This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
H6.2 Rekenen aan evenwichten
(BOE-schema)
Slide 1 - Slide
Deze les
Uitleg van het BOE-schema (voorbeeldopgave 3 blz. 132 )
om de hoeveelheden bij evenwicht te kunnen berekenen
Slide 2 - Slide
Leerdoel
Je kunt met een BOE-tabel uitrekenen wat de hoeveelheden (in mol) of de concentraties (in mol/L) van beginstoffen en reactieproducten zijn bij evenwicht
Slide 3 - Slide
Rekenen aan evenwichtsreacties: stappenplan
reactievergelijking opstellen
B.O.E. tabel opstellen
B.O.E. tabel invullen
B.O.E staat voor:
Begin
Omgezet
Evenwicht
Slide 4 - Slide
Voorbeeld 3 blz. 132
Slide 5 - Slide
In een vat brengt men 45 mol H2 en 15 mol N2. Er stelt zich het volgende evenwicht in: 3 H2 + N2 <=> 2 NH3
Bij evenwicht is er 5 mol NH3. Hoeveel mol H2 en N2 zijn er nog over bij evenwicht?
Gebruik het stappenplan!
Slide 6 - Open question
uitwerking
stap 1 RV 3 H2 + N2 <=> 2 NH3
stap 2 en 3 BOE-tabel maken en gegevens uit de opgave invullen
Bedenk: aan het begin heb je alleen beginstoffen. De reactie is nog niet gestart, dus er is nog geen NH3
H2
N2
NH3
Begin
45
15
0
Omzetting
Evenwicht
5
Slide 7 - Slide
uitwerking
stap 4 Bereken de omzetting. Begin met de stof waarvan Begin en Evenwicht gegeven is, gebruik de molverhouding uit de reactievergelijking om de omzetting van de andere stoffen te berekenen
In het vervolg van het filmpje zie je hoe je met concentraties (Molariteit, mol/L) moet rekenen bij het BOE-schema
TIP: uitleg over rekenen met concentratie vind je op bladzijde 124 in je boek
in je boek
Slide 11 - Slide
0
Slide 12 - Video
oefen opdracht
In een vat van 5,0 L brengt men 0,60 mol stikstof en 1,60 mol waterstof. Bij evenwicht blijkt er 0,70 mol ammoniak te zijn gevormd. Bereken de concentraties (in mol/L) van alle stoffen bij evenwicht.
Slide 13 - Slide
uitwerking
stap 1 RV 3 H2 + N2 <=> 2 NH3
stap 2 BOE-tabel
stap 3 gegevens invullen
TIP: kijk goed naar de
eenheden en gebruik
de juiste rij!
H2
N2
NH3
Begin
1,60
0,60
0
Omzetting
Evenwicht
0,70
Molariteit
Slide 14 - Slide
uitwerking
stap 4 bereken omzetting. 3 H2 + 1 N2 <=> 2 NH3
begin met de stof
waarvan je de hoeveel-
heid weet bij begin en
evenwicht. Gebruik de
molverhouding om de
omzetting van de andere
stoffen te berekenen.
H2
N2
NH3
Begin
1,60
0,60
0
Omzetting
-1,15
-0,35
+0,70
Evenwicht
0,70
Molariteit
Slide 15 - Slide
uitwerking
stap 5Antwoord geven
Bereken de hoeveel-
heden bij evenwicht.
Dit is je antwoord in mol.
Er wordt gevraagd om
concentratie (in mol/L =
Molariteit), dus je moet
nog delen door het
volume (5,0 L).
H2
N2
NH3
Begin
1,60
0,60
0
Omzetting
-1,05
-0,35
+0,70
Evenwicht
0,55
0,25
0,70
Molariteit
0,11
0,05
0,14
Slide 16 - Slide
eigen werk( HW 17 April)
Maak opdrachten 6a, 6b en 7 blz. 136
Reken eerst het aantal mol van elke stof uit bij evenwicht met de BOE-tabel (stappenplan!)
Slide 17 - Slide
Heb je nog een vraag over deze les? Noteer die dan hier: