hst 2 paragraaf 4 "massa en massaverhoudingen"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

2.4 massa en massaverhoudingen

Leerdoelen

• Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.

Vandaag

Herhaling paragraaf 1 t/m 3

Filmpje over paragraaf 4

Uitleg met een stukje herhaling

2 manieren van uitleg voor massaverhoudingen

2 open vragen

Reactievergelijkingen

• Het aantal deeltjes voor de pijl is gelijk aan het aantal deeltjes na de pijl
• De massa van alle deeltjes voor de pijl is gelijk aan de massa van alle deeltjes na de pijl

Massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend (RV)
2. Geef de molecuulmassa in u (MV = massaverhouding)
3. Vervang u door de gevraagde eenheid, bijv gram
4. Gegeven/gevraagd: maak een verhoudingstabel

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium         9              ?     
zuurstof          8            25

                           ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide

massaverhouding         3,1      :       1                                                       

Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

Na deze slide komt nog een uitleg om de massa verhouding te berekenen

Bereken van de molecuulmassa

Voor de berekening van de molecuulmassa hebben we een Binas nodig. Welke tabel?

Tabel 33 (of 34)

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Aluminiumoxide wordt gebruikt om Aluminium te maken.

Wat is de formule van Aluminiumoxide (gebruik Tabel 34)

Al₂O₃

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Door middel van elektrische energie wordt aluminiumoxide omgezet in aluminium en zuurstof.

Wat voor soort reactie is dit?

Noteer het reactieschema.

Electrolyse,  dit is een soort van ontledingsreactie.

Aluminiumoxide --> Aluminium en zuurstof

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Welke stof ontstaat er bij de positieve elektrode?

Welke stof ontstaat er bij de negatieve elektrode?

Zuurstof

Aluminium

Bepaal de massa van Aluminiumoxide

Schrijf de reactievergelijking op (kloppende reactievergelijking)

Bereken de molecuulmassa van alle drie de deeltjes.

2Al₂O₃ -> 4Al + 3O₂

Al = 27u

O₂ = 2 x 16 = 32u

Al₂O₃ = 92u

Berekenening

Bereken hoeveel kg Aluminium ik kan krijgen uit  40,8 kg Aluminiumoxide.

(Dus de gegeven stof is Aluminiumoxide en de gevraagde stof is Aluminium)

Antwoord

20,8 kg.

Bereken hoeveel kg ijzer uit 100 kg ijzererts (FeO) gehaald kan worden. Bij de ontleding ontstaat alleen ijzer en zuurstofgas,

Bereken hoeveel kilo houtskool gewonnen kan worden uit 10 kg hout. Er ontstaat alleen (houts)kool (C) en water. De formule van Hout is

C₈H₁₆O₈

huiswerk 

maken hst 2 paragraaf 4 in nova