M3 H4 - Les 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Welkom!

Inloggen bij de Lessonup:

• Ga naar lessonup.com (kan via laptop, tablet of mobiel)
• Voer boven in beeld de pincode in
• Voer je naam in

• Camera aan, microfoon uit!
• Vraag? Via chat of via 'hand opsteken'

Programma van deze les

• SO'tje: hoe ging het?
• Herhaling 4.2
• Uitleg 4.3 (Atoombouw)

Leerdoelen van deze les

Aan het eind van deze les kun je:

• uitleggen hoe een atoom is opgebouwd;
• uitleggen wat isotopen zijn;
• het verschil uitleggen tussen het massagetal en de atoommassa van een atoom

Herhaling 4.2

Welke informatie kun je NIET halen uit het Periodiek Systeem?

1. Alle elementnamen
2. Alle elementsymbolen
3. Moleculen
4. Metalen en niet-metalen

Wat is GEEN eigenschap van een metaal?

1. Glimmen
2. Geleiden warmte
3. Geleiden stroom
4. Niet vervormbaar

Atoombouw

Atoombouw

De kern van een atoom bestaat uit protonen en neutronen:

• Protonen zijn positief geladen
• Neutronen hebben geen lading
  (neutronen - neutraal)

Om de kern bewegen elektronen, 

deze deeltjes zijn negatief geladen

 

Atoombouw

Elk element heeft geen lading (is dus neutraal). Dat betekent dat elk element dezelfde hoeveelheid positieve deeltjes als negatieve deeltjes heeft:

Een element heeft dus altijd 

evenveel protonen als elektronen.

Atoombouw

Eerst het aantal protonen en elektronen:

• Alle elementen in het Periodiek Systeem hebben een atoomnummer. Het atoomnummer voor zuurstof is bijvoorbeeld 8.
  
  
• Het atoomnummer geeft het aantal protonen
  en elektronen in het element.

Atoombouw

Het massagetal van een element is het aantal protonen + het aantal neutronen. De massagetallen van alle elementen kun je vinden in Binas tabel 32.

Om dus het aantal neutronen in een element te berekenen doe je:

het massagetal - het atoomnummer

Hoeveel protonen en elektronen
heeft het element zuurstof?

1. 8 protonen en 8 elektronen
2. 8 protonen en 16 elektronen
3. 16 protonen en 8 elektronen
4. 16 protonen en 16 protonen

Wat kun je uitrekenen als je het massagetal - het atoomnummer doet?

1. Het aantal protonen
2. Het aantal neutronen
3. Het aantal atomen
4. Het aantal elektronen

Atoombouw

Dus:

• Aantal protonen = het atoomnummer
• Aantal elektronen = het atoomnummer
• Aantal neutronen = het massagetal - het atoomnummer
  
  
  

Atoombouw

Isotopen zijn atomen van dezelfde atoomsoort, maar met een verschillend aantal neutronen in de kern.

Isotopen van het element koolstof (C). Het isotoop C-12 komt het meest voor in de natuur.

Atoombouw

Doordat het aantal neutronen in de kern verschilt bij isotopen, verandert ook het massagetal:

Wat is een isotoop?

1. De gemiddelde atoommassa
2. Atomen van dezelfde soort met een verschillend aantal neutronen in de kern
3. Verschillende atomen die veel op elkaar lijken
4. Atomen van dezelfde soort met een verschillend aantal protonen in de kern

Atoombouw

In de natuur komen twee isotopen van chloor voor: chloor met een massagetal van 35 en chloor met een massagetal van 37. 

Je schrijft die twee isotopen ook wel als Cl-35 en Cl-37. 

De variant 35 komt veel vaker voor in de natuur. De 

35,5 bij chloor betekent dan ook wel de  

gemiddelde atoommassa.

Cl-35 heeft 17 protonen, 17 elektronen en 18 neutronen.

Cl-37 heeft 17 protonen, 17 elektronen en 20 neutronen

Atoombouw

Het andere getal bij een element in het Periodiek Systeem is dus de gemiddelde atoommassa. De atoommassa geef je aan in de atomaire massa-eenheid, afgekort ame of u. De eenheid wordt meestal weggelaten.

Net zoals wij een gewicht hebben in kg, hebben elementen een gewicht in ame of u.

Atoombouw

Het massagetal is de som van de protonen en neutronen in de kern en kun je vinden in Binas tabel 32.

De atoommassa is de gemiddelde massa van alle isotopen van dat element en vind je in het Periodiek Systeem.

Het . . . . . is de som van de protonen en neutronen in de kern en kun je vinden in Binas tabel 32.

1. Atoomnummer
2. Massagetal
3. Atoommassa
4. Elementnaam

De . . . . . is de gemiddelde massa van alle isotopen van dat element en vind je in het Periodiek Systeem.

1. Atoomnummer
2. Massagetal
3. Atoommassa
4. Elementnaam

Leerdoelencheck

Aan het eind van deze les kun je:

• uitleggen hoe een atoom is opgebouwd;
  
• uitleggen wat isotopen zijn;
  
• het verschil uitleggen tussen het massagetal en de atoommassa van een atoom

Een atoom is opgebouwd uit protonen, neutronen & elektronen.

Isotopen zijn atomen van dezelfde atoomsoort, maar met een verschillend aantal neutronen in de kern.

Het massagetal is de som van de protonen en neutronen in de kern en kun je vinden in Binas tabel 32.

De atoommassa is de gemiddelde massa van alle isotopen van dat element en vind je in het Periodiek Systeem.

Weektaak

• Lezen paragraaf 5.1 en 5.2
• Maken opdrachten 64 t/m 89, lever ze ook in via de Classroom!
  

• Nu nog even de enquête invullen die ik in de chat zet!