2.1 Periodiek systeem

2.1 Het periodiek systeem

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

2.1 Het periodiek systeem

Slide 1 - Slide

Leerdoelen

Ik kan de bouw van een atoom uitleggen met behulp van het atoommodel
Ik kan het verschil tussen de atoommassa en het massagetal van een atoom benoemen
Ik kan benoemen wat isotopen en zijn en aan de hand van het isotoop bepalen hoeveel protonen, neutronen en elektronen het isotoop bevat.

Slide 2 - Slide

Periodiek systeem

Opgesteld na ontdekking atoommodel volgens Bohr.

Elementen gerangschikt naar atoomnummer.

Een rij in het periodiek systeem noem je een periode, oplopend in atoomnummer.

Een kolom in het periodiek systeem noem je een groep, een groep heeft vergelijkbare eigenschappen.

Slide 3 - Slide

Rutherford en Bohr

Atoommodel van Rutherford en Atoommodel van Bohr

Beide moet je kunnen omschrijven

Slide 4 - Slide

Massagetal

Atoomnummer: aantal protonen

Massagetal: protonen+neutronen

Voorbeeld

Atoomnummer Helium: 2

dus 2 protonen

Massagetal Helium: 4

dus 2 protonen + 2 neutronen

Slide 5 - Slide

Samengevat

Atoomnummer = aantal protonen
massagetal = relatieve atoommassa = protonen + neutronen
Aantal protonen = aantal elektronen

Slide 6 - Slide

Coulomb

De lading in de eenheid coulomb is minder handig om te gebruiken dan de atomaire ladingseenheid.

Slide 7 - Slide

Isotopen

Dit noem je dan isotopen.

Waterstof kent in dit geval dus drie isotopen.

isotopen: atomen van dezelfde atoomsoort met een verschillend aantal neutronen in de kern

Slide 8 - Slide

Notatie isotopen

Bij isotopen is het belangrijk om aan te geven welk isotoop wordt gebruikt. Zo wordt dat aangegeven:

Slide 9 - Slide

4 belangrijke groepen

Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)

Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)

Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)

Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Slide 10 - Slide

4 belangrijke groepen

Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)

Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)

Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)

Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Slide 11 - Slide

Edelgasconfiguratie

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Nieuwe elementen

Elementen met atoomnummer groter dan uraan (92) zijn synthetische (niet natuurlijk) elementen. Kernfusie
Deze elementen zijn zeer instabiel, vallen direct uit elkaar waarbij straling wordt uitgezonden (radioactief).
Begin 2016 zijn 4 nieuwe elementen bevestigd, in Binas nog wit gekleurd zonder officiële naam.

113 = nihonium, Nh 117 = tennessine, Ts

115 = moscovium, Mc 118 = oganesson, Og

Slide 16 - Slide