chemie overal - 4v - §2.4 - de mol - herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

§2.4: De mol - herhaling

Je leert:

• grootheden en eenheden kennen en eenheden omrekenen;
• rekenen met de eenheid mol.

p. 54

Toepassingen

• 1 mol = 6,02214 x 10²³ deeltjes

• Erg onhandig om mee te rekenen

Groot-/ eenheden

• Grootheid: een gegeven dat gemeten kan worden
• Eenheid: de waarde van de grootheid

• Internationaal stelsel van eenheden (SI eenheden)

Voorvoegsels

Mega	M	10^6
Kilo	k	10^3
Milli	m	10^-3
Micro	μ	10^-6
Nano	n	10^-9

Van mol naar gram

• N_A is het getal van Avogadro: 6,02 x 10²³!!
  
• M is de molaire massa: de massa van een molecuul, berekend met de correcte massa's volgens BiNaS tabel 99!!

We hebben 5 gram waterstofperoxide (H₂O₂). Reken dit om in mol.

We hebben 16 mol glucose (C₁₂H₂₂O₁₁). Reken dit om in deeltjes.

We hebben 84 gram methaan (CH₄). Reken dit om in deeltjes.

We hebben 78 ∙ 10²² deeltjes benzeen (C₆H₆). Reken dit om in mol.

We hebben 96 mol zoutzuur (HCl). Reken dit om in gram.

We hebben 53 ∙ 10²⁰ deeltjes propaan (C₃H₆). Reken dit om in gram.

Samenvatting

• Iets wat je kunt meten, noem je een grootheid. Deze wordt weergegeven door een bepaalde getalwaarden, gevolgd door de eenheid die bij de betreffende grootheid hoort.
• een mol (n) is een hoeveelheid stof, uitgedrukt in een aantal deeltjes. Een mol is een pakketje van 6,02214 x 10²³ deeltjes. Dit getal noem je het getal van Avogadro (N_A).
• Het getal 6,02 x 10²³ is de omrekenfactor van de massa-eenheid u naar de massa-eenheid gram. Eén mol deeltjes heeft een massa (uitgedrukt in gram), die in getalwaarde gelijk is aan de massa van één deeltje (uitgedrukt in u).
• De molaire massa (M) is de massa van een mol stof).
• De massa van een hoeveelheid stof kun je omrekenen in mol of in een aantal deeltjes met behulp van een evenredigheidstabel of met het rekenschema.

(Huis)werk

Alle opgaven uit §2.4, maar keuze uit ☉ of ★.