3H § 3.1 Energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Rekenen aan reacties

Hoofdstuk 3

§3.1 Energie

Planning

• uitleg H3 Par1
  
• Aan de slag met opg t/m 8
• Afsluiting

Doelen van deze les

• Je kunt beredeneren of een reactie endotherm of exotherm is.
• Je kunt uitleggen wat activeringsenergie is

 

Welke vormen van energie ken je?
Noem drie voorbeelden.

Energie-omzettingen

De ene vorm van energie wordt omgezet in de andere.

Energie vergaat niet, het wordt omgezet in andere vormen:

Wet van behoud van energie

Verbindingen bevatten CHEMISCHE energie.

Bij een endotherme reactie, zoals het verdampen van zweet, is energie nodig. 

Het energieniveau van de beginstoffen is ................  dan dat van de reactieproducten.

Energiediagram

Bij een endotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen lager dan dat van de reactieproducten.

Dit zie je ook in het energiediagram hiernaast. 

Delta E > 0

Bij een exotherme reactie, zoals het verbranden van raketbrandstof, komt energie vrij. 

Het energieniveau van de beginstoffen is ................  dan dat van de reactieproducten.

Energiediagram

Bij een exotherme reactie is het energieniveau van de beginstoffen is hoger dan dat van de reactieproducten.

Reactiewarmte

Bij een exotherme reactie geeft de beginstof energie af aan de omgeving.

Het teken van de reactiewarmte is negatief, de reactieproducten bevatten minder energie dan de beginstoffen.

Delta E < 0

Microniveau

Hoe komt het dat sommige reacties endotherm zijn en andere exotherm? 

Om dat te begrijpen moeten we inzoomen naar deeltjes niveau.

Weet je nog dat bij een chemische reactie de atomen zich herschikken tot nieuwe groepjes? 

Bij een chemische reactie worden de bindingen tussen de atomen in de moleculen van de beginstof verbroken. 

Er worden nieuwe bindingen tussen atomen gevormd, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.

Exotherme reactie

Het verbreken van bindingen tussen atomen levert energie. Het vormen van nieuwe bindingen tussen atomen kost juist energie op.

In de figuur hiernaast zie je dat bij een exotherme reactie meer energie vrij komt.

Endotherme reactie

Het verbreken van bindingen tussen atomen kost energie. Het vormen van nieuwe bindingen tussen atomen levert juist energie op.

In de figuur hiernaast zie je dat bij een endotherme reactie meer energie nodig is dan er vrij komt.

Een verbranding is een

1. endotherme reactie
2. exotherme reactie
3. heeft dat iets met energie te maken dan?
4. geen reactie

We gebruiken een lucifer om gas aan te steken dit is een vorm van

1. fikkie stoken
2. ontleden
3. activeringsenergie
4. blussen

Hieronder is het energiediagram voor de verbranding van methaan weergegeven. Sleep de namen naar de juiste plek.

methaan

water

koolstofdioxide

zuurstof

reactiewarmte

activeringsenergie

De verbranding van methaan is: ....

1. endotherm
2. exotherm

Huiswerk

Bestuderen §3.1

Maken in Nova t/m opdracht 8

Opdracht 7 maken in je schrift en opsturen via Teams