§2.4 - Atoombouw V2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§2.4 Atoombouw

Je leert:

- drie verschillende atoommodellen om een atoom te beschrijven

- met protonen, neutronen en elektronen een atoom te beschrijven

- berekeningen aan atomen uit te voeren met atoomnummer en massagetal

- uitleggen wat isotopen zijn

- waarom atoomsoorten een relatieve atoommassa hebben

Drie verschillende atoommodellen: 

het atoommodel van Dalton

John Dalton had een atoommodel bedacht waarbij alle atomen werden voorgesteld als MASSIEVE BOLLEN.

Je kan je dit voorstellen als knikkers.

Elke atoom had zijn eigen massa en zijn eigen diameter (=grootte).

Dalton bedacht kleuren voor de atomen.

Die kleuren gebruiken we nu nog in molecuul bouwdozen:

Drie verschillende atoommodellen: 

het atoommodel van Bohr

Niels Bohr heeft het atoommodel nog iets beter verbeterd.

Hij ontdekte dat elektronen niet zomaar om de kern zweven, maar deze zitten in speciale schillen om de kern.

Je kan dit voorstellen als de planeten die cirkelen om de zon:

Drie verschillende atoommodellen: 

het atoommodel van Bohr

             en in de kern zitten dan de PROTONEN en NEUTRONEN

Atoom
Fe-55

Protonen = atoomnummer

= 26

Neutronen = Massagetal - atoomnummer

= 55-26 = 29

Elektronen = gelijk aan protonen.

= 26

Let op! Massagetal is niet hetzelfde als gemiddelde atoommassa!

Hoeveel protonen heeft een stikstof (=N) atoom?

1. 14
2. 21
3. 7
4. Geen idee

Hoeveel neutronen heeft een fluor-19 (=F) atoom?

1. 19
2. 10
3. 9
4. Geen idee

Hoeveel elektronen heeft een koolstof (=C) atoom?

1. 12
2. 24
3. 6
4. Geen idee

Wat is de relatieve atoommassa van Boor (=Br)?
19,9% als Br-10 en 80,1% als Br-11

1. 10,2
2. 10,5
3. 10,8
4. 1080

(3pt) Bereken de relatieve atoommassa van chloor-atoom

Isotoop Cl-35	voorkomen 75%	massa 35,00u
Isotoop Cl-37	voorkomen 25%	massa 37,00u

Weektaak

§2.4

Maken opgaven 50 t/m 68 (niet A)

Niet A wilt zeggen dat je niet de opdrachten maakt waar een A voor staat. Dit zijn de opdrachten: 50,51,52,53,55,59,60,66