsreactie = altijd met ZUURSTOF

3 voorwaardes voor brand :

1= zuurstof

2= ontbrandingstemperatuur

3= brandstof

Slide 9 - Slide

§2.5

oxides= stoffen die vrijkomen bij verbranding

Bevatten altijd ZUURSTOF

Koolwaterstof = stof die uit koolstof (C) en waterstof (H) bestaat

C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 10 - Slide

§2.5

Bij volledige verbranding van koolwaterstof (C &H) ontstaat altijd water en koolstofdioxide

C H^{​ 4 ​ ​} (g) + 2 O^{​ 2 ​ ​} (g) \to C O^{​ 2 ​ ​} (g) + 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 11 - Slide

§2.5

Bij onvolledige verbranding van koolwaterstof (C&H) ontstaat altijd water en koolstofmonoxide = CO

2 C H^{​ 4 ​ ​} (g) + 3 O^{​ 2 ​ ​} (g) \to 2 C O (g) + 4 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 12 - Slide

§2.5

Reagens = stof waarmee je een andere stof kunt aantonen

helder kalkwater = wordt troebel met koolstofdioxide

wit kopersulfaat = wordt blauw met water

joodwater = bruingele kleur wordt helder met zwaveldioxide

Slide 13 - Slide

Aan het werk

lezen §2.5

Maken 49, 51, 53, 54, 57, 60

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

H2.5

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

More lessons like this

H2.5 3V

H2.3 t/m 2.5 voor PW 3Havo

H2 herhalen

H2.4 3v +2.5 start

2.4+2.5 Herhalen

H 4.1 Verbrandingsproducten (v3)

3H herhaling opstellen RV 14-03

H 4.1 Verbrandingsproducten (v4)