Sk_H7.3_pH en pOH van oplossingen bij mengen en verdunnen_H4_NMA_1920

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H7.3 pH en pOH van oplossingen bij verdunnen en mengen

Leerdoelen - wat leer je in deze paragraaf:

• het berekenen van de pH bij het verdunnen van een zure oplossing
  
• het berekenen van de pOH bij het verdunnen van een basische oplossing
  
• het berekenen van de pH bij het mengen van twee zure oplossingen

H7.3 pH en pOH

Aan 100 mL zoutzuur met pH = 1,40 wordt 900 mL demiwater toegevoegd. De pH van de nieuwe oplossing is...

1. 0,14
2. 0,40
3. 2,40
4. 11,40

uitleg

pH = 1,40     --------- dus ---------------->    [H⁺] = 10 -1,40 = 0,0398 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL

volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL

-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[H⁺] = 0,0398 mol/L /10 = 0,00398 mol/L    

--------- dus ----------------> pH = -log (0,00398) = 2,40

H7.3 pH en pOH van oplossingen bij verdunnen

Op de volgende dia kun je een animatie openen:

• waarin je de pH van verschillende vloeistoffen kunt meten
• waarin je verschillende vloeistoffen kunt verdunnen en dan kunt zien wat er gebeurt met de pH

file:

Aan 100 mL kaliloog met pH = 11,40 wordt 900 mL demiwater toegevoegd. De pH van de nieuwe oplossing is...

1. 1,40
2. 10,40
3. 12,40
4. 11,40

uitleg

kaliloog heeft een pH > 7 en is dus een basische oplossing

--> bij basische oplossingen ALTIJD rekenen met de [OH^-]

pH = 11,40  -- dus --> pOH = 14,00 - 11,40 = 2,60 
                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

zie verder op volgende dia -->

uitleg

                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL

volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL

-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[OH-] = 0,00251 mol/L /10 = 0,000251 mol/L 
-- dus --> pOH = -log (0,000251) = 3,60 -- dus --> pH = 14,00 - 3,60 = 10.40

100 mL zoutzuur met pH = 1,45 wordt gemengd met 200 mL zoutzuur met pH = 1,05. Wat wordt de pH van het mengsel?

1. 2,45
2. 1,25
3. 1,15
4. 1,35

uitleg

stap 1       opl 1)  pH = 1,45   -- dus -->    [H⁺] = 10 -1,45 = 0,0355 mol/L

                   opl 2) pH = 1,05   -- dus -->    [H+] = 10 -1,05 = 0,0891 mol/L

stap 2     opl 1) 100 mL met M = 0,0355 mol/L

                               bevat -- dus --> 100.10-3 L x 0,0355 M = 0,00355 mol H+

                  opl 2)  200 mL met M = 0,0891 mol/L 

                               bevat -- dus --> 200.10-3 L x 0,0891 M = 0,0178 mol H+ 
                                                                                                   zie verder op volgende dia -->

uitleg

stap 2     opl 1) 100 mL met M = 0,0355 mol/L

                               bevat -- dus --> 100.10-3 L x 0,0355 M = 0,00355 mol H+

                  opl 2)  200 mL met M = 0,0891 mol/L 

                               bevat -- dus --> 200.10-3 L x 0,0891 M = 0,0178 mol H+ 
                                                                                               

stap 3     opl 1 + opl 2 =
                  nieuwe oplossing
volgende dia -->

uitleg

stap 3     opl 1 + opl 2 = nieuwe oplossing

                                                            [H⁺] = (0,00355 + 0,0178) mol / 300 mL
                                                                      = 0,02135 mol / 0,300 L

                                                                      = 0,0712 mol/L

                                                             pH  = - log (0,0712) =  1,15 

                                                             dus de pH van het mengsel wordt 1,15

                           

Heb je nog een vraag over pH / pOH berekeningen bij verdunnen of mengen van oplossingen noteer die dan hieronder....

H7.3 pH en pOH van oplossingen bij mengen en verdunnen

HUISWERK

• leren H7.3 
• maken + nakijken opgaven 27 + 29
  
  -->  veel mensen hebben de volgende opgaven nog niet gemaakt:  1 t/m 6 + 9 t/m 16 + 18 + 19 + 20 + 22 t/m 26
  --> doe dit alsnog en noteer op de volgende dia...................

Welke opgaven uit het boek wil je uitgelegd krijgen in de komende lessen?

EINDTOETS scheikunde

gaat over:

• Hoofdstuk 4
• Hoofdstuk 7: 7.1 + 7.2 + 7. 3 + stencil (i.p.v. 7.4)
• rekenschema
• "parate kennis" (atomen, moleculen, reactievergelijking, .....)