V5 12.2 VSEPR-theorie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

12.2 VSEPR-theorie

Herhaling soorten bindingen V4 (polaire atoombinding, VdW-binding en H-brug)

Ruimtelijke bouw van moleculen

Vraag van de dag

Waarom lost CO₂ slecht op (1,45 g/L) en SO₂ goed op (112 g/L) in water?

Polaire atoombinding

• Bij waterstofchloride (HCl) hebben H en Cl allebei nog 1 elektron nodig voor de edelgasconfiguratie.
• Chloor trekt harder aan het gemeenschappelijk elektronenpaar dan waterstof. 

Polaire atoombinding

• Gevolg: het elektronenpaar zit wat dichter bij het chlooratoom, dan bij het waterstofatoom.
• Hierdoor krijgt het chlooratoom een beetje negatieve lading, weergegeven met  δ-. 
• Het waterstofatoom krijgt een beetje positieve lading, weergegeven met δ+.

Polaire atoombinding

• Zo'n gedeeltelijke lading, δ+, wordt ook wel partiële lading genoemd. 
• De atoombinding noem je dan een polaire atoombinding.

Waarom bestaat een polaire atoombinding?

• Elektronegativiteit (EN) is een maat voor de kracht waarmee een atoom de elektronen van een atoombinding aantrekt.
• Binas tabel 40A
• Atoom met hoogste EN trekt het sterkste aan de elektronen en wordt δ-.
• Het verschil in EN bepaalt de soort binding.

Elektronegativiteit

• Het verschil in EN (ΔEN) bepaalt de soort binding.
• EN(Cl): 3.2 en EN(H): 2.1.
• ΔEN = 1.1, dus polaire atoombinding

ΔEN	Soort binding
< 0,4	Apolair
0,4-1,7	Polair
> 1,7	Ion

Vanderwaals binding (VdW)

• Aantrekkingskracht tussen moleculen onderling
• Sterkte van de VwD binding neemt toe bij een hogere molecuulmassa

Waterstofbruggen (H-brug)

• Bestaat bij -OH en -NH groepen
• Aantrekking tussen δ+ van de H en δ- van de O of N
• Stoffen die H-bruggen kunnen vormen zijn vaak goed oplosbaar in water

Dipoolmoleculen

• Moleculen met een polaire atoombinding kunnen een dipoolmolecuul zijn.
• CO₂ is geen dipoolmolecuul, maar heeft wel polaire atoombindingen. 
• SO₂ is wel een dipoolmolecuul en heeft ook polaire atoombindingen. Hoe zit dat?

VSEPR-theorie

• Theorie gebruikt om de ruimtelijke bouw van een molecuul te voorspellen
• Valence-Shell Electron-Pair Repulsion
• Ruimtelijke bouw wordt gebaseerd op het omringingsgetal
• Omringingsgetal is de som van het aantal atomen rondom het centrale atoom + het aantal vrije elektronenparen rondom dat atoom

Wat is het omringingsgetal van methaan (CH4)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is het omringingsgetal van formaldehyde (H2C=O)?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is het omringingsgetal van ammoniak (NH3)

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Ammoniak (NH3)

• Lewisstructuur: 1 vrij elektronenpaar
• Omringingsgetal: 4
• 3 atomen en 1 VEP
• Ruimtelijke bouw is een tetraëder.   

Omringingsgetal en ruimtelijke bouw

• Ruimtelijke bouw is zo dat alles zo ver mogelijk van elkaar af zit. Atomen willen niet vlak bij elkaar zitten en vrije elektronenparen ook niet bij atomen.

Vraag van de dag: waarom lost SO₂ wel goed op in water en CO₂ niet?

• De ruimtelijke bouw van de moleculen verschilt:
• SO₂ heeft een omringingsgetal van 3 
• CO₂ heeft een omringingsgetal van 2
• Daardoor is SO₂ wel een dipoolmolecuul en CO₂ niet.
• Daardoor kan SO₂ dipool-dipoolbindingen aangaan met water en CO₂ niet.

Wat kan je nu gaan doen?

Paragraaf 12.2 doorlezen

Opdrachten maken uit de studiewijzer