This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 15 min
Items in this lesson
Sk 6V @ LPM
verder met H18
herhaling elektrochemische cel
zorg dat je een Binas bij de hand hebt
Slide 1 - Slide
Elektrochemische cel
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je leert wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.
Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
Je kunt de halfreacties en de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.
Slide 3 - Slide
bij een redox reactie...
A
...worden elektronen opgenomen door de oxidator
B
...worden elektronen opgenomen door de reductor
C
...worden protonen opgenomen door de oxidator
D
...worden protonen opgenomen door de reductor
Slide 4 - Quiz
Onderdelen elektrochemische cel
1)twee gescheiden halfcellen (één voor oxidator en één voor reductor) met elektrolyt (elektrisch geleidende oplossing
2)een elektrode (elektrisch geleidend materiaal) in elke halfcel
3)verbinding (stroomdraad) tussen elektroden
4)zoutbrug (gevuld met zoutoplossing), of een semi-permeabel membraan
Slide 5 - Slide
Daniell cel
1836: verbetering van de 'zuil van Volta' (de eerste 'batterij') door John Frederic Daniell:
Bevat een koperen en een zinken elektrode en twee halfcellen met koper-ionen en zink-ionen
Slide 6 - Slide
Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?
tip
de sterkste ox reagert met de sterkste red
A
Zn
B
Cu
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 7 - Quiz
Geef de halfreactie die optreedt in de halfcel van de reductor van de Daniell cel wanneer deze stroom levert.
A
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
B
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
C
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
D
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Slide 8 - Quiz
De halfcel van de reductor in de Daniell cel
Slide 9 - Slide
Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?
A
H2O
B
SO42−
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 10 - Quiz
Geef de halfreactie die optreedt in de halfcel van de oxidator van de Daniell cel wanneer deze stroom levert.
A
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
B
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
C
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
D
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Slide 11 - Quiz
De halfcel van de reductor én de halfcel van de oxidator in de Daniell cel
Slide 12 - Slide
De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...
A
via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
B
via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
C
via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
D
via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
Slide 13 - Quiz
Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
C
de Zn elektrode is de - pool
D
de Cu elektrode is de - pool
Slide 14 - Quiz
Elektronen stromen buitenom via stroomdraad van:
de - (min) pool
(waar de reductor reageert)
naar:
de + (plus) pool (waar de oxidator reageert)
Slide 15 - Slide
Er loopt nog geen stroom, want de stroomkring is nog niet gesloten!
(zie de paarse pijlen)
Slide 16 - Slide
De ladingsverschuiving door de halfreacties moet worden gecompenseerd. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
elektronen via de zoutbrug van de rechter halfcel naar de linker halfcel
B
elektronen via de zoutbrug van de linker halfcel naar de rechter halfcel
C
ionen uit de ene halfcel stromen via de zoutbrug naar de andere halfcel
D
de + en - ionen uit de zoutbrug stromen elk naar een andere halfcel
Slide 17 - Quiz
De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
natriumionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
B
natriumionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
C
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
D
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
Slide 18 - Quiz
Linker halfcel:
Door ontstaan van Zn2+ ionen, moeten Cl- ionen uit de zoutbrug naar links
(om de ontstane + lading te compenseren)
Rechter halfcel:
Door verdwijnen van Cu2+ ionen, moeten Na+ ionen uit de zoutbrug naar rechts
(om de verdwenen + lading te compenseren)
Sluiten van stroomkring
Slide 19 - Slide
Halfcel van reductor
Halfcel van oxidator
- pool
+ pool
e- stroomt hierheen
e- stroomt hier weg
+ ionen stromen hierheen
- ionen stromen hierheen
Cu elektrode in Daniell cel
Zn elektrode in Daniell cel
elektrode neemt e- op
elektrode geeft e- af
Slide 20 - Drag question
Bronspanning of celspanning is spanning die cel (batterij) levert.
Te berekenen m.b.v. standaard elektrodepotentialen (V₀) uit Binas 48