3v_Week 48_H2.2_Deel 2 & H2.3

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 44

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 44 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Slide

Plattegrond

Slide 2 - Slide

Chemische reacties

Slide 3 - Slide

Programma

Controle huiswerk en boeken
Succesfactoren deze week
Succesfactoren voor nu
Uitleg belangrijke punten
Verwerken uitleg
Werken aan huiswerk
Afsluiting

Slide 4 - Slide

Huiswerk en boeken controle

- Bestuderen blz 82 t/m 85 van H2.3

- Bestuderen blz 83, 84 en 86 t/m 88 van H2.4

- Maken tenminste 10 reactievergelijkingen van stencil op teams

Slide 5 - Slide

Succesfactoren deze week

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 6 - Slide

Succesfactoren voor ronde 2

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 7 - Slide

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

Slide 8 - Slide

Ontledingsreacties

Ontleding kan onder invloed van:

- Licht -> Fotolyse

Voorbeeld: Verkleuren van een stof door licht

- Warmte -> Thermolyse (thermo als in temperatuur)

Voorbeeld: Ontleding van suiker

- Elektriciteit -> Elektrolyse

Voorbeeld: Ontleding van water

Slide 9 - Slide

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 10 - Slide

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 11 - Slide

Synthese reacties

Vanuit meerdere stoffen wordt een één stof gevormd.

Anders gezegd: er wordt een stof gevormd vanuit elementen.

Je kan ook een stof vormen uit kleine ontleedbare stoffen (moleculen).

Ander woord voor synthese reacties is vormingsreacties

Slide 12 - Slide

Synthese reacties

Algemene reactie vergelijking:

Vormingsreactie van ammoniak:

A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A B

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 13 - Slide

A g C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A g \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 14 - Quiz

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 15 - Quiz

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 16 - Quiz

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ ​} C l (s)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 17 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 18 - Quiz

Basis opdracht

Geef de reactievergelijking voor de vorming van Salmiak (NH₄Cl) uit ammoniak gas en chloor gas.

Slide 19 - Slide

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 5, 6, 8 en 10

van H2.3

Maken opdrachten 2, 4, 5, 8 en 10

van H2.3

Maken opdrachten

1, 2, 3, 4 en 10

van H2.3

timer

15:00

Slide 20 - Slide

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 6 en 10

Laten zien 1, 2, 3, 4, 5 en 8

Slide 21 - Slide

Kan je de succesfactor afvinken?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 22 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Nogmaals maken opdracht 6 en 7 op een nieuwblad en laten zien aan de docent of zelf nakijken.

Slide 23 - Slide

Succesfactoren voor ronde 2

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 24 - Slide

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 25 - Slide

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 26 - Slide

Brandvijfhoek

Slide 27 - Slide

Oxides

CO₂

H₂O

SO₂

NO₂

Slide 28 - Slide

BOEM!

Explosie: Snelle verbranding waarbij het volume van de gasvorminge stoffen snel toeneemt

Explosie grenzen: Ideale verhouding tussen

brandstof en zuurstof

Slide 29 - Slide

Explosiegrenzen

Onderste explosie grens (OEG):

- Minimale hoeveelheid brandstof

- Maximale hoeveelheid zuurstof

Bovenste explosie grens (BEG):

- Maximale hoeveelheid brandstof

- Minimale hoeveelheid zuurstof

Slide 30 - Slide

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door met water te blussen?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 31 - Quiz

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door het vuur af te dekken met een blusdeken?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 32 - Quiz

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door de gaskraan dicht te doen of het hout uit elkaar te halen?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 33 - Quiz

Volledige en onvolledige verbranding

Slide 34 - Slide

Volledig of onvolledig:

C^{​ 3 ​ ​} H^{​ 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 35 - Quiz

Volledig of onvolledig:

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 36 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.
6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.
7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 37 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 5, 10 en 11

van H2.4

Maken opdrachten 5, 6 en 10

van H2.4

Maken opdrachten 1, 3 en 5

van H2.4

timer

15:00

Slide 38 - Slide

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht: 5 en 10 (of de vraag die jullie willen bespreken)

Laten zien opdracht: 1, 3, 6 en 11

Slide 39 - Slide

Kan je de succesfactor afvinken?
5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.
6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.
7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 40 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Nogmaals lezen H2.4 en maken opdracht 5.

Optie 2: Vragen stellen aan docent.

Slide 41 - Slide

Werken aan de huiswerk

- Bestuderen blz 85 van H2.4

- Bestuderen blz 103 t/m 105 van H2.praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 10 van H2.3 en 1, 3 en 5 van H2.4

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 4, 5, 8abc en 10 van H2.3 en 5, 6 en 10van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 5, 6, 8 en 10 van H2.3 en 5, 10 en 11 van H2.4

Slide 42 - Slide

Afsluiting - Afgevinkte succesfactoren

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 43 - Slide

Afsluiting - Huiswerk

Huiswerk

- Bestuderen blz 85 van H2.4

- Bestuderen blz 103 t/m 105 van H2.praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 10 van H2.3 en 1, 3 en 5 van H2.4

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 4, 5, 8abc en 10 van H2.3 en 5, 6 en 10van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 5, 6, 8 en 10 van H2.3 en 5, 10 en 11 van H2.4

Slide 44 - Slide

3v_Week 48_H2.2_Deel 2 & H2.3

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Quiz

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Quiz

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Slide

Slide 44 - Slide

More lessons like this

3h_Week 48_H2.2_Deel 2&H2.3

3v_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

3h_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

Hoofdstuk 3.5 soorten reacties

Hoofdstuk 3.5 soorten reacties

2.4 (1) verbranding V3X

2.4 (1) verbranding H3R

3V H2.3ontledingsreacties